吐鲁番2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法不正确的是

A．HF不易分解，是因为HF分子间存在氢键

B．金刚石属于原子晶体，它在氧气中完全燃烧的产物与石墨相同

C．晶体MgCl2和Na2O中的化学键类型完全相同

D．CO2、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

2、2011年6月4日晚上22时55分左右，杭州市辖区建德境内杭新景高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染。对泄漏的苯酚，你认为下列措施中哪个方法最佳：

A．用水冲洗掉    B.用稀盐酸洗掉     C.用酒精冲洗掉    D.用石灰中和

3、常温下分别向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. M点溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)

B. N点溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C. P点溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D. Q点溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)

4、常温下，下列说法正确的是

A.浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，导电能力相同

B.浓度均为0.1mol•L-1的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl-)=c()

C.pH相等的盐酸和氯化铵溶液中，c(Cl-)相同

D.等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氢更少

5、下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0

6、下列有关有机物的说法不正确的是（   ）

A.氯乙烯分子中所有原子共平面 B.乙醇、乙酸都能发生取代反应

C.乙酸乙酯、甲酸丙酯的密度都小于水 D.淀粉和纤维素互为同分异构体

7、下列仪器为量筒的是

A．

B．

C．

D．

8、将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀，通过该实验可以区分乙炔和乙烯。化学方程式为：HC≡CH+2[Ag(NH3)2]+ →AgC≡CAg↓+2NH4++2NH3。乙炔银遇酸可放出乙炔。下列分析或推测不正确的是

A．乙炔与银氨溶液的反应不是氧化还原反应

B．乙炔中C-H键的活性比乙烯中C-H键的活性强

C．乙炔通入AgNO3溶液中也能发生类似反应

D．2-丁炔不能与银氨溶液发生类似反应

9、为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂或分离方法不正确的（     ）

A. A B. B C. C D. D

10、电池放电时反应为，下列说法不正确的是（       ）

A．电极发生氧化反应

B．溶液中向电极移动

C．可用水代替电池中的有机物

D．正极反应式为

11、高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是(   )

A. CuFeS2中硫的化合价为-1

B. CuFeS2发生还原反应

C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子

D. CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物

12、等物质的量下列有机物完全燃烧，消耗氧气的量相同的是（ ）

A.C2H2和C6H6 B.C2H4和CH3COOH

C.HCHO和C6H12O6 D.C2H4和C3H6O3

13、常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B. H＋、K＋、HCO3-    I－

C. NH4+、Cu2＋、Cl－ D. Fe3＋、Mg2＋、SCN－、SO42－

14、下列环境问题与所对应的物质无关的是

A. 酸雨——SO2   B. 室内空气污染——N2

C. 温室效应——CO2   D. 臭氧层破坏——氟氯烃

15、将某有机物在高温条件下完全燃烧后生成的混合气体先通入浓硫酸增重，后通入碱石灰增重，下列关于该有机物的推断正确的是

A．该有机物可能是两种烷烃

B．该有机物一定不含氧元素

C．该有机物可能是和的混合物

D．该有机物可能是烯烃和炔烃的混合物

16、在0.1mol/LCH3COONa溶液中，下列关系不正确的是(   )

A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)

D.c(Na+)＞c(OH-)=c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

17、已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态；Y元素原子最外电子层（L电子层）上s电子数和p电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是（   ）

A.含有X元素的化合物一定是共价化合物

B.Y元素的电负性大于X元素的电负性

C.X元素的单质与Z元素的单质在一定条件下能发生化合反应

D.W元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气

18、对达到化学平衡的反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，缩小体系体积，下列叙述中正确的是

A．活化分子的百分数增大，反应速率增大

B．单位体积内活化分子数增多，反应速率增大

C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动

19、下列说法正确的是

A. 酒精消毒杀菌属于蛋白质的变性

B. 纤维素能发生银镜反应

C. 苯和浓溴水反应制溴苯

D. 油脂都不能使溴水褪色

20、下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是（）

A.

B.

C.1s22s22p63s1

D.

21、是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6）通以下路线制得，下列说法正确的是（   ）

ABC

A.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

B.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

C.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键

D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

22、下列四种有机化合物的结构简式如图所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是（   ）

A.①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2

B.②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

C.1mol③最多能与2molBr2发生反应

D.④属于醇类，可以发生消去反应

23、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

24、钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为a cm，其中A为，另两种离子为和。下列说法错误的是

A．钛酸钙晶体中距离最近的有8个

B．图(b)中，X为

C．图(b)该晶体密度为

D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心

25、地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)______________________；

(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；

(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________；

(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因_____________；

(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；

(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；

(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

26、(1)2－甲基丁烷的结构简式是_______________；

(2)表示的物质用系统命名法命名的名称是_______________；

(3)C5H10O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B和C的相对分子质量相同，C能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则B可能有_______________种结构。

27、（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是____

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C．1molH2离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量

D．氢原子比氢气分子稳定

（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

①分解海水时，实现了光能转化为__能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能；分解海水的反应属于___反应（填“放热”或“吸热”）

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2‾−4e‾=2H2O，则B极的电极反应式为：____

（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池的电极反应方程式：负极_______正极_______

28、分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：

回答下列问题：

（1）写出X的结构简式________， W的系统命名是________.

（2）①Y在一定条件下发生分子内的脱水反应的化学方程式_________________________

②Z与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________________

29、三氯乙酸(CCl3COOH)是饮用水中常见污染物，难以直接氧化降解。通过Fe/Cu微电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。

(1)pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。

①原电池反应时的负极反应式为______。

②写出活性氢原子(H)与CCl3COOH反应的离子方程式：______。

③铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当m(Fe)/m(Cu)大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是______。

(2)取上述反应后的溶液，向其中加入H2O2，发生图2所示转化，生成羟基自由基(·OH)，·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。

①写出图2所示转化中反应II的离子方程式：______。

②控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当pH>4后，脱氯率逐渐下降的原因是______。

③加入H2O2后需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的原因______。

30、2020年，新型冠状病毒肆虐全球，“84”消毒液因其副作用小，有消毒杀菌的作用，被广泛应用。

（1）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：___。

（2）洁厕液的主要成分是HCl。将洁厕液与“84”消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的化学方程式：___。

（3）下列氧化还原反应中，与上述（2）反应类型不同的是___(填字母)。

A.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2

C.H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O

D.KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O

31、请按要求填空：

(1)苯酚与溴水生成白色沉淀的反应类型是__________。

(2)填写有机物的结构简式：1-氯丁烷_________ 2-丁醇。

(3)写出乙醇催化氧化生成乙醛的反应方程式________。

(4)涤纶的结构简式为 ，写出其单体的结构简式_______。

(5)某链烃C6H12的所有碳原子共平面，则其结构简式为________。

32、以乙醇为原料设计合成乙二醇()，请设计合成路线____(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

33、指出下列仪器使用或实验的第一步操作

(1)气体的制取与性质探究实验_________________。

(2)用淀粉碘化钾试纸检验氯气__________________。

(3)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有________________。

34、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：

①下列说法错误的是______（填字母序号）。

A．该过程实现了太阳能化学能的转化

B．和对总反应起到了催化剂的作用

C．该过程的3个反应均是氧化还原反应

D．常温下，该过程的3个反应均为自发反应

②已知：

则：______（用含、、的代数式表示）。

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。

①下列说法正确的是______（填字母序号）

A．的燃烧热为B．的燃烧热为

C．的燃烧热为D．为放热反应

②与反应生成和的热化学方程式为________________________。

（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：

已知：几种物质有关键能[形成（断开）共价键释放（吸收）的能量]如下表所示。

若反应过程中分解了，过程Ⅲ的______。

35、均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：A．葡萄糖 B．氨基酸 C．麻黄碱 D．阿司匹林

①蛋白质水解的最终产物是________；（本题均填编号A、B、C、D）

②人体内最重要的供能物质是_________；

③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；

④对支气管哮喘症有明显疗效的是__________。

36、氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）锑（Sb）与砷处于同一主族且相邻，基态锑原子价电子排布式为____________。[H2F]+[SbF6]-（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H2F]+，写出一种与[H2F]+互为等电子体的阴离子是____________。

（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序____________（填元素符号）。

②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为____________。

③NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在____________（填序号）：

A.离子键    B.    σ键    C.π键D.范德华力    E.配位键

（4）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。

①CuF比CuCl熔点高的原因是____________    ；

②CuF的晶胞结构如图。F-填充在Cu+围成的____________空隙中，空隙填充率为____________%。