南平2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、含有一个碳碳三键的炔烃，与氢气充分加成后的产物的结构简式为，此炔烃可能的结构有（   ）

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

2、海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下列有关海水提镁的说法正确的是

A．得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

B．加入盐酸，Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动

C．在空气中加热灼烧MgCl2•6H2O可得到无水氯化镁

D．电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出

3、某科研组提出与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成和的历程，该历程示意图如下(图中只画出了分结构)。

下列说法正确的是

A.产物分子中的氧原子全部来自

B.在反应过程中有碳氧之间的键发生断裂

C.和互为同系物

D.能降低与反应所需的活化能

4、某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。

下列有关该物质的说法中正确的是

A．固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化

B．该物质的化学式为SO3

C．从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上

D．该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º

5、下列各组离子，在所给条件下可能大量共存的是（   ）

A.25℃，在pH=0的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl-、NO

B.在FeCl3溶液中：Na+、OH-、SO、NO

C.25℃，在水电离出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：NH、Cl-、HCO、NO

D.能使酚酞显红色的溶液中：K+、Cl-、NO、SO

6、CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是（   ）

①CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔

②C的电子式为

③CaC2在水中以Ca2+和C形式存在

④MgC2的熔点低，可能在100℃以下

A.①② B.②④ C.①③ D.③④

7、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含氢原子数为0.1NA

C.完全溶于水转移的电子数为2NA

D.室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的c(H+)相同

8、2019年新冠肺炎疫情发生后，酒精等消毒液需求量猛增。在储存和运输酒精的槽罐车上应贴上的标识是

A．

B．

C．

D．

9、根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol-1，H—I 297 kJ·mol-1)，可得出的结论是

A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸

B．HI比HCl的熔、沸点高

C．HI比HCl稳定

D．断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多

10、下列说法正确的是（   ）

A.有机化合物中只存在极性键

B.碳原子最外层有4个电子，在形成化合物时必须与4个原子结合

C.碳原子间可形成非极性键

D.碳原子易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）。

A.pH=7的溶液中：、、、

B.由水电离的的溶液中：、、、

C.溶液中：、、、

D.的溶液中：、、、

12、某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是

A.用托盘天平称取5.85 g食盐

B.用10 mL量筒量取7.35 mL盐酸

C.用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5

D.从酸式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60 mL

13、根据下列图示所得出的结论一定错误的是

A.表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

B.表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化

C.表示用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲线

D.表示相同温度下，向等体积pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

14、从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的有机物。下列关于该有机物的叙述错误的是

A.化学式为C15H22O

B.该有机物能使溴水褪色

C.1 mol该有机物最多能与5molH2发生加成反应

D.只用酸性KMnO4溶液可检验出该有机物中含有碳碳双键

15、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠

B.海带中的碘是以I－形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现

C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料

16、下列情况不会引起水污染的是

A．城市生活污水经污水处理厂处理达标后排放

B．农业生产中农药、化肥的过度使用

C．海上油轮石油泄漏

D．工业生产中废液、废渣、废气的排放

17、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

18、下列关于苯的结构和性质的描述中，错误的是：

A.苯难溶于水，密度比水小

B.苯燃烧时产生浓黑烟

C.因为溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，所以可以用苯来萃取溴水中的溴

D.苯分子是单键和双键交替组成的环状结构

19、实验中所测得数据中不合理的是

A. 用pH计测得某溶液的pH值为9.70

B. 用25mL肚式移液管移取19.50 mL的液体

C. 用电子天平称取镀锌铁皮的质量4.421g

D. 用25mL酸式滴定管量取16.50mLKMnO4溶液

20、下列仪器不能加热的是

A. B. C. D.

21、下列叙述正确的是

A.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

B.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()

D.室温下，pH=3的一元酸HA与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中一定有：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

22、化合物X是功能性高分子材料的单体，化合物Y是一种抗菌药物，它们的结构简式如下图所示：

下列说法错误的是

A. X、Y均能与浓Br2水发生反应

B. X分子中四个苯环处于同一平面

C. X、Y分子中手性碳原子数依次为1个、2个

D. 1molX、1molY分别与NaOH反应时，最多消耗NaOH的物质的量均为2mol

23、25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等

B.b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1

C.a→c点过程中，一定有c(NH4+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大

24、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是（     ）

A．反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率

B．Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子

C．X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀

D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶4

25、（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___。

a.反应速率v(NH3)=v(N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12mol N-H键断裂的同时生成5mol N≡N键

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___v(逆)；d点对应的速率关系是v(正)___v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）。

(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为___。在第5s时，NO2的转化率为___。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__。

26、铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应。请回答下列问题：

（1）甲同学认为，不通入空气，将 K 与_____（填“a”或“b”）连接，即可实现。则总反应的离子方程式为_____。

（2）乙同学认为在通入空气的同时，将开关 K 与_____连通，也可以实现，则电池总反应的化学方程式为_____。

27、判断下列晶体类型。

(1)SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为___________。

(2)硼：熔点为2300℃；沸点为2550℃，硬度大，为___________。

(3)硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为___________。

(4)锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为___________。

28、分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途。

（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。

①下列对尼泊金酯的判断不正确的是______。

a．能发生水解反应 

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．分子中所有原子都在同一平面上

d．与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2

②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是________________________，其中包含的反应类型有________________、_______________。

（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件：

①与足量的NaOH溶液完全反应时，1 mol甲消耗3 molNaOH

②遇FeCl3溶液显色③ 苯环上的一氯取代物只有一种，甲可能的结构简式是_______、________。

29、在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

(1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是  __________________ ；

(2)实验测得：μ(PF3)＝1.03、μ(BF3)＝0。由此可知，PF3分子构型是___________________，BF3分子构型是 __________________。

(3)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，A：棕黄色者μ＞0，B：淡黄色者μ=0。在水中溶解度较大的是 ______________________ (填序号)。

30、元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为_____。

②该化合物的化学式为_________。

（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______。

（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是______________。

（4）Y 与Z 可形成

①的空间构型为__________(用文字描述)。

②写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_________。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为___。

31、(1)现有下列5种有机物：①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOC2H5④CH3CH2C(CH3)2CH3 ⑤CH2=CHCH2CH3请回答：属于烷烃的是 _____________（填序号，下同），属于烃的衍生物的是______，与②互为同系物的是___________；

(2)某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。

①A的结构简式为_________；用系统命名法命名，其名称为 ______________________。

②A中的碳原子是否都处于同一平面？_________（填“是”或者“不是”）。

(3)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式_________；若分子中含羟基和羧基两种官能团，则可能的结构为

________________________________，________________________________。

32、25°C时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)下列方法中，可以使0.l0mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________    。

a.通入少量HCl气体    b.加入少量冰醋酸  c.加入少量醋酸钠固体    d.加入少量水

(2)常温下，0.lmol•L-1的NH3·H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。

a.c(OH-) b. c. c(H+)·c(OH-) d.

(3)同浓度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的顺序为______。

(4)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1________V2(填“＞”、“＜“或“＝”)。

33、某化学小组以苯甲酸（）为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度约为0.79g·cm－3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）浓硫酸的作用是______________；写出苯甲酸与甲醇反应的化学方程式：______________。

（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用__________装置(填“甲”或“乙”)

（3）反应物CH3OH应过量，理由是______________。

Ⅱ.粗产品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称a______________，b______________。

（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为______________

34、有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10 mL，加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为9.32 g。另取这种溶液10 mL与4 mol·L-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。计算：

(1)混合液中H2SO4的物质的量浓度是______

(2)混合液中HNO3的物质的量浓度是______

(3)另取10 mL的混合液与0.96 g铜粉共热时，产生气体在标准状况体积是______L？

35、最近合成的一种铁基超导材料CaxFeyAsz(相对分子质量为M)，在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，回答下列问题：

(1)基态As原子价电子排布式为_______。

(2)As、Fe、Ca电负性由大到小的顺序为_______。FeCl3的沸点(319°C)高于AsCl3的沸点(130.2°C)，原因是_______。

(3)该材料的化学式为_______，已知：体心的Ca原子与顶点的Ca原子有着相同的化学环境(化学环境受周围粒子的数目与距离所影响)，该晶胞的晶胞参数为apm、apm、cpm，晶胞中As原子1和As原子2的分数坐标分别为_______、_______。

(4)设阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含M的代数式表示)。

36、已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1：4：2，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(提示：答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)

(1)X元素在周期表中的位置_______________(周期和族)，Y元素属于_______________区元素；

(2)基态Z原子所占的最高能级的轨道是_______________形，基态R原子含有_______________种运动状态不同的电子；

(3)化合物Z3X4熔点高达1900℃以上，硬度很大。该物质的晶体类型是_______________；

(4)Y、Z形成的某晶体其晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为_______________；

(5)R元素能形成化学式为[R(NH3)4(H2O)2]Cl2的配合物，该配合物所含的化学键种类有_______________，

a.离子键b.非极性共价键c氢键d.配位键

该配合物的配位体是_______________，1mol[R(NH3)4(H2O)2]Cl2中含有σ建的数目为_______________；

(6)R元素通常形成面心立方最密堆积的晶体，其模型结构如下图，该晶体的空间利用率为_______________(用含计π算式表示)。

。