眉山2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO、CO

B.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO、K+

C.显中性的溶液中：NH、Al3+、Cl-、SO

D.在含大量Fe2+的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、[Fe(CN)6]3-

3、下列说法正确的是(   )

A.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

B.使用催化剂，活化能升高，反应速率加快

C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

4、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是

A.氧化还原反应一定有单质参与

B.氧化还原反应一定有氧元素参与

C.氧化还原反应的实质是电子的得失

D.有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应

5、下列“褪色”现象是因为发生加成反应而产生的是

A.苯使溴水褪色

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后颜色变浅

6、化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是

A.酒精浓度越高，灭新型冠状肺炎病毒效果越好

B.食盐加碘可以预防大脖子病，其中“碘”主要指的是碘化钾

C.春节时期燃放的烟花，绽放空中五彩缤纷，其原理是利用某些金属元素的焰色反应

D.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

7、下列说法错误的是

A.O2、CO2、N2都是非极性分子

B.酸性：

C.C3H8中碳原子都采用sp3杂化

D.CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为

8、迄今为止科学家在星云中已发现 180 多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛的球棍模型如图所示。有关乙醇醛说法不正确的是

A.有2种含氧官能团 B.核磁共振氢谱有3个吸收峰

C.与乙醛互为同系物 D.与乙酸互为同分异构体

9、下列关于有机物的叙述正确的是(   )

A.氯苯分子中所有原子都处于同一平面

B.苯、油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.、、互为同系物

10、下列有机反应的反应条件、反应现象或生成物性质、反应类型均正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

11、农艺师对盆栽施用S-诱抗素剂（分子结构如下图），可以使鲜花按时盛开。下列说法不正确的是（ ）

A．S-诱抗素的分子式为C15 H20 O4

B．S-诱抗素既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

C．1 mol S-诱抗素最多能和含1 mol NaOH的水溶液发生反应

D．S-诱抗素既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

12、关于反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，下列说法正确的是(　　)

A. O2发生还原反应 B. Fe(OH)2被还原

C. H2O发生氧化反应 D. H2O是氧化剂

13、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O

B.铅蓄电池正极反应式:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO = PbSO4↓ + 2H2O

C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

D.Na2CO3溶液水解：CO + 2H2OH2CO3 +2OH-

14、下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是（）

A. 乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

B. 酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应

C. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

D. 1 mol乙醇与1mol乙酸在一定条件下，发生酯化反应可生成1mol乙酸乙酯

15、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (   )

A.42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

B.1.7g-OH中含有的电子数为NA

C.标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA

D.乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.6 NA

16、下列化学反应的有机产物中，存在同分异构体的是（       ）

A．(CH3)2CHCH2Br在碱性溶液中水解

B．苯在催化剂FeCl3作用下与Cl2反应

C．与NaOH的醇溶液共热反应

D．在催化剂存在下与H2完全反应

17、具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是

A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子

B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子

C．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2的原子

D．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6的原子

18、下列有机物存在顺反异构现象的是

A. HC≡CH   B. CH2=CH2   C. CH3CH=CHCH3   D. CH3CH=CH2

19、玻尔理论、量子力学理论及原子轨道是结构化学的重要理论,请根据这些理论来判断下列说法正确的是 (  )

A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体

B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

C.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道

D.原子轨道和电子云都可用来形象地描述电子运动状态

20、有机物 A 的结构简式 ，下列有关 A 的性质的叙述中错误的是( )

A.A 与金属钠完全反应时，两者物质的量之比是 1∶3

B.A 与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比是 1∶2

C.A 能与碳酸钠溶液反应、不能与碳酸氢钠溶液反应

D.A 既能与羧酸反应，又能与醇反应

21、下列离子方程式书写正确的是

A．Na和水反应：

B．HNO3溶液和NaOH溶液反应：

C．稀盐酸和CaCO3反应：

D．FeCl3溶液和NaOH溶液反应：

22、下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞含有4个Ca2+

C．CaF2晶体的晶胞如图2所示，F-的配位数为8

D．石墨晶体结构如图3，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是混合晶体

23、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

24、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

25、材料的发展水平始终是时代进步和人类文明的标志。当前含铁的磁性材料在国防、电子信息等领域中具有广泛应用。请回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布图为_______，基态铁原子核外电子的空间运动状态有_______种， 其处在最高能层的电子的电子云形状为_______。

(2)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图1所示。

①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

②M分子中的Fe2+与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe2+共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为_______(填序号)。

A. sp2 B. sp3 C. dsp2 D.d2sp3

③分子中的大π键可用符号π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)， 则M分子中由碳、氧组成的五元环中的大π键应表示为_______。

(3)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如图2所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为_______。

②该化合物的化学式为_______，若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为_______g·cm-3 (列出计算式即可)。

26、丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。回答下列问题：

(1)CH2=CH2是重要的化工原料，CH2=CH2中C原子的杂化方式为_______，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_______。

(2)按照官能团分类，有机物B所属的类别是_______。

(3)CH2=CH2→A的反应类型为_______。

(4)有机物B中σ键与π键的个数比为_______，其所含元素的电负性从大到小的顺序是_______。

(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生加成聚合反应，该聚合反应的化学方程式为_______。

27、食品和药品关系着人们的生存和健康。

(1)牙膏中添加含___________(填字母，下同)元素的化合物可以防治龋齿，儿童缺乏___________元素会引发佝偻病。

A．碘B．氟C．钙D．铜

(2)过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行___________。

(3)阿司匹林是人们熟知的治疗感冒的药物，它属于___________(填字母)。

A．解热镇痛药B．抗生素C．抗酸药

28、依据要求填空：

（1）用系统命名法命名：______________；

（2）的分子式______________；

（3） 官能团的名称是________________。

29、乙烷和乙炔混合物共m mol，与n mol的氧气点燃后完全反应，得到CO和CO2的混合气体，以及36g水。试求：

（1）当m=0.8时，乙烷和乙炔的物质的量之比_____________。

（2）当m=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量是反应前氧气的物质的量的5/6时，则n=_____________，得到的CO和CO2的物质的量之比___________。

（3）m的取值范围是_______________，n的取值范围是__________。

30、（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为___________

②A和B的核电荷数之差为____________(用含m、n的代数式表示)

③B和A的族序数之差为______________(用含m、n的代数式表示)

（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。回答下列问题：

①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；

②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

（3）某粒子的结构示意图为：试回答：

①当x－y=10时，该粒子为________（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）

②当y=8时，该粒子可能是（写名称）：_______、________、_______、_______、_______。

③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________________。

31、目前，人们对环境保护、新能源开发非常重视。

(1)已知:①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-­860.0kJ•mol1

②2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=­-66.9kJ•mol1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的热化学方程式_____________。

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH，在t1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

①根据表中数据分析，t1℃时，该反应在0~20min的平均反应速率v(NO)=_____________，该反应的平衡常数K=_____________。

②30min时,只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_____________(填字母代号)。

A.适当缩小容器的体积B.加入合适的催化剂

C.加入一定量的活性炭D.通入一定量的NO

③若30min后升高温度至t2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO的浓度之比为5∶3∶3,则达到新平衡时NO的转化率_____________(填“升高”或“降低”);ΔH_____________0(填“>”或“<”)。

(3)①已知在一定温度下，反应2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=­159.5kJ•mol1，在2L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，到达平衡时放出127.6kJ的热量，此时，c(NH3)为_____________。

②有一种可充电电池Na­Al/FeS,电池工作时Na+的物质的量保持不变,并且是用含Na+的导电固体作为电解质,已知该电池负极电极反应式为Na­e=Na+,则正极反应式为____________。

32、2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。

（1）快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应 BF3+NH3= NH3·BF3的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是　___；采取sp3杂化轨道形成化学键的原子符号是___　。

（2）第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子最高能层的电子数为　________　，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有_____　种。

（3）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于　___区，钛（Ti）的基态原子M能层中有___　种能量不同的电子。

（4）镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CO）4］2-、正八面体形的［Ni（NH3）6］2+ 等。下列说法正确的有___（填标号）。

A CO与N2互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2

B NH3的空间构型为平面三角形

C Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

D Ni（CO）4和［Ni（CO）4］2-中，镍元素均是sp3杂化

（５）一种四方结构的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。

则汞钡铜氧晶体的密度为____g•cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

33、CN-离子有剧毒，含氰电镀废水需处理达标后才能排放，某兴趣小组在密闭系统中用如图装置进行模拟实验，测定CN-被处理的百分率。具体原理及部分操作步骤如下：

已知：含氰电镀废水中CN-离子浓度为a mg•L-1；玻璃棉不参与反应。

(1)写出甲中的反应的离子方程式_________________。

(2)乙中反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，该反应的氧化剂是_____________。

(3)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN−的处理效果。丙装置中的试剂是_________________，丁装置中主要发生反应的化学方程式是______________，丁装置中玻璃棉的作用是_______________；干燥管Ⅱ的作用是_______________。

(4)若干燥管Ⅰ增重b mg，则CN-被处理的百分率是_______________(用含a、b的代数式来表示)。

(5)该装置气密性良好，假定每一个装置都充分反应，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_________________(填“偏高”或“偏低”)，简述可能的原因：_________________。

34、实验室通常用氧化剂+浓盐酸金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：

（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为____mol。

（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为____mol·L-1。

35、氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：

(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：

①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________.

②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).

③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.

a.该过程的平衡常数的表达式为____________.                    

b.N2的平衡转化率为________.

c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.

(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：

反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1    平衡常数为K1

反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g)   ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数为K2

反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)   ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常数为K3

则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“＞”“＜”或“＝”)0.

(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示：

①分析得p1________p2.(填“＞”“＜”或“＝”)

②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).

a．N2的浓度不再改变             b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成

c．容器中压强不再变化          d．混合气体的密度保持不变

36、SO2是大气污染物之一，也是重要的化工原料。

(1)某温度下，反应 的能量变化如图A．根据反应自发性判断，反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可能有自发性，逆反应的活化能为___________。

(2)将0.1 mol O2和0.2 mol SO2通入一容积可变的容器中进行反应：。测得SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图B。

①p1___________(填“＞”“＜”或“=”)p2。

②若在300℃、压强为p2时，反应达到平衡，容器容积恰好为10 L，则此状态下反应的平衡常数K=___________。

③反应在t1时刻达到平衡后，在t2时刻速率发生如图C所示变化，此刻改变的反应条件可能是___________(填标号)。

A．加压 B．向体系中再通入一定量SO2

C．升高温度   D．加催化剂

(3)常温下，向1 L H2S的水溶液中缓慢通入SO2气体(忽略溶液体积的变化)，该溶液的pH与通入SO2气体的体积(标准状况)的关系如图D，则a=___________。

(4)用电解法处理CO2和SO2的混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层，则与Ni电极相连的是电源的___________(填“正极”或“负极”)；阳极的电极反应式为___________。