宁德2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、我国科学家以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，可直接人工合成淀粉。通过核磁共振等检测方法发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。下列说法正确的是

A．该成果有利于国家粮食安全以及实现“碳达峰、碳中和”

B．在咀嚼淀粉类食物时，淀粉会水解产生葡萄糖

C．可利用含碘的化合物检验淀粉的存在

D．淀粉中含有C、H、O、N四种元素

2、下列有关说法正确的是(   )

A.卫生间洁厕灵和84消毒液(NaClO溶液)混合使用能增强它们的消毒效果

B.气溶胶被认为可以传播新冠病毒，它是气体分散质分散到液体分散剂中的一种胶体

C.“熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物

D.疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量

3、研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应，实验如下。下列说法不正确的是

A.对比①③中的现象，说明滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小

B.向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色

C.对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中 c(C6H5O−)相关

D.对比①②、①④中的现象，说明结合C6H5O−的能力：H+＞Fe3+

4、短周期主族元素m、n、p、q的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为18，n3-与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是　(  )

A.m、n、q一定均是非金属元素

B.离子半径的大小：q＞n＞p

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：q＞n＞m

D.m、n、p分别与q形成的二元化合物均含有共价键

5、以下实验能获得成功的是(　　)

A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔

B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯和硝基苯采用分液的方法分离

D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

6、已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成，下列关于该化合物叙述错误的是（       ）

A．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6

B．1mol该化合物中含有1molY

C．1mol该化合物中含有3molCu

D．1mol该化合物中含有2molBa

7、下列关于有机物的说法错误的是(   )

A.植物油分子结构中含有碳碳双键

B.现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

C.同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同

D.分子式为C5H10O2与碳酸氢钠溶液反应产生气体的有机物有3种

8、实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B.装置b中的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸气

C.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

D.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

9、用下图所示的两个装置进行电化学实验，下列说法中正确的是

A．甲装置中铁作阳极，乙装置中镁作负极

B．两装置放出的气体成分相同

C．甲、乙烧杯中均有沉淀生成

D．反应一段时间后，两烧杯中溶液的pH都明显减小

10、下列分子与O3分子的结构最相似的是(   )

A. H2O B. CO2 C. SO2 D. BeCl2

11、下列物质的分子中，所有原子一定在同一平面上的是

A．CH2=CH-CH3

B．CH3-C≡CH

C．C2H6

D．C2H4

12、在室温下，下列叙述正确的是

A.将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸

B.将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

C.用pH＝1盐酸分别中和1 mL pH＝13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D.pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2c(Cl- )＝c(SO42-)

13、关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A. 强电解质在固态或液态时，可能不导电

B. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

C. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

D. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

14、下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是

A. B.(CH3)3CCH2OH

C. D.

15、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）

A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑

C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e－=Fe2＋

D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

16、根据下列实验操作和现象所得出的结论都正确的是(        )

A.A B.B C.C D.D

17、在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（ ）

A.H2O B.H2CO3 C.C6H5OH D.CH3CH2OH

18、小明发现景点的垃圾分类与垃圾所含物质有密切关系。下列垃圾分类不正确的是(   )

A.空的易拉罐属于可回收垃圾

B.用过的酸奶玻璃瓶属于有害垃圾

C.废弃的矿泉水瓶属于可回收垃圾

D.就餐时削下的水果皮属于厨余垃圾

19、将1.660g草酸钾固体(K2C2O4，M=166g•mol-1)溶于水配成溶液，用20.00mL0.2000mol•L-1酸性KMnO4溶液恰好将其完全氧化。则KMnO4的还原产物是

A. B.MnO2 C.MnO(OH) D.Mn2+

20、目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形成多种不同的化合物，图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞。下列说法正确的是

A.图1中元素C、N、O的第一电离能大小顺序为：C＞N＞O

B.图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

C.图2镍的氧化物表示的是NiO

D.图2中距镍原子最近的镍原子数为8个

21、25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液。溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(   )

A.W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)

B.pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)＜0.1mol/L

C.pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-)

D.pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)

22、下列说法错误的是

A.基态Cr原子有6个未成对电子

B.元素Ga的核外电子排布式为，位于元素周期表中p区

C.NH3中N-H键间的键角比CH中C-H键间的键角小

D.XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化

23、磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是

A. H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用

B. 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

C. H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团

D. 硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

24、某有机物的结构简式为：，下列关于该有机物的说法中不正确的是

A.该有机物的分子式为：C19H12O8

B.1 mol该有机物最多可与8 mol H2发生加成反应

C.该有机物与稀硫酸混合加热可生成3种有机物

D.1 mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗7 mol NaOH

25、有四种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯。符合下列各题要求的分别是：

⑴不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在溴化铁作用下能与液溴反应的是_____，其反应的化学方程式为______。

⑵能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是________。

⑶不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的物质的结构简式是____________。

26、X、Y、Z三种有机物，它们的结构简式或分子式如下表所示。

回答下列问题：

(1)X的二溴代物共有_______种，Z物质不可能属于_______(填字母)。

a．饱和烃       b．不饱和烃       c．脂环烃

(2)X、Y之间的关系是_______，用溴水可将X、Y区别开，其现象差异是_______，写出Y在一定条件下与HCl反应的化学方程式：_______。

(3)Z具有多种同分异构体，①核磁共振氢谱只有一组峰的Z的结构简式为_______；②有2个支链且一个支链为乙基的同分异构体共有_______种，写出其中一种物质的名称：_______。

27、羟胺(H2NOH)是一种常见的化工原料，常用于农药制备。实际生产中，羟胺一般会过量加入以保证反应充分进行。因此，羟胺在废水中或多或少都会有残留。通常需要将废水中的羟胺氧化，才能再进行下一步处置。取25.00mL废水样品，加入过量Fe(III)充分反应(反应1)，放出笑气，用测定产生的Fe(II)(反应2)，消耗14.48mL。

(1)写出反应1和反应2的方程式___________、___________。

(2)计算该废水样品中羟胺的浓度___________。()

28、I.如下图是常见仪器的部分结构。

(1)写出仪器名称A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)使用前需检查是否漏水的仪器有_______。(填编号)

II.下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

29、写出形成硫酸型酸雨的方程式：

____________、__________。

30、请按官能团的不同指出下列有机物的种类，填在横线上。

(1)CH3CH2CH2COOH __________；

(2)CH3CH2CH2Cl __________；

(3) ________________；

31、请写出相应物质的结构简式或名称。

(1)___。

(2)CH3CHBr2___。

(3)___。

(4)对苯二甲醛___。

(5)葡萄糖___。

32、分析下列有机物的结构简式，完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3             ②                ③     ④       ⑤       ⑥C2H5OH        ⑦       ⑧          ⑨CH3CH2COOCH3

(1)属于烷烃的是________(填写序号，下同)；属于烯烃的是________；属于芳香烃的是______；属于酚的_____；属于醛的是_______；属于酯的是_______。

(2)互为同分异构体的是______与______； ______与_______。

33、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是________，a中的试剂为________。

(2)c中采用冰水冷却方式的目的是_________，c中化学反应的离子方程式是________。

(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。

A Na2SO3   B NaCl   C Ca(OH)2 浊液  D H2SO4

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，滴入少量CCl4溶液显紫色，请写出该反应的离子方程式________ 。

34、已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1。

在含Al3＋、Fe3＋的浓度都均为0.2mol·L－1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：

（1）Al3＋跟氨水反应的离子方程式是___________。

（2）NH3·H2O的电离方程式是___________；其电离平衡常数表达式Kb==___________。

（3）Fe(OH)3的溶度积常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=___________。

（4）Fe3＋完全沉淀的pH为___________；此时，Al3＋沉淀的百分率为___________。

35、大气中NOx、SO2等污染物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题，目前采用的方法如下：

I.直接转化法：利用高效催化剂将汽车尾气直接转化为无毒物质。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋180kJ·mol－1

(1)利用固体表面催化工艺将NO分解为N2、O2而消除污染。

用分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是________________________(填字母序号)。

(2)利用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO直接转化成无毒物质N2、CO2。

①已知：C(s)、CO(g)的燃烧热分别为393kJ·mol－1、283kJ·mol－1，写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________________________。

②为研究上述反应，某学习小组在密闭容器中充入10molCO和10molNO，发生上述①所写反应，实验测得平衡时NO的体积分数随温度、压强的关系如图。

a.某温度下的平衡状态D点，若同时采取缩小容器体积和降低温度，重新达到平衡状态时，可能到达图中A～G点中的________________________点。

b.当压强为10MPa、温度为T时的平衡常数Kp＝________________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留3位有效数字)。

II.催化还原法：利用还原剂在催化剂的作用下将氮氧化物转为无毒物质N2、CO2。

(3)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。

某研究小组在2L的恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的固体活性炭，发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表：

①该反应的正反应为________________________(填“吸热”或“放热”)反应。

②350℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100molNO，再次达到平衡后，N2的体积分数应为________________________。

A.0.5B.0.25C.介于0.25和0.5之间D.无法确定

III.电解法：利用电解的方法将氨氧化物转化为有用物质，从而达到资源的回收利用。

(4)如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO2、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用，回答下列问题：

①阴极的电极反应式为________________________。

②上图中A物质是________________________。

36、废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb．还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

(1)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为___________，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因：___________。

(2)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入。

①能被氧化的离子是___________。

②促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为___________。

③也能使转化为，的作用是___________。

(3)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是___________。

(4)“沉铅”的滤液中，金属离子有___________。