杭州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是

A.砷原子的结构示意图 B.的结构式

C.HF分子间的氢键H－F－H D.丙氨酸的手性异构

2、下列关于纸层析的说法中正确的是

A. 纸层析中在距滤纸条末端约2厘米处用钢笔画一个小圆点作为原点

B. 应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部

C. 纸层析法适合分离结构相近、性质相似的微量物质

D. 点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中且浸没试样点

3、以富含纤维素的农作物为原料，合成 PEF 树脂的路线如下：

下列说法不正确的是

A.葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物

B.5-HMF→FDCA 发生氧化反应

C.单体 a 为乙醇

D.PEF 树脂可降解以减少对环境的危害

4、在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A.T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11

B.T℃时，在Y点和X点，水的离子积Kw相等

C.图中a=×10-4

D.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点

5、奎宁酸和莽草酸是高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体

B．两种酸含有的官能团完全相同

C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应

D．等物质的量的两物质分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4

6、研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、觅菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸（H2C2O4）是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是（       ）

A．在H2C2O4水溶液中存在电离反应：H2C2O42H++C2O

B．在H2C2O4溶液中，c(H+)大于c(C2O)

C．向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大

D．将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的c(OH-)增大

7、目前废水处理中的除氮技术，通常是把水中的氨氮污染物先降解为或，然后再用电解的方法除去和，如图是电化学降解硝酸盐的原理，关于该原理的说法正确的是

A.若以铅蓄电池做电源进行电解，Pt电极为阴极

B.电解过程中H+向左移动

C.理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在相同条件下体积比为2:5

D.若电解过程中转移1mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.4g

8、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(　　)

A. 铝在常温下不能与氧气反应 B. 铝不能与氯气反应

C. 铝既能溶于酸，又能溶于强碱 D. 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

9、下列几种氢键：①O—H…O、②N—H…N、③F—H…F、④O—H…N，按氢键从强到弱顺序正确的是(　　)

A.③＞①＞②＞④ B.①＞②＞③＞④

C.③＞①＞④＞② D.①＞④＞③＞②

10、下列除去杂质的方法中正确的是（    ）

A. 除去溴苯中的溴：加入CCl4后分液

B. 除去乙醇中的乙酸：加入NaOH溶液后分液

C. 除去乙烷中的乙烯：加入氢气后在一定条件下充分反应

D. 除去苯甲醛中的苯甲酸：加入生石灰后蒸馏

11、随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是（   ）

A.通过李比希元素分析仪可以确定有机物的分子式

B.对乙醇和二甲醚分别进行质谱分析，得到的质谱图完全相同

C.利用红外光谱仪可以区分丁烯和环丁烷

D.对有机物CH3CH(OH)CH2Br进行核磁共振分析，能得到3组峰，且峰面积之比为1：1：5

12、化学与生活密切相关。抗击疫情要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确的是(   )

A.新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内

B.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

C.常见医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯，其结构简式为：

D.84消毒液的有效成分是ClO2

13、下面的叙述不正确的是

A.晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋

B.熔点由高到低：金刚石＞晶体碘>汞

C.晶体硬度由小到大：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

D.晶体沸点由高到低：H2O＞HF＞NH3

14、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是

A．放电时甲为负极，充电时为阳极

B．放电时负极的电极反应式为：MHn－ne－=M+nH+

C．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动

D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程

15、室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是

A.M点所示溶液c()+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B.N点所示溶液中：c()>c(Cl-)

C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D.M点和N点所示溶液中水的离子积相同

16、化学与生活密切相关，下列有关新型冠状病毒说法错误的是

A.该病毒主要通过飞沫和接触传播

B.为减少传染性，出门应戴好口罩、勤洗手

C.生产口罩滤芯布所用的熔喷布是以聚丙烯为主要材料，聚丙烯的结构简式：

D.该病毒可用“84消毒液”、75％乙醇溶液、过氧乙酸()等进行灭活消毒

17、百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧等病症，其主要化学成分的结构简式如图所示。下列有关该有机物的叙述正确的是(　　)

A.分子式为C8H10NO2

B.该有机物属于α-氨基酸

C.该有机物为芳香化合物且同分异构体有3种

D.该有机物可与FeCl3溶液发生显色反应

18、下列变化过程，属于放热反应的是（   ）

①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败

A.②③④⑤⑥ B.②③④ C.②⑤⑥ D.①③⑤

19、有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、Q， 它们的原子序数逐渐增大，其中X、 Y、 R、Q在周期表中位置如图；R的简单离子半径是同周期中最小的；Z是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol    I2 = 1451 kJ/mol     I3 = 7733kJ/mol 

I4 = 10540kJ/mol。下列说法正确的是(　　)

A. 工业上都用电解它们的氧化物方法制Z、R、Q单质

B. X和Y 的单质熔点： X<Y

C. 第一电离能：Q> R > Z

D. Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键和配位键的化合物

20、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A.由水电离出的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

B.pH＝7 的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣

C.含有大量AlO2﹣的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣

D.Na2S 溶液中：SO42﹣、K+、NO3﹣、Cl﹣

21、铁镁合金储氢时分子在晶胞的棱心和体心位置，且最近的两个铁原子之间的距离为anm，晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是

A．晶胞中与铁原子等距离且最近的镁原子有4个

B．晶胞中Fe原子的堆积方式为面心立方最密堆积

C．该合金储氢后晶体的化学式为

D．储氢后，该晶体的密度为

22、25℃时，将0.1mol·L-1NaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液中，所得溶液的pH与滴加氢氧化钠的体积关系如图所示。下列指定溶液浓度关系说法正确的是

已知：pKa=－lgKa，25℃时H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

A.a点所得溶液中：c(H2SO3)＞c(Na+)＞c(H+)＞c()

B.b点所得溶液中：2c()+c(H2SO3)＞c(Na+)

C.c点所得溶液中：=10－2.67

D.d点所得溶液中：c(OH-)=c()+c(H2SO3)+c(H+)

23、氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，有关其说法正确的是

A.不属于金属晶体

B.该合金的化学式为La7Ni12

C.其熔点比组分金属低，硬度比组分金属大

D.设该结构单元的体积为Vcm3，NA为阿伏加德罗常数，合金的摩尔质量为M g/mol。则该合金的密度为ρ= 3g/ cm3

24、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、烃是由C、H元素组成的有机物、不同有机物的结构不同。试回答下列问题：

（1）分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构式___，系统命名为___。

（2）组成符合CnH2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链，它完全燃烧时所消耗的氧气的体积是相同状态下该烃蒸气体积的8.5倍。

(a)若该烃为链状烯烃，并且与等物质的量的Br2加成只能得到某单一产物，则该烃的结构简式为___。

(b)若该烃只能与含等物质的量的Br2四氯化碳溶液发生反应，则其结构简式___。

26、(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为______________。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______________(填“A”“B”“C”或“D”)。

27、25℃时拟用0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定10mL浓度为0.10mol/L醋酸的滴定曲线如图所示。横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为溶液的pH。回答下列问题：

（1）该醋酸溶液的电离度α=______________。

（2）写出pH=7时溶液中离子浓度的大小关系：__________________________ 。

（3）为了准确指示终点本次滴定最好选用________做指示剂。

（4）写出滴入5mL氢氧化钠溶液时，溶液中的物料守恒关系：____________。

28、请按下列要求填空：

(1)系统命名为：_______；

(2)羟基的电子式：_______；

(3)与H2加成生成的炔烃的结构简式：_______；

(4)以甲苯为主要原料制TNT(三硝基甲苯)：_______。

29、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

CH3CH2CH2COOH ________________

CH3CH2CH2CH2－Cl ________________  

HCOOC2H5 _____________

CH3CHO ___________

CH3CH2CH＝CHCH3______________

_________

___________

__________

30、乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化：

请根据题意填空：

(1)的官能团是____写名称，下同；的官能团是____。

(2)能与钠反应产生气体，写出反应的化学方程式：_____，该反应的速率比水与钠反应____填“快”或“慢”。

(3)与在浓硫酸加热时反应，该反应的类型为________。

31、I (1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。

(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是__________(填序号)。

A．50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固体

(3)由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是_________。

II(4)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是___________。

(5)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_____________。

32、写出下列物质所含官能团的名称：

(1)：__________________；

(2)CH2=CH—CH2CHO：________。

33、醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室中制备溴乙烷(C2H5Br)通常采用以下方法：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%浓硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠和几粒碎瓷片；

③塞上带有长导管的塞子，长导管的另一端插入装有冰水混合物的试管中，加热反应物(如图所示)。

该反应体系可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚：Br-被浓硫酸氧化为Br2等。用此装置也可制备一些其它的卤代烃，如：1-溴丁烷等。有关数据列表如下：

(1)该方法制备溴乙烷(C2H5Br)的涉及的化学方程式：①NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBr ；②____。

(2)图中的试管放入冰水混合物的目的是____。

(3)制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的除了要减少HBr的挥发外，还有____。

a.减少副产物烯和醚的生成    b.减少Br2的生成    c.减小硫酸溶液的密度   d.水是反应的催化剂

(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列试剂中最适合的是____(填字母)。

a.H2O     b.NaOH溶液     c.CCl4     d.Na2SO3溶液

(5)在制备溴乙烷时，会采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是____。但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是____。

34、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

[分子式的确定]

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72L．标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=________。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是_______________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式______________、_________________。

[结构式的确定]

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_______________。

[性质实验]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为________________________

35、化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是短周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，则：

(1)X原子的电子排布式为________，Y原子的价层电子轨道表示式为________。

(2)YX2的分子构型是________，YX2的熔、沸点比ZX2________(选填“高”或“低”)，理由是______________________________。

(3)一个YX2分子中含________个π键。

(4)如图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是________。

36、氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。

请回答下列问题：

(1)基态Bi的价电子排布图为________，As与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

(2)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据NH3·H2O可电离出OH-的性质，可推知NH3·H2O的结构式为______。

(3)中和中O-As-O键角较大的是______________，原因是_________。

(4)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

磷化硼晶体的化学式为____________，晶体内部所含化学键类型为_________。

②若晶胞密度为dg/cm3，则晶胞内距离最近的B和P原子之间的距离为__________pm(写出表达式即可)。