包头2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、关于化合物2−苯基丙烯()，下列说法不正确的是(  )

A.能使高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加聚反应

C.分子中所有碳原子可能处于同一平面 D.易溶于水及甲苯

2、下列说法正确的是

A．和两种晶体中，的晶格能大

B．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

C．固态不导电，熔融状态下能导电的晶体不一定是离子晶体

D．分子的形状、极性以及分子之间是否存在氢键等，都会影响分子的堆积方式

3、下列说法正确的是(    )

A.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应

B.物质发生化学变化都伴有能量的变化

C.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

D.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

4、下列事实可以用氢键解释的是

A. I2易溶于CCl4，难溶于水 B. HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C. CH4、C2H6、C3H8的熔、沸点依次升高 D. 水结成冰体积膨胀，密度变小

5、Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是

A.在纯水中

B.在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中

C.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中

D.在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中

6、下列说法中不正确的是:               (     )

A. N2分子有一个键，两个键

B. 同一分子内键比键重叠程度大，形成的共价键强

C. 两个原子间形成共价键时，最多有一个键

D. 气体单质中，一定有键，可能有键

7、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A.垃圾分类中，易拉罐、过期药品属于可回收垃圾，剩饭剩菜等属于厨余垃圾，旧课本、荧光灯管属于有害垃圾

B.“地沟油”有毒，但可以用于生产生物燃料

C.纯棉衬衣、塑料水管、牛皮鞋均与有机高分子化合物有关

D.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

8、下列关于晶体的说法正确的组合是(　　)

① 分子晶体中都存在共价键　② 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、干冰、冰的熔点依次降低　④ 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　⑤ 氯化钠熔化时离子键被破坏　⑥ SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　⑦ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定  ⑧NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1

A. ⑤⑧ B. ①②⑥ C. ③⑤⑦ D. ②③④⑥

9、据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含，也有的结构。下列叙述正确的是（    ）

A.该物质有很高的熔点、很大的硬度 B.该物质形成的品体属分子晶体

C.该物质分子中被包裹在里面 D.该物质的摩尔质量为

10、自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。下列说法错误的是（   ）

A.肉桂醛和苯甲醛都能发生加成反应、取代反应

B.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

C.肉桂醛和苯甲醛互为同系物

D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

11、生活中碰到某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是

A. 人的皮肤在紫外线的照射下将逐步会失去生理活性

B. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

C. 血液是由血球在血浆中形成的胶体，因而肾功能衰竭的病人血液中的毒素可以通过透析的方法除去

D. 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或氨水

12、在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是

A．a+b=c

B．该变化使平衡正向移动

C．B的转化率降低

D．C的体积分数增大

13、下列属于吸热反应的是（      ）

A.生石灰与水的反应

B.盐酸和氢氧化钾溶液的反应

C.研细的氢氧化钡与氯化铵的反应

D.镁与氧气的反应

14、冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下，A为一元羧酸，10.2g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为

A. C2H4O2 B. C3H6O2 C. C4H8O2 D. C5H10O2

15、M、N、P为三种不同的有机物，下列叙述正确的是

A.若M与N互为同系物，P与N互为同系物，则M与P也互为同系物

B.若M、N、P互为同系物，它们分子中碳的质量分数一定相同

C.若M、N、P互为同分异构体，它们的化学性质一定相似

D.若M与N互为同分异构体，P与N互为同分异构体，则M与P也互为同分异构体

16、不能用于区分和的仪器是

A．X射线衍射仪

B．李比希元素分析仪

C．红外光谱仪

D．核磁共振仪

17、下列变化过程：①Fe(OH)3胶体加热凝聚  ②蛋白质加热凝固  ③煤干馏  ④煤焦油分馏  ⑤皂化反应加入NaCl  ⑥N2O4和NO2的热混合气体冷却，其中不含化学变化的是

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①④ D. ①④⑤

18、Cs为IA族元素，是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。下列关于的说法，不正确的是

A．原子核外电子数为55

B．原子核内中子数为137

C．原子半径：＞K

D．的化学性质与K相似

19、新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是

A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的是一种磁性物质

C.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

D.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

20、需要使用温度计测定反应物温度的是

A．制备乙酸乙酯

B．银镜反应

C．制备硝基苯

D．制备乙烯

21、关于硅及其化合物用途的叙述中，正确的有：

A. Na2SiO3可用作助燃剂 B. SiO2可用于制造光导纤维

C. 单晶硅可用于制造太阳能电池 D. Si可用作制造变压器铁芯的原料

22、已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.三种离子的还原性强弱关系是：Br->Fe2+>I-

B.A点表示Fe2+正好反应了一半

C.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3

D.当通入2.5molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-

23、下列分子或离子的中心原子,无孤电子对的是

A．H2O

B．BeCl2

C．CH4

D．PCl3

24、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.澄清透明溶液中：、、、

B.能使石蕊变红的溶液中：、、、

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：、、、

D.c(OH-)=10-13mol.·L-1的溶液中：、、、

25、完成下列要求：

①聚合所得产物：____（此聚合物用作合成橡胶）。

②苯与液溴的反应方程式：______

③丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应方程式：________

26、Ⅰ．按要求作答。

（1）写出H2CO3在水溶液中的电离方程式：___________。

（2）写出FeCl3溶液发生水解的离子方程式：___________。

（3）写出Na2CO3溶液的电荷守恒：___________。

（4）写出NaHCO3溶液的质子守恒：___________。

Ⅱ．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。

（5）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中___________离子键(填“含有”或“不含”)。

（6）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为___________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是___________。

（7）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，c(CH3COO-)=0.001mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=___________。

（8）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________。

A．c(H＋)

B．H＋个数

C．CH3COOH分子数

D．

27、（1）相同物质的量的①C2H4②C2H6O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为______（填编号，用“>”“<”或“=”表示）．

（2）的分子式为____________．

（3）系统命名为____________________________．

（4）的单体为___________________．

（5）3-甲基-1-丁醇消去的反应方程式________________________________．

（6）2-甲基-2-氯丙烷水解的反应方程式__________________________．

28、第三周期，基态原子的第一电离能处于 Al、P 之间的元素为________(元素符号)

29、化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

(1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；

(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；

(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。

30、（1）有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化：

上图中淡黄色固体B是_____________填化学式）

（2）钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是______

（3）写出（1）中C溶液与硝酸反应的化学方程式：______

31、某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。

(2)若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为_______。有关上述(2)实验，下列说法正确的是(填序号)____________。

①溶液中Na+向A极移动  

②若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol 电子

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为：_________________。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）______导出。

32、（1）营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。

①向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味，下列不属于调味剂的_________________(填字母)。

a. 食盐 b. 辣椒粉   c. 小苏打

②人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气，生理机能就会下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素是_________________(填字母)。

a. 碘 b. 锌   c. 铁

③抗生素是能抑制某些微生物生长或能杀灭某些微生物的一类物质，下列属于抗生素的是____________________(填字母)

a. 阿莫西林 b. 胃舒平   c. 阿司匹林

④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖又在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式___________________________________________________。

（2）材料是人类文明的物质基础和先导，是直接推动社会发展的动力。

①下列材料中属于复合材料的是___________________(填字母)。

a.有机玻璃 b.玻璃钢 c.石英玻璃

②全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失，下列不能防止铁被腐蚀的是________________(填字母)。

a.在自行车车轮钢圈的表面镀一层铬

b.在轮船的外表焊一些铜块

c.汽车车身外壳喷涂油漆

③下列有机物属于天然高分子材料的是__________________(填字母)。

a.油脂 b.聚乙烯 c.纤维素

（3）促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。

①生活垃圾的成分多种多样，下列不属于可回收垃圾的是____________________(填字母)。

a.瓜皮果壳   b.废纸 c.塑料

②下列物质尚未列入我国空气质量报告的是_____________________(填字母)。

a.二氧化碳   b.二氧化硫 c.可吸入颗粒物

③煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是______________________(填化学式)。在燃煤时加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，最终生成CaSO4，写出发生该反应的化学方程式____________________________________________________________。

④处理废水中重金属铊(Tl)，需在废水中加入NaClO溶液，将Tl＋转变为Tl3＋，同时加入熟石灰，将Tl3＋转变为难溶物________________________（填化学式），最后加入明矾沉降除去，明矾作_________________________剂。

33、化学上常用燃烧法确定有机物的组成，这种方法是在电炉加热下用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。本实验是通过A、B装置的质量改变，确定有机物M的组成。

回答下列问题：

(1)装置的连接顺序(从左到右)是_______(填序号，装置不能重复使用)。

(2)C装置的作用是_______

(3)E装置中反应的化学方程式为_______

(4)F装置(燃烧管)中CuO的作用是_______

(5)本实验中，F装置反应完全后继续通入一段时间O2的目的是_______

(6)若实验中所取纯样品M只含C、H、O三种元素中的两种或三种，M的相对分子质量小于150，准确称取2.44gM，经充分反应后，A管质量增加6.16g，B管质量增加1.08g。

①该样品M的实验式为_______

②能否确定M的分子式_______(填“能”或“不能”)。

34、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3 ． （阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

35、I．(1)化学中常用短线表示化学键，如图所示的物质中虚线表示化学键的是_____.

a. 石墨的结构    b. 白磷的结构   

c. CCl4的结构   d. 立方烷的结构

(2)在H﹣S、H﹣Cl两种共价键中,键的极性较强的是_____.

(3)相同条件下SO2分子在水中的溶解度大于与CO2，理由是___________.

(4)CO2在高温高压下所形成的晶胞如图所示,该晶体中C原子的杂化形式为_____.

II．乙炔是有机合成工业的一种原料,工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔.

(1)CaC2中C与O、N2、CO互为等电子体,O的电子式可表示为_____,1molC中含有的π键数目为_____.

(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N),该分子中最多有_____个原子共线.

Ⅲ．甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

(1)配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+中,与Zn2+形成配位键的原子是_____(填元素符号).

(2)1mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_____mol.

(3)甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是_____.

(4)甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是______________.

36、在化工生产中有重要作用．天然气法合成相关反应如下：

反应I   

反应Ⅱ

(1)、随温度变化不大。温度不同时，反应体系中不同。合成总反应的随温度T变化如图。

①   ________。

②为提高平衡转化率，控制温度范围在________(填标号)，理由是________。

A．             B．             C．             D．以上

(2)合成总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与初始浓度和转化率满足关系，式中k为速率常数。

①、时，测得、，则________。

②时，计划在内转化率达，应控制初始浓度大于________。

(3)利用工业废气替代硫磺矿生产的反应为。反应物投料比采用，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的成分数x随温度T的变化如图。

①图中表示的曲线是________(填“a”“b”“c”或“d”)。

②时，该反应的________(以分压表示，分压总压物质的量分数)。

③相比以硫磺矿为原料，使用的优点是________，缺点是________。