铁岭2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是

A．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性

B．反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色

C．该装置能证明二氧化硫具有氧化性

D．X可以是某种碱，也可以是某种盐

2、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B.30g乙烷所含共用电子对数目为6NA

C.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

D.1mol甲烷与氯气在光照下反应生成一氯甲烷分子数为NA

3、某无色溶液中存在大量的H＋、NH4+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是

A. Fe3＋ B. Mg2＋ C. ClO－ D. OH－

4、用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有（ ）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

5、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（       ）

A．

B．CH3CH2CH2CH2CH3

C．

D．

6、生活中使用的化纤地毯、三合板等产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是

A．甲醛

B．二氧化硫

C．甲烷

D．乙醇

7、化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是

A.石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量

B.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

D.COVID-19疫情期间，可利用75%酒精溶液的强氧化性进行杀菌消毒

8、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是(   )

A. A B. B C. C D. D

9、元素K的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长为（    ）

A. 404.4nm B. 553.5nm C. 589.2nm D. 766.5nm

10、有下列物质：①盐酸，②氨水，③CO2气体，④SO3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液）以下叙述不正确的是（）

A.属于电解质的有3种 B.属于纯净物的有6种

C.属于非电解质的有3种 D.上述状态下能导电的有5种

11、有一系列有机化合物按如下顺序排列：①CH3CH=CHCH3、②CH3CH=CHCH=CHCH3、③CH3CH=CHCH=CHCH=CHCH3、…。下列说法错误的是   

A.①②③互为同系物

B.该系列有机物的通式可表示为2，…)

C.②③分子中所有碳原子均可能共平面

D.该系列有机物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

12、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，1 mol 溶于1.0 L中，溶液中的个数之和为2

B．标准状况下，11.2 L与11.2 L HF均含有5个质子

C．56.0 g   Fe与1.0 mol 反应，转移电子数为2

D．46.0 g完全燃烧，有5个C-H键断裂

13、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是

A. 液氯

B. 干冰

C. 酒精

D. 硫酸钡

14、下列装置或操作正确，能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是(　　)

A.实验室制乙烯

B.实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应

C.实验室中分馏石油

D.若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状，主要成分碳酸钙)，丙为苯酚钠溶液，验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）

15、有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能够说明此观点的是

A. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 乙酸能与NaHCO3溶液反应放出气体，而乙醇不能

D. 苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯(TNT)

16、已知分子式为C12H12的物质A结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有（     ）种

A．9

B．10

C．11

D．12

17、下列有关化学用语的表示错误的是(   )

A.次氯酸的电子式为

B.有a个电子、b个中子，R的原子符号为

C.用电子式表示的形成过程为

D.N2的结构式：N≡N

18、反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1

②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

该反应进行的快慢顺序为(　　)

A．② ＞④＞③＞①

B．④＞②＝③＞①

C．②＝③＞①＞④

D．② ＞③=④＞①

19、“国之重器”之一—曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，保存完好。下列有关说法不正确的是

A．锡青铜的熔点比纯铜低

B．在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用

C．青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．锡青铜表面生成覆盖物的过程属于电化学腐蚀

20、科学家发现铂的两种化合物a和b，二者的结构式分别为和，a有抗癌作用，而b没有，二者的关系为 （  ）

A.同分异构体 B.同素异形体 C.同一种物质 D.同位素

21、向的密闭容器中充入和，发生反应。后，测得不同温度下转化率如下图所示。下列说法正确的是

A.400℃时，反应在内的平均速率

B.b点所示条件下延长反应时间，转化率将大于42%

C.c、d两点，反应的化学平衡常数相等

D.600℃时达平衡后，保持其他条件不变，再充入和，达新平衡时转化率小于35%

22、由锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，下列有关判断正确的是(　　)

A. 电池工作的过程中，铜电极上产生气泡

B. 电池工作时，溶液中SO42﹣向正极移动

C. 铜片为正极，发生氧化反应

D. 电池工作完成后，溶液中SO42﹣浓度基本不变

23、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )

A.除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液

B.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

C.检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡

D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

24、三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入1 mol CO和一定量的H2，分别在T1、T2、T3温度下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。当反应达到平衡状态时，测得CO的转化率与投料比[]的关系如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A.H2的平衡转化率：a＞b＞c

B.上述三种温度之间大小关系为T1＞T2＞T3

C.a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动

D.c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的体积分数增大

25、回答下面问题：

(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____(填序号)，显酸性的原因是_____(用化学用语表示)。

(2)将三氯化锑(SbCl3)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，则配制 SbCl3 溶液的正确方法是_____

(3)某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c(Ag+)_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp_____。

26、有以下物质：①NaOH ②Na2O2③HClO ④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne（用序号做答）。

（1）只含有离子键的是_______________；

（2）只含有共价键的是_______________；

（3）没有化学键的是_______________；

（4）既有离子键，又有非极性共价键的是_______________；

（5）属于共价化合物的是_______________；

（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是_______________。

27、研究化学反应时，既要关注物质变化， 又要关注能量变化。请回答以下问题．

(1)氢气在氧气中燃烧 ，破坏1mol H-H 键吸收Q1 kJ 的热量，破坏 1 mol O=O 键吸收Q2kJ 的热量， 形成 1 mol H—O 键释放Q3kJ 的热量，则下列关系式正确的是。_____ (填字母序号)

A 2Q1+Q2＞4Q3 B Q1+Q 2＜Q3

C 2Q 1+ Q 2＜4Q3 D 2 Q1+Q 2=4Q3

(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)= CH4(g)+ 4NO(g) ΔH1=akJ/mol

②CH4(g)+ 4NO2(g)= 4 NO(g)+ CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2 = b kJ/mol

③H2O(1)= H2O(g)ΔH3 =c kJ/mol

则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH=_______kJ/mol (用含a、b、c的代数式表示)。

(3)红磷 P(s)和Cl2(g) 发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g), 反应过程中的热量关系如图所示(图中的ΔH表示生成 1mol 产物的数据)。

根据如图回答下列问题：

①写出P(s)和Cl2(g)反应生成PCl5(g)的热化学方程式________；

②已知：常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH 的大小：ΔH1___ ΔH2(填“＞ ”、“＜ ”或“= ”)。

i.P4(白磷，s)+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH1＜ 0

ii.4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2＜ 0

28、请写出该原电池的电极反应式：

(1)锌电极 ：______________________________。

铜电极：________________________________。

(2)给下列物质命名：

_______________________________________________

(3)有机物的核磁共振氢谱上显示有________组峰，如果该有机物是由某炔烃与H2完全加成得到的，那么该炔烃的结构简式为_____________________________________。

29、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面(只填一种即可)

(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式_______。

(3)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：_______。

30、A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物。请回答：

（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是______，分子空间构型为_____。

（2）B、C、D的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________（用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为_________，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为___；

（3）元素A、D、E形成的化合物电子式为_________，其中含有的化学键类型有________。

（4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因_________________________

31、下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。

（1）表中可能的非金属元素是___（填字母），化合价为+3价的元素是___（填字母）。

（2）若C、D、E依次为同周期相邻元素，表中显示D比C和E的第一电离能都略大，其原因是___。

32、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出①原子结构示意图_______________

(2)在这些元素中，金属性最强的元素是_______，(填元素符号)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 _____________(填元素符号)

(3)⑤的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________________

(4)⑤的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________________

(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑦形成一种AB2型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____________________________ 。

33、环己酮是重要化工原料，是制造尼龙的主要中间体，也是重要的工业溶剂，实验室利用如下反应原理和实验装置(部分夹持装置略去)制备环己酮：

有关物质的物理性质见表。

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

(1)装置D的的名称是为_____。

(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH<0，反应剧烈将导致系体温度迅速上升，副反应增多。简述滴加酸性Na2Cr2O7溶液的方法_____；A中发生反应的离子方程式为_____。

(3)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a.蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分

b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

c.过滤

d.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

①上述提纯步骤的正确顺序是_____；

②d中往液体中加入NaCl固体的目的是_____；

③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_____。

(4)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为8rnL，则环己酮的产率为_____(保留三个有效数字)。

34、T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

（1）从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=__。

（2）T1温度时化学平衡常数K=__L·mol-1。

（3）化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=__。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__T1(填“>”、“<”或“=”)。

35、铁在地壳中的含量很高，铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质。请根据实验回答下列问题：

Ⅰ、将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中：

(1)发生的电化学腐蚀类型是___________，负极反应式为___________。

(2)过一段时间，乙试管中观察到的现象是___________

Ⅱ、实验室配置0.01mol•L﹣1FeCl2溶液时，需向溶液中滴加几滴稀盐酸，其目的是___________，还需要加入少量铁粉，其目的是___________。FeCl2溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

Ⅲ、高铁酸盐是一种新型的净水剂，如高铁酸钾(K2FeO4)，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则K2FeO4与水反应的离子方程式为___________。

Ⅳ、工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

(1)步骤1酸溶后的不溶物为___________。

(2)步骤Ⅳ中应选用___________试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

A．稀硝酸     B．氢氧化钠溶液     C．高锰酸钾溶液    D．氨水

(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是___________。

(4)步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c(Fe2+)=1×10—6mol/L。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2___________(填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由___________ (已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17)

36、CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

（1）“550℃煅烧”的目的是____。

（2）“浸出液”的主要成分是___。

（3）“钴浸出”过程中Co3＋转化为Co2＋，反应的离子方程式为___。

（4）“净化除杂1”过程中，如何检验该杂质__(用离子方程式表示)，现象为__：需在40～50℃加入H2O2溶液，其原因是__，目的是__(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是__。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2＋)=1.0×l0－5 mol/L，则滤液中c(Mg2＋)为___mol/L。[已知Ksp(MgF2)=7.35×10－11、Ksp(CaF2)=1.05×10－10]