安顺2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、有机物m、n、p存在如下转化关系。下列说法正确的是

A.m、n、p中所有原子不可能共面

B.n不存在同分异构体，m、p均存在同分异构体

C.等质量的m、n、p，完全燃烧耗氧量不相等

D.m、n、p均能由化学反应而使溴水褪色

2、食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是居民经常使用的物质，下列有关说法不正确的是（   ）

A.蔗糖是非电解质

B.醋酸中存在CH3COOH分子

C.固体纯碱能导电

D.“84”消毒液中的有效成分NaClO是强电解质

3、下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是（   ）

A.同温下，同浓度的钠盐溶液pH：NaA＞NaB

B.pH相同的HA、HB的酸溶液，稀释相同倍数后，pH：HA＜HB

C.中和等体积等物质的量浓度的HA、HB溶液，消耗NaOH物质的量相同

D.同温同物质的量浓度的两种酸溶液，HA的导电能力大于HB的导电能力

4、下列物质属于天然纤维的是

A．尼龙

B．涤纶

C．麻

D．腈纶

5、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是（   ）

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   ΔH1=akJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ΔH2=bkJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH3=ckJ·mol-1

④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH4=dkJ·mol-1

A.反应①、②为反应③提供原料气

B.反应③使用催化剂，ΔH3减小

C.反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH<kJ·mol-1

D.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1

6、氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（   ）

A.H2S B.NaHCO3 C.盐酸 D.NaOH

7、通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A．电极A为阴极，发生还原反应

B．电极B的电极反应：

C．电解一段时间后溶液中浓度保持不变

D．电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得

8、设NA为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是

A．常温下pH为2的醋酸溶液中由H2O电离出的H+数为10-12NA

B．标准状况下，28gCO与22.4LSO3所含分子数都为NA

C．50mL8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA

D．5.6g铁与足量硫反应转移电子数为0.2NA

9、下列药物属于抗生素的是

A．青霉素

B．阿司匹林

C．氢氧化铝片

D．麻黄碱

10、下列有关化学用语错误的是

A.H2O电子式为：

B.某元素原子(R)的轨道排布式：

C.Ca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6

D.钾(K)原子的原子结构示意图为：

11、如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是（ ）

A．1min内甲池消耗1mol O2转移的电子是乙池Ag电极转移电子数的4倍

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

12、下列化学用语正确的是

A．3−甲基−1−丁烯的键线式：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．1−丁烯的结构简式：CH2CHCH2CH3

D．羟基的电子式：

13、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是  （　　）

A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键

D. 丁与乙酸都能发生发生中和反应

14、聚四氟乙烯()是不粘锅涂覆物质的主要成分。下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确的是

A.能使高锰酸钾酸性溶液褪色 B.单体是CF2＝CF2

C.可由加聚反应得到 D.属于高分子化合物

15、《天工开物》中记载：贱者桓裋、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（   ）

A.纤维素、油脂 B.糖类、油脂

C.纤维素、蛋白质 D.糖类、蛋白质

16、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(   )

A.明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂

B.铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

C.CaO2 能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂

D.FeCl3 溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

17、下列关于晶体的说法正确的是

A.能电离出金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B.分子晶体的熔、沸点高低取决于分子内共价键的强弱

C.金刚石晶体中，由共价键形成的最小的碳原子环上有12个碳原子

D.金属具有延展性的原因是金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用

18、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是(　　)

A. B.HOOC—COOH

C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH

19、下列化学用语表达不正确的是

①丙烷的球棍模型

②丙烯的结构简式为CH3CHCH2

③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷

④与C8H6互为同分异构体

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

20、将气体W、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：4W(g)+B(g)2C（g），反应进行到4s末，测得W为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，则用反应物W浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）

A.0.025mol/(L·s) B.0.0125mol/(L·s) C.0.05mol/(L·s) D.0.1mol/(L·s)

21、电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol∙L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH∙H2O]＝1.6×10－4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

B.d点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c[(CH3)2NH]

C.b、c、d三点的溶液中，b点水的电离程度最大

D.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH∙H2O]

22、下列说法正确的是（   ）

A.抗坏血酸分子的结构为，分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3

B.氯化铝在177.8℃时升华，因此AlCl3为分子晶体，是非电解质

C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互为等电子体

D.一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。该晶胞中碳原子的原子坐标为(，，)

23、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

24、下列变化需要破坏化学键的是(　　)

A. 加热氯化铵 B. 水通电分解

C. 氯化氢溶于水 D. 冰融化成水

25、有6种无色液态物质：己烯、己烷、苯、甲苯、溴乙烷和乙醇，符合下列各题要求的分别是：

（1）能与氢氧化钠水溶液反应的是______，此反应属于______反应

（2）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是______，生成的有机物名称是______

（3）能与酸性KMnO4溶液反应的是______．

（4）能发生消去反应的是______．

（5）能与溴水发生反应的是______．

26、(1)2－甲基丁烷的结构简式是_______________；

(2)表示的物质用系统命名法命名的名称是_______________；

(3)C5H10O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B和C的相对分子质量相同，C能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则B可能有_______________种结构。

27、分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质有广泛用途。

 (1)C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图：

① 下列对尼泊金酯的判断正确的是______________。

a．能发生水解反应         

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．分子中所有原子都在同一平面上 

d．能与浓溴水反应产生白色沉淀。

② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是_________________________。

(2)C8H8O3的另一种同分异构体甲如图：

①请写出甲中所含官能团的名称________，________。

②甲在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：__________。

③甲跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：____________

28、（1）写出以下两种物质的化学式：

①天然气的主要成分：____________；②生石灰：__________。

（2）写出氢氧化镁溶于盐酸的化学方程式：_____________________________________。

29、通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列2种微粒： C：____________D ：_______________

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______________和_______________________

30、回答下面问题：

(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____(填序号)，显酸性的原因是_____(用化学用语表示)。

(2)将三氯化锑(SbCl3)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，则配制 SbCl3 溶液的正确方法是_____

(3)某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c(Ag+)_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp_____。

31、回答下列填空：

（1）有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立体构型为直线形的有________(填序号，下同)；粒子的立体构型为V形的有________；粒子的立体构型为平面三角形的有________；粒子的立体构型为三角锥形的有____；粒子的立体构型为正四面体形的有____。

（2）俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)为平面三角形，但C—Cl键与C=O键之间的夹角为124.3°；C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.4°，解释其原因：____。

32、请按要求完成下列各题。

(1)用系统命名法命名为_______。

(2)2-甲基-1-丁烯的键线式为_______。

(3)1mol与H2加成，最多可消耗H2_______mol。

(4)写出甘氨酸()在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式_______。

(5)写出乙醛与新制银氨溶液在加热条件下反应的化学方程式_______。

33、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤： 在A中加入4.4 g异戊醇()，6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

(1)仪器B的名称是_________________。

(2)如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是________ (填正确答案标号)。

A．立即补加    B.冷却后补加        C.不需补加    D.重新配料

(3)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________，第二次水洗的主要目的是___________。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______，在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_________________(填标号)，

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

(5)本实验中加入过量乙酸的目的是_________________。

(6)实验中加入少量无水MgSO4的目的是_____________。

(7)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_____________ (填标号) 。

(8)本实验的产率是_____________

a. 30%            b. 40%            c. 50%          d. 60%

(9)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，会使实验的产率偏_____________ (填“高”或“低”)，其原因是_____________。

34、T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

（1）从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=__。

（2）T1温度时化学平衡常数K=__L·mol-1。

（3）化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=__。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__T1(填“>”、“<”或“=”)。

35、工业上合成氨的反应为：。

（1）在体积为的密闭容器中发生上述反应，其平衡常数与温度的关系如表：

①试判断______（填写“＞”，“＝”或“＜”）。

②时，进行合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母序号）。

A．混合气体的平均摩尔质量保持不变B．正逆

C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变

（2）甲同学为了探究外界条件对反应的影响，以参加合成氨的反应，在、两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：

①条件下，的平均反应速率______。

②相对而言，可能改变的条件是______。

③在条件下，时刻将容器容积压缩至原来的，时刻重新建立平衡状态。则图甲中在时刻的变化曲线可能为______（填图甲中的字母序号）。

（3）乙同学向一恒温恒压容器中充入和，模拟合成氨的反应，图乙表示温度时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强的关系图。若体系在下达到平衡。

①此时的平衡分压为______。（分压＝总压×物质的量分数）

②经计算可得此时的平衡常数______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）

36、甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)     △H1；

②CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)     △H=－58kJ/mol；

③CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)     △H==+41k J/ mol。

回答下列问题：

(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下表：

则x=___________。

(2)合成气组成n(H2)/n(CO+ CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图甲所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是_____；图中的压强由大到小为___________，其判断理由是_____________。

(3)若将1mol CO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1___________KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。

a.容器中压强不变             b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变

c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)       d.2个C=0断裂的同时有6个H－H断裂

③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为____，该温度下的平衡常数为___________；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________。(填序号)。

a.缩小反应容器的容积        b.使用合适的催化剂

c.充入He                           d.按原比例再充入CO2和H2