屯昌2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－

B.使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、

C.由水电离出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：Na+、K+、、

D.＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、、

2、下列应用与水解原理无关的是(　　)

A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B. 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C. 用氯化铵溶液除去铁锈

D. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

3、丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，下列有关其性质的叙述中错误的是

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．在一定条件下与H2充分反应生成1-丙醇

C．用溴水即可检验其中的碳碳双键

D．在一定条件下能被空气氧化

4、已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

A.金刚石比石墨稳定

B.C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol

C.△H1＜△H2

D.如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

5、在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列物质不能用溴水鉴别的是（   ）

A. 裂化汽油和直馏汽油 B. 苯和乙醇

C. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯 D. 苯和四氯化碳

7、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（ ）

A．甲苯和水

B．乙醛和水

C．溴乙烷和水

D．乙酸乙酯和水

8、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4 L已烷含有的分子数为NA

B.18.0 g淀粉[ (C6H10O5)n]和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.6 NA

C.1 mol羟基中含有的电子数10NA

D.14 g 聚乙烯含有的碳原子数目为NA

9、在下列元素中，属于生物体内微量元素的是

A.C B.H C.O D.Mn

10、25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B．在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0

C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)

D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变

11、下列有关元素性质的递变规律不正确的是（   ）

A.NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强

B.HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱

C.Na、K、Rb的原子半径依次增大

D.HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐减弱

12、实现转变为的方法是

A．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2

B．与足量NaOH溶液共热后，再通入HCl

C．与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液

D．与稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3溶液

13、化合物、、、下列说法不正确的是

A.a、b、c互为同分异构体

B.只有a不能发生加聚反应

C.b的二氯代物有6种

D.上述三种物质的所有原子不可能处于同一平面

14、某烃的分子式为C9H12，它不能因化学反应而使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，符合上述条件的烃有(不考虑立体异构)

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

15、C2H6O和C3H8O两种醇的混合液在浓硫酸作用下进行脱水反应，可生成的有机物种数有(    )

A. 5 种 B. 6 种 C. 7 种 D. 8 种

16、绿原酸(见右图)是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸(一种芳香酸)与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是( )

A.绿原酸的分子式为C16H20O9

B.绿原酸既能和溴水发生加成反应，又能发生取代反应

C.1 mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH

D.咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应

17、常温下，将pH＝9和pH＝11的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为(   )

A.10.7 B.9.3 C.10 D.无法确定

18、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、和三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)δ随溶液pH变化的关系如下左图所示，下列说法正确的是

A.曲线①代表的粒子是

B.H2C2O4的Ka1=-1.2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c()

D.浓度均为0.01mol·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)＞c()＞c(H2C2O4)＞c()

19、下列说法错误的是（   ）

A.新制Cu(OH)2悬浊液能与葡萄糖发生反应

B.用银镜反应可证明蔗糖的水解产物中含葡萄糖，但不能证明是否完全水解

C.油脂在酸性条件下水解为甘油和高级脂肪酸

D.蛋白质中只含有C、H、O、N四种元素

20、《科学美国人》评近三年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池装置如下图所示，下列说法正确的是

A. 金属铝作正极    B. 负极发生了还原反应

C. 利用该技术可捕捉大气中的CO2    D. 该电池工作时电能转变为化学能

21、某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（   ）

A.Ⅰ为氨水稀释时的pH值变化曲线

B.a、b、c三点溶液的导电性：c>b=a

C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a

D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc

22、下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是

A. 氮元素仅被还原 B. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

C. 工业合成氨属于人工固氮 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

23、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（   ）

A.SO2的分子构型为V形

B.SO3是三角锥形分子

C.BF3的键角为120°

D.PCl3是平面三角形分子

24、硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是（ ）

A.硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量

B.硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量

C.硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量

D.转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同

25、金刚烷胺()是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，每片感康（复方氨酚烷胺片）含盐酸金刚烷胺100mg。金刚烷胺一般是由金刚烷合成的。金刚烷是一种重要的化工原料，由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：

请回答下列问题：

（1）金刚烷的碳架结构相当于是金刚石晶格网络中的一个晶胞，故得金刚烷这个名字。它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。金刚烷的二氯代物有___种。上述合成金刚烷的路线中，反应①的反应类型为___。

（2）金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是___。（填字母）

a.均为环烃        b.均为烷烃        c.互为同系物        d.互为同分异构体

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

反应④的化学方程式为____。

（4）在有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。

RCHO+R’CHO

A是金刚烷的一种同分异构体，经臭氧氧化后的产物仅为一种，其结构为，试写出A可能的结构简式（任写一种）___。

（5）B是二聚环戊二烯的同分异构体，B分子结构中有一个甲基，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸(提示：苯环上的烷基(—CH3、—CH2R、—CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基)，B的结构有多种，其中核磁共振氢谱为6组峰，且面积比为3﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2的结构简式是___。

26、按要求回答下列问题。

(1)下列有机物属于芳香族化合物的是_______ (填序号，下同)，与苯互为同系物的是_______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______。

①        ②        ③④

(2)某有机物分子键线式：，用系统命名法命名_______，一氯代物有_______种。

(3)是重要化工原料，该分子中共面的原子最多有_______个，该物质被酸性高锰酸钾溶液氧化为_______(填结构简式)。

(4)核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为_______。

(5)是合成农药的一种中间体，其与足量NaOH溶液在热水浴中反应，最多消耗_______mol NaOH。

27、氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的研究热点。

(1)实验室制取氨气的化学原理是________(用化学方程式表示)，验满方法是________。

(2)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=－92kJ·mol－1，工业合成氨温度选择700K的原因是________。

(3)利用NH3处理硝酸工业尾气中的NOx，将其转化为无毒物质，该反应的化学方程式为________。

(4)水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用________。

②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为3.9×10－4mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L－1。

(5)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，联氨的电离常数Kb1＝3×10－6mol·L－1，Kb2＝7.6×10－15mol·L－1。联氨和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是________，所得溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

28、下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：

（1）图中甲池中OH−移向_________极（填“CH3OH”或“O2”）。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：___________________

（3）A电极的名称是_____， 乙池中反应的化学方程式_____________。

（4）当乙池中B（Ag）极质量增加10.8 g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L（标准状况），此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是____________

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

29、以原油为原科生产聚烯烃的流程如下：

回答下列问题：

（1）流程中②表示的加工方法是_____(填序号)。

A．分馏 B．分液 C．裂解 D．干馏

（2）C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：______。

（3）聚乙烯的结构简式为______。

（4）丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是____，丙醇中官能团的名称是____。

（5）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式______。

30、烃A的结构简式如图所示

试回答：用系统命名法命名烃A： ________，烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。

31、燃烧热定义： 101kPa时，_____mol纯物质________生成 __________时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。

32、请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：

A.乙酸乙酯          B.葡萄糖          C.纤维素          D.乙酸

(1)属于食醋的主要成分的是_______，

(2)具有芳香气味的是_______，

(3)血糖较低时，可及时补充的是_______，

(4)植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是_______

33、人工肾脏可采用电化学方法除去代谢产物中的尿素，其原理如图所示。

（1）电源的负极为__(填“A”或“B”)。

（2）阳极室中发生的反应依次为__、__。

（3）电解结束后，阴极室中溶液的pH与电解前相比将__(填“升高”“降低”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44L(标准状况下)，则除去的尿素为__g(忽略气体的溶解)。

34、计算(要求写出计算过程)

(1)常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b=12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

(2)已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=4.0×10-12(mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度。

35、硫酸铁铵[ Fe2(SO4)3•2(NH4)2SO4• 2H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚怢(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵，并测定产品纯度。

请回答下列问题：

(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________。

(2)下列物质中最适合作为氧化剂B是_______    ；反应的离子方程式_______。

a.NaClO         b. H2O2         c.KMnO4       d. K2Cr2O7

(3)上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为________(写名称)，能否用酸性的KMnO4溶液理由是：__________。

(4)检验硫酸铁铵中的方法是__________。

(5)取样品 7. 5 g 溶于水中，加入足量KI进行处理：加几滴淀粉溶液，然后用0.5 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液体积为 40.00 mL。

已知：2 + I2 = 2I- +

①滴定终点的现象为_________。

②获得的产品纯度为_______(保留三位有效数字)

36、一定条件下将锰冶炼烟尘灰(主要成分)、黄铁矿(主要成分)与足量硫酸溶液混合，通过反应可将锰和铁浸出。其它条件相同，温度对Mn、Fe浸出率及硫酸残留率(反应后溶液中剩余硫酸与加入硫酸的比例)影响如图所示。

(1)基态核外电子排布式为___________。

(2)温度高于120℃时，的残留率增大的原因之一是与反应，该反应的离子方程式为___________。

(3)温度高于120℃时，残留固体中的含量减少，但铁元素浸出率却下降的原因是___________。

(4)向浸出液先加入，后加入调节pH，可得到纯化溶液。

已知：室温下，，。假设加入后溶液中，若溶液中某离子浓度小于，则认为该离子完全沉淀。

①先加入再调节pH的原因是___________。

②浓氨水调节溶液的pH范围为___________。

(5)溶液经电解可得到。生成的电极反应式为___________。