广安2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）

A. B.

C. D.

2、下列说法正确的是（    ）

A. 含有极性键的分子一定是极性分子

B. H2O和CH4中心原子的杂化类型相同，键角前者大于后者

C. 最外层电子数为8的微粒都是稀有气体原子

D. 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，在变化各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、氢键和分子间作用力、极性键

3、相同条件下，0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为υ1mol·L-1·s-1；0.2mol·L-1Na2S2O3溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应速率为υ2mol·L-1·s-1。则υ1和υ2的关系是（   ）

A.υ1>υ2 B.υ1<υ2 C.υ1=υ2 D.不能肯定

4、分子式为的同分异构体较多，其中能与发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．10种

B．11种

C．12种

D．13种

5、下列表达方式正确的是

A.乙烯的结构简式CH2CH2 B.基态氧原子L层电子排布图：

C.甲基的电子式 D.HClO的结构式：H-Cl-O

6、下列对实验的装置、药品、操作和现象的预测中都正确的是(     )：

A. 可从含碘的苯溶液里分离出碘单质并回收苯溶剂

B. 当70%H2SO4跟Na2SO3粉末混合后，可观察到右端试管内出现淡黄色浑浊

C. 当将烧瓶内液体迅速升温至170℃时，可用排水法收集到乙烯气体

D. 将盛氯化铵和消石灰固体的试管加热，可制取并收集到干燥的NH3

7、对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是（　　）

A．增大CO(g)或H2(g)的浓度

B．增大H2O(g)的浓度

C．增大C(s)的量

D．减小H2O(g)的浓度

8、下列关于乙烯和苯的说法中，正确的是

A. 苯分子式为C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

C. 乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应

D. 苯燃烧比乙烯燃烧产生的黑烟更浓

9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(    )

A. 1mol乙醇和足量的乙酸充分反应可得到NA个H2O

B. 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA

C. 1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA

D. 2.24L（标准状况下）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

10、铊(81T1)是元素周期表 ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是( )

A. 铊比铝的金属性更强 B. 铊能与盐酸反应放出氢气

C. 铊在化合物中可以显+3价 D. T1(OH)3一定具有两性

11、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3　④1s22s22p5

则下列有关的比较中正确的是

A. 第一电离能：④＞③＞②＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 电负性：④＞②＞①＞③ D. 最高正化合价：④＞③＝②＞①

12、绝热容器中发生反应：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列说法不正确的是

A．将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 mol

B．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变

C．容器中放入3mol Z，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为a kJ

D．容器温度不变，反应已经达到平衡

13、溶液中常含有少量的，可通过添加过量的难溶电解质MnS使得形成沉淀而除去室温时。下列说法说法不正确的是

A．溶解度：

B．

C．室温时MnS的溶解度为

D．溶液中发生的反应是：

14、下列说法正确的是

A.医院一般利用新制Cu2O检验病人尿液中是否含有葡萄糖

B.加热烧杯中牛油和NaOH溶液的混合物，充分反应后冷却，烧杯底部析出沉淀

C.取少量淀粉水解液于试管中，加入过量NaOH溶液使溶液呈碱性后加入碘水，检验淀粉是否水解完全

D.甘氨酸(NH2CH2COOH)和丙氨酸()混合，最多可以形成4种二肽

15、下列叙述正确的是

A.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

B.元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的

C.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

D.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性

16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.油脂难溶于水，可用于工业生产肥皂

B.硫酸钠能使蛋白质盐析，可用于分离蛋白质

C.甲醛能发生银镜反应，可用于浸制生物标本

D.纤维素能水解得到葡萄糖，可用于制醋酸纤维

17、分子式为C5H10O2，并能与NaHCO3反应放出CO2的有机化合物有几种

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 8种

18、下列关于实验原理或操作的叙述中,正确的是(  )

①从碘水中提取单质碘时,可用无水乙醇代替CCl4

②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质

③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔

④实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

19、放热反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)

A.K2和K1的单位均为mol·L－1 B.K2<K1

C.c2(CO)>c2(H2O) D.c1(CO)>c2(CO)

20、下列说法中不正确的是(　　)

A.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机物的结构分析

B.HCHO中含有的官能团是羟基

C.聚乙烯与乙烯不是同系物

D.2,5-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三个峰

21、下列关于常见有机物的说法正确的是

A.乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液退色

B.苯乙烯与过量液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

C.用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口放出

D.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

22、NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO2 的原理为 ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法正确的是(   )

A.该制备反应中，O2 是氧化产物

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2

C.生成标准状况下的 11.2L 气体，转移 2mol 电子

D.制备过程中，混合液的 pH 降低

23、苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如下：

下列叙述不正确的是

A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率 B.加入 KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成

C.操作1为过滤，操作3为重结晶 D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好

24、已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)  ΔH＝＋313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是（   ）

A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)  ΔH＝－128.9kJ/mol

C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

25、现有以下物质：①NaCl晶体②稀盐酸③CaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸⑨液氯⑩SO2 ⑪石墨

(1)以上物质中能导电的是____________。 

(2)以上物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是___________。 

(3)以上物质中属于弱电解质的是__________，属于强电解质的是_________。

26、书写金属钙和氯的电子排布式_______，_________。

27、已知下列四种有机物：

A.乙烯         B.苯         C.乙醇         D.乙酸

(1)能作植物生长调节剂的是_____ (填字母序号)。

(2)在医疗上常用其75%的溶液作杀菌消毒剂的是______(填字母序号)。

(3)能使紫色石蕊试液变红的是________(填字母序号)。

(4)欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为_____ ( 填字母序号)。

28、写出下列有机物的系统命名

（1） ____________________________________________

（2）___________________________________________

（3）___________________________

（4）________________________________________

29、用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

________(1)一个 D2O 分子所含的中子数为 10。

_________(2)HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强。

_________(3)同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。

_________(4)将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。

_________(5)从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。

_________(6)将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的 H＋向铜电极迁移。

_________(7)在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。

_________(8)制备 Fe(OH)3 胶体：向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液。

_________(9)为了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸馏。

_________(10)用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体。

30、胶体是一种常见的分散系。用Fe(OH)3胶体进行下列实验。

(1)向其中滴入过量稀硫酸，现象是_________，其原因是_________。

(2)下列关于胶体的说法正确的是_________

①将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水中即成为胶体

②胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应

③雾具有丁达尔效应

④同种胶体带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因

⑤处理废水时可加入明矾作为混凝剂，是利用了胶体的性质

⑥含1molFeCl3的饱和溶液完全与水反应生成1molFe(OH)3胶体粒子

⑦“血液透析”原理和胶体的渗析原理类似

A.③④⑤B.①④⑥C.③⑤⑦D.②③⑥

(3)提纯Fe(OH)3胶体的装置是如图中_________，该操作属于_________(均填序号)

A.蒸馏B.萃取C.盐析D.渗析

现有10mLFe(OH)3胶体与5mLNa2SO4溶液混合装装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_________

31、有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B.     C.    D.。

（1）有机物A分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三者物质的量之比为___。

（2）写出B的分子式___。

（3）写出由A制取C的化学方程式___，反应类型___。

（4）由D也可以制取C，写出有关反应的方程式___。

（5）具备以下条件A的同分异构体有___种。

①能水解且能发生银镜反应

②遇三氯化铁溶液显色

③苯环上有三个取代基

32、丙烯不溶于水，而易溶于有机溶剂，是一种属低毒类物质，也是生产石油化工产品的重要烯烃之一，它是除乙烯以外最重要烯烃，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、异丙醇、丙酮和N­异丙基丙烯酰胺等多种化工产品。其中N­异丙基丙烯酰胺则由丙烯经如下步骤合成，其可用于合成随温度变化的药物控制释放材料。

已知：在一定条件下，丙烯可以直接转化为丙醛，而碳碳双键不受影响。

（1）反应Ⅰ的反应类型为_____________。

（2）反应Ⅱ______（填“能”或“不能”）用酸性KMnO4溶液作为氧化剂，理由 是________。

（3）检验生成的B中是否含有A的方法是______；写出有关反应的化学方程式________。

（4）实验室中也可以由CH3CH2CH2Cl得到少量的丙烯，则该转化的化学方程式为_____

（5）M与A互称为同系物，相对分子质量比A大14，写出M所有可能的结构简式__________。

33、1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12．0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是________。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________。

(2)装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是____________。

(3)在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是_________。

(4)装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______。

(5)将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2，最好用______洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用_____(填操作方法名称)的方法除去。

(6)若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为___________。

34、正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804 kJ)

（1）心脏工作的平均功率约为______________；

（2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________；

（3）维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。

35、某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。

根据要求回答相关问题：

（1）甲装置中，通入氢气的电极为________(填“正极”或“负极”)，该极电极反应式为________；若将KOH溶液换成硫酸溶液，则正极电极反应式为__________________________。

（2）关于乙装置，下列说法正确的是________(填序号)；

①溶液中Na＋向C极移动

②从C极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下Fe极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

该装置中发生的总反应的离子方程式为__________________________。

（3）乙装置中，X为阳离子交换膜，反应一段时间后交换膜左侧溶液中pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若用饱和MgCl2溶液代替饱和氯化钠溶液，则该装置中发生的总反应______(填“改变”或“不变”)。

（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)，精铜电极上的电极反应式为_______________________________。

36、I.（1）工业制氢有多种渠道，其中一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-4lkJ/mol

已知：2C（s,石墨）+O2(g)=2CO(g)ΔH1=-222kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-242kJ/mol

则石墨的燃烧热ΔH3＝____________。

（2）工业上可通过CO(g)和H2(g)化合来制备可再生能源CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-99kJ•mol-1

又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表（已知CO中的C与O之间为叁键连接）：

则C—O键的键能为____________kJ•mol-1。

lI.CO2的熔盐捕获与电化学转化受到了科研人员的广泛关注，采用该技术可将工厂烟气中的CO2直接转化为碳材和氧气，是一种短程、高效、绿色的CO2高值利用方法。我国科学家设计的转化装置示意图如下：

（3）①②中，熔盐捕获CO2过程中碳元素的化合价____________变化（填“有”或“无”)。

（4）b为电源的____________极，a极的电极反应式为____________。

（5）上述装置发生的总反应为____________。