梧州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、只用一种试剂区别乙醇、乙醛、己烯、甲酸四种无色液体，应选用

A.酸性 KMnO4溶液

B.溴水

C.紫色石蕊溶液

D.新制氢氧化铜悬浊液

2、下列各组物质既不属于同系物，也不属于同分异构体的是（   ）

A.CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3

B.CH3CH2CH=CH2和

C.和

D.乙酸和甲酸甲酯

3、在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

A. Ag2S 、 AgI 、 AgCl   B. AgCl 、 AgI 、 Ag2S

C. AgI 、 AgCl、 Ag2S   D. AgCl 、 Ag2S 、 AgI

4、可通过“四室电渗析法”制备。制备的工作原理如图所示（阳膜只允许阳离子通过），下列叙述正确的是

A.电解一段时间后，阳极室变小

B.电解一段时间后，阴极室变小

C.膜为阴膜（只允许阴离子通过）

D.阴、阳两极产生的气体的物质的量比为

5、下列说法正确的是(　　)

A．第三能层有s、p共两个能级

B．3d能级最多容纳5个电子

C．第三能层最多容纳8个电子

D．无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个

6、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（  ）

A.pH=11 的氨水 B.0.01 mol/L的 Na2CO3溶液

C.pH=2的NaHSO4溶液 D.0.1 mol/L的盐酸

7、某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的说法不正确的是

A．分子式为

B．不能发生氧化反应

C．分子中含有羟基

D．可使溴的四氯化碳溶液褪色

8、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是

A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

C. PM 2．5是指大气中直径接近2．5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

9、下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（   ）

A.C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B.分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有5种

C.分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有3种

D.结构为的一溴代物有5种

10、海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。灼烧海带提取I2时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是

A．用装置甲灼烧海带

B．用装置乙过滤得到浸出液

C．用装置丙反应生成I2

D．用装置丁萃取碘水中的I2

11、下列有关说法不正确的是   (　　)

A. pH小于5.6的雨水称为酸雨

B. 分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体

C. 王水是浓硝酸和浓盐酸按物质的量之比1:3组成的混合物

D. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，太阳能光电板的主要原料是硅晶体

12、下列离子方程式书写正确的是

A．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：

B．氯化铝溶液和过量氨水反应：

C．铜和硝酸银溶液反应：

D．稀盐酸和碳酸钙反应：

13、已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大，其中 A 原子核外 有三个未成对电子；A 与 B 可形成离子化合物 B3A2；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 原 子核外的 M 层中有两对成对电子；E 原子核外最外层只有 1 个电子，其余各层电子均充满。以下 有关说法正确的是

A.A 离子半径小于 B 离子半径

B.B 和 C 的氯化物晶体类型相同

C.C 和 D 形成的二元化合物不能通过复分解反应得到

D.E 在周期表中位于第四周期 s 区

14、已知反应A2(s)+2B2(g)⇌2AB2(g)的△H＜0。下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

C．达到平衡后，增大压强，B2的转化率增大

D．达到平衡后，减小压强，平衡不移动

15、下列说法不正确的是（   ）

A. H2O的VSEPR构型和空间构型都是V形 B. BeCl2是直线形分子

C. SO3的空间构型为平面三角形 D. SO2中S原子含1对孤电子对

16、已知硝基苯沸点为，下列制取、提纯硝基苯过程中的操作或装置（部分夹持仪器略去），没有涉及到的是

A．制备硝基苯

B．配制混酸

C．分离硝基苯

D．蒸馏提纯

17、某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了

A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 洪特规则特例

18、下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是(   )

A. 二氧化硅和二氧化碳 B. 金刚石和石墨

C. 氯化钠和过氧化钠 D. 溴和白磷

19、已知：①25℃时NaNO2溶液pH>7；②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗；③HNO2不与Na2SO4反应；④25℃时0.1 mol/L HNO2溶液pH>l。能说明HNO2是弱电解质的是

A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②④

20、石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新型可充放电电池，其反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如下图所示。下列关于该电池的说法正确的是（   ）

A．充电时，嵌入中

B．放电时，极发生的电极反应为

C．放电时负极反应为：

D．充电时，若转移，石墨烯电极增重7g

21、实验室制备氯苯的反应原理和装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是

已知：把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器A中(内有少量FeCl3)，加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

A．FeCl3在此反应中作催化剂

B．装置A应选择酒精灯加热

C．冷凝管中冷水应从b口流入a口流出

D．B出口气体中含有HCl、苯蒸气、氯气

22、硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC

C．反应达到B点时，2v正(O2)= v逆(SO3)

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示为Fe2O3作催化剂的曲线

23、下列属于天然高分子化合物的组合是

A.天然橡胶、淀粉 B.油脂、蛋白质

C.塑料、纤维素 D.纤维素、淀粉

24、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列2种微粒： C：____________D ：_______________

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______________和_______________________

26、下表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息：

回答下列问题：

（1）甲与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是__。

（2）乙具有的性质是__（填序号）。

A.无色无味液体，有毒

B.不溶于水，密度比水的大

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.任何条件下不与氢气反应

（3）丙的官能团的名称：__；写出丙与Na反应的化学方程式：__。

（4）甲与氢气发生加成反应后生成物质戊，与戊在结构上相似的有机物有一大类（即“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n≥__时，这类有机物出现同分异构现象。

（5）丙与丁反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为__；其化学方程式为___。

27、（1）中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑。

①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为____。 

②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。 

③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____。 

（2）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为____,Q2+的未成对电子数是____。

28、降冰片烷立体结构如图所示：

(1)它的分子式是____。

(2)它的一氯取代物可能有____种。

29、1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

（1）写出反应④、⑦的化学方程式：

　　④________________________________；　⑦_________________________________。

（2）②的反应类型是____________，上述七个反应中属于加成反应的有____________（填反应序号）。

（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________。

30、下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答

(1)a连接电源的___________极，a极上的电极反应式为___________。b极的电极反应式为___________。  

(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是___________。此时C极上的电极反应式为___________。

(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时，在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 ___________ 。

31、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH<0，2min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-1，请填写下列空白：

（1）x的值等于__。

（2）该反应的化学平衡常数K=__，升高温度时K值将__(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）A物质的转化率为__。

（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为__mol。

32、下列每组物质：互为同分异构体的是_______，互为同系物的是_______，互为同位素的是_______，是同一种物质的是________，既不是同系物，也不是同分异构体的有机物是__________。（填序号）

①氯气和氯水 ② 氕和氘 ③ 2，2—二甲基丁烷 和 2—甲基丁烷 ④邻二甲苯和对二甲苯 ⑤和 ⑥ 和

33、对H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：

(1)定性如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。

(2)定量用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______。

34、已知元素A为O，元素B为Na（大黑球代表Na），A与B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长参数acm，F的化学式为___，晶胞中A原子的配位数为___，列式计算晶体F的密度___（g•cm-3）(仅需列出表达式)。

35、石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O)的工艺流程如下：

已知：“焙烧”过程中的主反应为Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑。

(1)写出培烧产物NH3的电子式：______。

(2)为提高水浸速率，可采取的措施为____ (任写一条)，“浸渣”的主要成分的化学式为___。

(3)“沉镁”过程中反应的离子方程式为__________。

(4)流程中可以循环利用的物质是______ (填化学式)。

(5)某小组同学称取13.8 gMgCO3·nH2O进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则n=_____。

36、钼主要用于钢铁工业，也常用于制造石油化学工业中的各种催化剂等。以辉钼矿(主要成分为MoS2)为原料制备钼的工艺流程如图所示(部分产物和条件已省略)。

请回答下列问题：

(1)煅烧时，MoS2转化成MoO3，该反应过程中的化学方程式为________，工业上利用气体A可以制备化工产品“三酸”中的___________(写化学式)。

(2)写出“氨溶”离子方程式：_______________。

(3) “氨溶”需要控制温度在50～60 ℃，温度过高的后果是__________。

(4)某半水煤气中含CO、H2和N2，还含少量CO2、H2O(g)等。已知：CuCl溶于浓盐酸形成的溶液能吸收CO，高于700 ℃时，水蒸气能将钼氧化为MoO2，高于800 ℃时，CO会与钼反应生成Mo2C。某同学利用半水煤气模拟上述流程中还原钼，设计如下实验(加热装置已省略)：

①A、B、C中加入的试剂顺序依次为______(填标号)。

a．浓硫酸   b．NaOH溶液   c．CuCl溶于浓盐酸形成的溶液  d．饱和碳酸氢钠溶液   e．蒸馏水

②D处用石英管，不用普通玻璃管，其原因是__________。

③E处尾气处理装置应选用________(填标号)。