资阳2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列化合物中同分异构体数目最少的是    （    ）

A.C5H11Cl B.C5H12O C.C5H10 D.C4H8O2

2、H2＋Cl22HCl反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．过程1释放能量

B．过程2吸收能量

C．该反应是放热反应

D．过程1的能量变化大于过程2

3、下列有关应用与物质性质没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与软锰矿混合后加热产生黄绿色气体：

B.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：

C.向摩尔盐中加入足量的溶液：

D.用氨水溶解沉淀：

5、在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是

A.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同

B.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料

C.真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透

D.保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生

6、同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。下列与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是

A. CH3CH2CH2CHO B. (CH3)3COH

C. (CH3)2CHCH2COOH D. CH3CH2CH2CH2CH2OH

7、下列化学用语表达不正确的是

A．图为丙烷的球棍模型：   

B．丙烯的结构简式为：CH3CHCH2

C．某有机物的名称是：2，3—二甲基戊烷

D．的最简式为：C4H3

8、在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ）

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

D．铁作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

9、室温下，向20.00mL 0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5，邻苯二甲酸为弱酸。下列说法不正确的是( )

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B.用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol·L−1盐酸时，酸式滴定管水洗后需用待取液润洗

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钠标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂

D.V(NaOH)=10.00mL 时，pH约为1.5

10、3000多年前，我们祖先发现石油。古书载“泽中有火”，且《梦溪笔谈》第一次记载了石油的用途，并预言“此物必大行于世”。下列说法不正确的是

A.石油主要是由烷烃和烯烃组成的混合物

B.“泽中有火”是指地下流出石油溢到水面而燃烧

C.石油可通过常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油等

D.石油通过催化裂解可得到轻质油和气态烯烃

11、镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是（    ）

A. 在化合物中呈+2价 B. 单质使水分解、放出氢气

C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水

12、下列说法正确的是（   ）

A.甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油裂化得到

B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

C.1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数

D.根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

13、关于铅蓄电池的说法正确的是

A. 在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－

B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板

C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-

14、下列说法正确的是（   ）

A.H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形

B.配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合

C.配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对

D.NH4+是平面四边形结构

15、在-CH3，-OH，-C6H5和 -COOH四种基团中，不同基团两两组合成的化合物中，其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有（ ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

16、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为（     ）

下列说法不正确的是（     ）

A. 不可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B. 与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种

C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、氧化反应

D. 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

17、在一密闭容器中，120℃时通入amolCxH4(烃)和bmol O2点燃后，生成二氧化碳和水蒸气。待反应完成后，恢复至原来温度和压强，则反应前后气体体积之比为(　　)

A.(a＋b)∶(2a＋b) B.(a＋b)∶(a＋2b) C.1∶1 D.不能确定

18、下列电解池电解一段时间后，加入相应的物质能使电解液恢复原浓度的是

A.加氢氧化铜可以恢复 B.加盐酸可以恢复

C.加入CuCl2固体可以恢复 D.加硝酸银固体可以恢复

19、绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4＋废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

已知：NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

下列说法正确的是

A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO4

B.X可以是空气，且需过量

C.处理含NH4＋废水时，发生的反应为：NH4++5NO2-+4H+=6NO+4H2O

D.捕获剂所捕获的气体主要是CO

20、某元素的3p轨道上有一个未成对电子，下列该元素说法正确的是(    )

A.最高正价为+3

B.该元素周期表位置一定在第三周期第ⅢA族

C.L电子层没有未成对电子

D.最外电子层上一定有7个电子

21、下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基不止一种的是

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷

22、室温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.在整个滴定过程中，始终存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()

B.当V[NaOH(aq)]=10.00mL时：c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)

C.当V[NaOH(aq)]=15.00mL时：3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)

D.当V[NaOH(aq)]=30.00mL时：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)

23、25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)

B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

C.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)

24、如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中错误的是（   ）

A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-

B.晶体中，每个O2-周围距离最近的O2-有8个

C.晶体中与每个K+周围有8个O2-

D.晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3∶1

25、根据信息回答下列问题：

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________（填元素符号）；

②图中Ge元素中未成对电子有________个。

（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_________；

②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_____；

③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A Li3N　　　B PCl3　　　C MgCl2　　　D SiC

Ⅰ.属于离子化合物的是___；

Ⅱ.属于共价化合物的是____；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_______。

26、金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

(1)Ti基态原子的电子排布式为_________。

(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。第一电离能：N______O(填“＞”或“＜”)。

(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。的空间构型为_______形，其中硫原子采用______杂化。

(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti原子位于立方体的顶点)。该晶体中，钛原子和周围_______个氧原子相紧邻。

27、(1)铁元素位于元素周期表中第______周期，第______族；

(2)Fe3+的电子排布式 ______  

(3)Fe2+的外围电子轨道表示式 ______  

(4)为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见？ ______  

(5)目前发现的铁的最高化合价是+6价，理论上最高价是 ______ ．

28、根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。

(1)原子核外有2个电子层，10个电子的原子：__________。

(2)原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：____________。

(3)质量数为24，质子数等于中子数的原子：___________。

(4)电子总数为18的+1价单核阳离子：___________。

29、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。

(1) 的分子式为_________，所含官能团的名称为___________。

(2)的系统命名为_______________。

(3)当有机化合物分子中含有碳碳双键且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象。写出分子式为C4H8的顺式结构的结构简式______________________。

(4)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。

则B中手性碳原子的个数为__________；若使A失去手性，则采取的方法为________(用化学方程式表示)。

30、在下列变化中：①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤Cl溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧aHSO4溶于水。

化学键未破坏的是___；只有共价键被破坏的是___；只有离子键被破坏的是___；共价键和离子键同时被破坏的是___。

31、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池中，负极反应式是______。

(2)乙装置中石墨(C)极为______(填“阴极”或“阳极”)的电极反应式为______。

(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积______L，丙装置中阴极析出铜的质量为______g。

(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)：

①若用于制漂白液，a为电池的______极，电解质溶液最好用______，写出生成漂白液的离子方程式______。

②若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用______作电极。

32、某有机物含碳、氢、氧、氮四种元素。如图是该有机物的球棍模型。

该有机物的分子式为_____________，结构简式为__________（每个原子上共价键数目C-4  O-2 H-1 N-3）

33、实验室制备1，2—二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2—二溴乙烷，装置如图所示。有关数据列表如表所示。回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是__。

a.引发反应 b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

（2）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入__，其目的是__。装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式为__。

（3）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，为了验证SO2的存在并除去SO2对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放___。

a.酸性KMnO4和水   b.品红和NaOH溶液

c.酸性KMnO4和NaOH溶液   d.品红和酸性KMnO4

（4）甲、乙两装置均可用作实验室由无水乙醇制取乙烯，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有无水乙醇和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点__，写出该实验中由无水乙醇制取乙烯的化学方程式___。

（5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置后，产物应在__层；若产物中有少量副产物乙醚。可用__的方法除去。

34、将一定质量的 KOH 和 Ca(OH)2 混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积(标准状况下)的变化如图所示。

试计算：

(1)KOH和Ca(OH)2混合物的总质量为______g。

(2)写出简要的计算过程______。

35、Ⅰ、已知：SiHCl3在催化剂作用下可发生如下反应：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)    ΔH1=+48kJ·mol−1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)    ΔH2=−30kJ·mol−1

(1)写出由SiHCl3(g)分解产生SiH4(g)和SiCl4(g)的热化学方程式为__。

Ⅱ、298K时，溶液中存在如下反应：A(aq)B(aq)+H2O(l)    ΔH>0，物质A的初始浓度为0.180mol·L-1，测得物质B的浓度随时间变化的数据如表所示：

回答下列问题：

(2)该反应在50～80min内的平均反应速率为__mol·L−1·min−1。

(3)120min时A的转化率为__。

(4)298K时，该反应的平衡常数K=__，升温时平衡常数__(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

(5)为提高A的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是__。

(6)下列叙述可说明可逆反应已达平衡的是__。

A.c(A)=c(B)

B.A和B反应速率相等

C.A和B的物质的量比值保持恒定

D.溶液的总质量保持恒定

36、锡酸钠晶体(Na2SnO3•3H2O)在染料工业用作媒染剂。以锡渣废料(主要成分是SnO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程图如图：

已知：水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3。

(1)“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为_______________________。

(2)工业上制备锡酸钠晶体(Na2SnO3•3H2O)时，会将“水碎渣”再次水洗，其目的是_____________________________________________________________________。

(3) “除Sb”时发生反应的离子方程式为____________________________。

(4) “除Te”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________________________，该过程中反应时间、反应温度对Te的脱除率的影响关系如图，“除Te”的最优反应时间和反应温度分别为__________________________。