沧州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列氢键从强到弱的顺序正确的是

①O—H…O  ②N—H…N  ③F—H…F   ④O—H…N

A. ①②③④ B. ③①④② C. ③②④① D. ③④①②

2、下列说法不正确的是

A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

3、下列说法正确的是

A.常温下，将pH=l0的Na2CO3溶液加水稀释到10倍后，溶液的pH=9

B.下列离子在由水电离出的c(H+)=l×10-12mol•L-1的溶液中能大量共存：K+、Cl-、HCO3-、NO3-

C.相同浓度的(NH4)2CO3溶液与(NH4)2SO4溶液   相对比，前者的pH较小

D.已知NaHSO3溶液显酸性．则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)

4、As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成 AsCl3，AsCl3用 LiAlH4还原生成 AlH3。下列说法正确的是(   )

A.As2O3 分子中 As 原子的杂化方式为 sp

B.LiAlH4为共价化合物

C.AsCl3空间构型为平面正三角形

D.AlH3分子键角大于 109.5°

5、高温时铁与水蒸气能发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，该反应属于

A. 置换反应    B. 分解反应    C. 化合反应    D. 复分解反应

6、根据下图实验所得推论不合理的是

已知：苯酚的熔点为43℃

A．试管a中钠沉在底部，说明密度：甲苯＜钠

B．试管b、c中生成的气体均有

C．苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强

D．羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的键易于断裂

7、下列现象和应用与电子跃迁无关的是    (     )

A. 激光 B. 焰色反应 C. 燃烧放热 D. 霓虹灯

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LCCl4中含有C－Cl键的数目为1.5NA

B.7.8g苯中含碳碳单键的数目为0.3NA

C.1L0.1mol·L−1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

D.常温下，14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

9、生活中遇到的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述中错误的是

A．苯酚会腐蚀皮肤，所以药皂中不可以添加苯酚来治疗皮肤病

B．用醋可以除去水瓶中的水垢是发生了化学变化

C．被蜂、蚁蛰咬后会感到疼痛难忍，这是因为蜂、蚁叮咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，就可以减轻疼痛

D．体积分数为75%的酒精可用于皮肤消毒，是因为其可以杀死细菌

10、下列说法或表示方法正确的是(   )

A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由“”可知，金刚石比石墨稳定

C.在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

D.在稀溶液中：，若将含与含的稀溶液混合，放出的热量等于

11、以溴乙烷为原料制备1,2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（ ）

A.

B.

C.

D.

12、分子式为 C4H10O 的同分异构体有

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

13、高分子材料芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图：

下列关于该高分子的说法正确的是

A.完全水解后的产物只有 1 种

B.完全水解产物的分子中，含有—COOH 或—NH2

C.芳纶纤维制品耐强酸、强碱溶液腐蚀

D.芳纶纤维的结构简式可表示为

14、关于电子云的下列说法不正确的是(　　)

A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形

B.s轨道都是球形轨道

C.轨道不同，电子云的形状也不一样

D.电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形

15、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

D．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

16、下列实验操作与安全事故处理的描述错误的有______句。

①将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，即可提纯甲烷

②配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

③活泼金属着火，不可用泡沫灭火器灭火

④把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水润湿的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中

⑤做完银镜反应后，试管上的附着物可用浓氨水洗涤

⑥盛装液溴的细口瓶要加水液封

⑦用湿润的pH试纸测定氯水的pH

A. 三 B. 四 C. 五 D. 六

17、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是

A.SO2 B.Na C.CaO D.C6H12O6(葡萄糖)

18、下列说法正确的是

A.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同

B.淀粉、油脂、蛋白质在氧气中充分燃烧，均只生成CO2和H2O

C.为除去乙醇中混有乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液振荡、静置后分液

D.甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反应

19、化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是（   ）

A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

B.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

C.国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高

D.《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指CO2

20、分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

21、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

下列说法正确的是（   ）

A.水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上

B.香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.中间体X易溶于水

D.水杨醛的不饱和度是4

22、在2 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是( )

A.5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

B.0~5 min内，v(H2)=0.05 mol/(L·min)

C.10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D.该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min时大于12 min 时的

23、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是

A.N2H4易溶于水和乙醇

B.N2H4分子中所有原子处于同一平面

C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)

D.25°C时，反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K=9.55×107

24、芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示。电池工作时，下列说法错误的是（   ）

A.该装置将化学能转化为电能

B.负极上发生的电极反应为Li–e-=Li+

C.该电池可用LiOH溶液作电解质

D.电池工作时，电路中每流过1mol电子，正极增重14g

25、锅炉除水垢，水垢[CaSO4(s)]CaCO3(s)Ca2+(aq)，其反应的离子方程式：_______，______。

26、煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。

(1)将生产的煤直接进行燃烧，造成环境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是____(用序号填空)。

a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生态系统

b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害

c.破坏臭氧层

d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥

(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图：

请回答下列问题。

①脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是____(写化学式)，它对环境的负面影响是____。

②检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是____。

③写出在废气脱硫并形成副产物(CaSO4·2H2O)的过程中所发生主要反应的化学方程式____。

27、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，它为人们的生活增添了色彩。

(1)三大合成材料是指合成橡胶、____________和________________。包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口，该塑料具有____________(填“热塑”或“热固”)性。

(2)下列三种材料中，灼烧时会产生烧焦羽毛臭味的是____________。(填字母代号，下同)

A．尼龙   B．羊毛   C．棉花

(3)陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的重要里程碑，陶瓷属于____________

A．金属材料     B．无机非金属材料   C．有机高分子材料

(4)下列有关金属防护的方法不正确的是____________

A．户外健身器材上刷油漆     B．铁制衣架外面包上一层塑料层

C．机械轴承上涂润滑油     D．地下埋设的铁管上连接铜块

28、请按官能团的不同指出下列有机物的种类，填在横线上。

(1)CH3CH2CH2COOH __________；

(2)CH3CH2CH2Cl __________；

(3) ________________；

29、乳酸在多种生物化学过程中起着重要作用，酸牛奶中含有乳酸，其结构简式如图所示。

(1)乳酸不可能发生的反应是______________(填序号，下同)。

①取代反应；②酯化反应；③水解反应；④消去反应；⑤中和反应

(2)下列物质与乳酸互为同系物的是_____________，与乳酸互为同分异构体的是_______。

①CH3CH2OH  ②HOOC-CH2-CH2OH  ③CH2(OH)CH2CH=CHCOOH  ④

(3)两分子乳酸在一定条件下可形成六元环酯，其结构简式为______________。

30、根据下列高分子化合物回答问题。

（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是___，反应类型是___；

（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是___，其核磁共振氢谱的峰面积比是___；

（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是___（选填字母）；

a.H2 b.Na c.Na2CO3 d.酸性高锰酸钾

②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是___（选填字母）；

a.酸性条件下制备             b.碱性条件下制备

c.可以溶于乙醇                 d.不溶于任何溶剂

③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是___。

31、按系统命名法命名或根据名称写结构简式：

(1)_______。

(2)________。

(3) 1，3-丁二烯 ______。

(4) 氯乙烷 ________。

32、（1）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：______、_______、________。

（2）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）____。

（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：HClO3___HClO4；

33、某研究人员按图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，和混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入。

(1)吸收时，温度不宜过高的原因是___________。

(2)实验中，对吸收液的pH进行跟踪检测，测得pH随时间的变化曲线如下图所示(A点为纯水的pH)。(已知：对和混合气体的吸收有催化作用)

①AB段，pH下降的主要原因是___________。

②CD段，吸收液的pH迅速增大的原因可能是___________。

(3)利用反应可以制备晶体。请补充完整以溶液为原料制备的实验方案：取40mL 1 溶液，___________，静置、过滤、洗涤、干燥。(实验中须选用的试剂：稀硫酸、双氧水、1 NaOH溶液、1 溶液)

(4)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.2400g  (含少量，无其他杂质)样品，加过量稀硫酸完全溶解，再加入Zn粉至溶液黄色褪去，向溶液中逐滴加入0.1000 溶液，发生反应，当反应恰好完全进行时，消耗溶液31.00mL。计算样品中的质量分数___________ (写出计算过程)。

34、为确定某碱式碳酸镁的组成，某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸(为)，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请计算：

(1)98%的硫酸溶液物质的量浓度是___________；

(2)根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算过程)___________。

35、（1）下列物质变化，只与范德华力有关的是___。

A.干冰熔化 B.乙酸汽化   C.乙醇溶于水   D.碘溶于四氯化碳

（2）下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：

s电子的原子轨道呈__形，每个s能级有__个原子轨道；p电子的原子轨道呈___形，每个p能级有___个原子轨道.

（3）Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：___。

（4）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：

①2s   ②3d   ③4s   ④3s   ⑤4p   ⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是___。

36、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀pH范围如下：

（1）写出基态锰原子核外电子排布式___。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2发生反应的离子方程式是___。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为___~6之间。

（4）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是___。

（5）写出“沉锰”的离子方程式___。

（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___。