双河2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+ Li++ e-＝LiFePO4，负极：Li-e-＝Li＋。下列说法中正确的是(     )

A. 充电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4

B. 放电时电池内部Li+向负极移动

C. 充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连

D. 放电时，在正极上Li+得电子被还原

2、常温下，0.10 mol•L-1的下列溶液呈中性的是

A. 氨水 B. 盐酸 C. NaNO3溶液 D. Na2CO3 溶液

3、已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下，可生成苯的同系物。

+CH3Cl+HCl

如在催化剂作用下，苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是(　　)

A.CH3CH3和Cl2 B.CH2=CH2和Cl2 C.CH2=CH2和HCl D.CH≡CH和Cl2

4、下列说法中正确的是（  ）

A. 原子晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键

B. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

C. 任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子

D. 分子晶体的熔点可能比金属晶体的高

5、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A. SO3和SiO2 B. CO2和H2O

C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl

6、从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O+、NH与OH-、NH与O2-相似，下列有关说法或化学用语不正确的是(M代表某二价活泼金属)

A．液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH+NH

B．将金属钠投入到液氨中，能缓慢产生氢气

C．MNH与少量盐酸溶液反应：2HCl+MNH=MCl2+NH3

D．MO与氯化铵溶液反应：2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O

7、分子式为C7H8O的芳香化合物中，能与FeCl3溶液显色的物质有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

8、下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是

A.NH3 B.C3H6 C.甲烷 D.乙烯

9、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①酸性溶液中：Na+、ClO－、SO、I－  

②无色溶液中：K+、Na+、MnO、SO

③碱性溶液中：CO、SO、K+、AlO          

④中性溶液中：Fe3+、K+、Cl－、SO

⑤由水电离出的c(OH－)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO、Al3+、Na+、SO

A.③⑤ B.③④ C.①②④ D.⑤⑥

10、下列说法正确的是：（）

A.分子式相同的不同物质一定是同分异构体

B.通式相同的不同物质一定属于同系物

C.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

D.分子式相同，元素的质量分数也相同的物质是同种物质

11、下列关于有机物说法正确的是（  ）

A. C4H9Cl有3种同分异构体

B. 2—甲基丁烷也称为异丁烷

C. 丙烯与Cl2在500℃条件下反应生成ClCH2CH=CH2

D. 甲苯与氯气光照下反应主要生成2,4 —二氯甲苯

12、25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（   ）

A.75% B.50% C.25% D.12.5%

13、乙烯分子中碳原子的杂化类型为(　　 )

A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. 都不是

14、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA

B. 26g乙炔所含共用电子对数目为2 NA

C. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0. 5 NA

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

15、在化学式为C6H13Cl的分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（不含立体异构）

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

16、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是：

A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C数目为6

B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个

17、下列各组元素，按原子半径依次减小、电负性逐渐升高顺序排列的是(  )

A. K、Na、Li    B. Al、Mg、Na    C. N、O、C    D. Cl、S、P

18、分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是（  ）

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气

③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐

A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部

19、常温下，将pH＝9和pH＝11的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为(   )

A.10.7 B.9.3 C.10 D.无法确定

20、下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是(    )

A. 1与6 B. 2与8 C. 9与11 D. 8与14

21、四苯基乙烯(TPE)具有诱发发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE可看作乙烯中的氢原子全部被苯基取代的产物，关于TPE的说法正确的是

A. 属于烷烃 B. 都有水生成

C. 能发生加成反应 D. 木炭都表现氧化性

22、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是(　　)

A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大

B.和Ca2＋距离相同且最近的C22-构成的多面体是正八面体

C.和Ca2＋距离相同且最近的Ca2＋有12个

D.如图的结构中共含有4个Ca2＋和4个C22-

23、常温下，2NH3(g)＋NaClO(aq)=NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是（   ）

A.该反应的ΔH＞0，ΔS＜0

B.每生成1molN2H4转移2mol电子

C.室温下，向0.1mol·L-1NaClO溶液中加水，溶液pH减少

D.N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为N2H4-4e-=N2＋4H+

24、有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是(   )

A.有机物A中不含手性碳原子

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷

C.有机物A的一氯取代物有5种

D.B的结构可能有3种，其中一种名称为2，2，3﹣三甲基﹣3﹣戊烯

25、20世纪90年代提出的“绿色化学”为有机合成指明了方向。我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如图：

(1)MG分子中含有官能团的名称___；

(2)EG的分子式___；

(3)DMO酸性条件下水解的化学方程式___。

26、亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

(1)Fe3+的核外电子排布式_________；  

(2)与CN-互为等电子体的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有_______。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为_______mol。

(3)黄血盐中C原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________；

(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。

①钠的熔点比钾更高，原因是__________；

②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_____g/cm3。

27、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

a．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

b．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用离子方程式表示)。 已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_________。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

28、按要求填空：

(1)在下列物质中：①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化铵(用序号填空)

其中只含有非极性键的是____________；  含有极性键的非极性分子是___________；含有离子键、共价键、配位键的是___________；

(2)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能；

②N2分子中氮氮键的键长________白磷(P4)分子中磷磷键的键长；

(3)已知氰胺结构简式为(H2N—C≡N)，则氰胺分子中碳原子的杂化轨道类型有____杂化，一个氰胺分子中有______个σ键。

29、请写出相应物质的结构简式或名称。

(1)___。

(2)CH3CHBr2___。

(3)___。

(4)对苯二甲醛___。

(5)葡萄糖___。

30、表是几种常见物质的电离平衡常数。

回答下列问题：

(1)NaHS溶液中存在的平衡有_______用方程式表示

(2)上述所列酸中酸性最强的是_______

(3)若与等体积混合，当时，混合后溶液呈_______性；若时，________

(4)NaH2PO4溶液中 __________ ，其理由是_______

(5)实验测得某和混合溶液的，则该溶液中_______

(6)过量的与反应的离子方程式为_______

31、数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。

I．已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

第一步：2NO(g)N2O2(g)（快）∆H1<0；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）∆H2<0；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)

一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________；

II．利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2），还可减少温室气体的排放

已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

①CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH>0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH>0

③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH<0

固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v(正)_____v(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，已知P2=aPa求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。

III．根据2+2H++H2O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图丙中左侧电极连接电源的____________极，电解制备过程的总反应的离子方程式为____________。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na2CrO4的转化率为____________。若选择用熔融K2CO3作介质的甲烷燃料电池充当电源，则负极反应式为____________。

32、按要求用系统命法写出下列物质名称或结构简式

（1）用系统命法命名

①  _________。

② _________________。

（2）顺－2－丁烯的结构简式为：____________。

（3）3-甲基-1-丁烯的结构简式为：_____________。

（4）2，2，3，3-四甲基戊烷的结构简式为：____________

（5）分子式为C5H10、核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的结构简式_______；

33、利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ·mol－1)___________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。

A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

34、有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol。根据下表信息，回答有关问题：

（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_______。

（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝_____。

（3）若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小____；___。

35、黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。回答下列问题。

（1）基态硫原子中核外电子有____种运动状态。Fe2+的电子排布式是 ___。

（2）液态SO2可发生自偶电离2SO2 = SO2+ + ，的空间构型是 ___，与SO2+互为等电子体的分子有____（填化学式，任写一种）。

（3）CuCl熔点为426℃，熔化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 ___。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。

（5）超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）的晶胞结构如下图所示，则1号砷原子的坐标为____。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为__g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。

36、钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，已知：①钴酸锂(LiCoO2)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，②在酸性溶液中LiCoO2的氧化性强于H2O2。利用如图工艺流程回收废旧电池中的金属资源。

(1)粉碎废旧电池后热处理可以除去_______(填物质的名称)。

(2)用硫酸酸浸时要控制温度为80℃，原因是_______，写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式_______。

(3)在空气中煅烧二水合草酸钴需要用到的仪器是_______(填字母)。

A．蒸发皿     B．玻璃棒     C．烧杯     D． 瓷坩埚

(4)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见表。为了减少碳酸锂的损失，图中“操作”应为蒸发结晶、__________，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为______。