毕节2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于( )

A. 第四周期ⅠB族    B. 第五周期ⅡB族

C. 第四周期ⅦB族    D. 第五周期ⅢB族

2、下列表达方法正确的是（　　）。

A.Na2O的电子式：Na [∶∶]2－

B.硫离子的电子式：[∶∶]－2

C.Na＋的结构示意图：

D.碳13：C

3、A元素的阴离子、B元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知C的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是(    )

A. C＞A＞B B. B＞A＞C C. A＞B＞C D. C＞B＞A

4、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是

A.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

B.乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色

C.由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯

D.由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇

5、一种利用微生物燃料电池技术处理有机废水的装置如下图所示。装置工作时，下列说法正确的是（   ）

A.该装置将电能转化为化学能

B.该装置可在高温下稳定工作

C.正极每消耗，有迁移至负极

D.负极反应为

6、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1

4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2

则△H1 和△H2 的关系为

A．△H1＞△H2

B．△H1=△H2

C．△H1＜△H2

D．无法确定

7、2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是

A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物

B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料

8、X元素的原子半径为周期表中最小，Y元素形成的单质在自然界中硬度最大，Z元素形成的单质为空气中含量最多，W元素为地壳中含量最多，E元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确的是

A．YX4与ZX空间构型相同

B．原子半径：r(E)＞r(W)＞r(Z)

C．第一电离能：I1(W)＞I1(Z)＞I1(Y)

D．元素E在周期表中位于第3周期第Ⅲ族

9、25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液：Na+、K+、HCO、SO

B.使酚酞变红色的溶液：NH、Ca2+、NO、SO

C.0.1mol·L-1 K2CO3溶液：H+、Ba2+、NO、Cl-、

D.0.1mol·L-1FeCl3溶液：Na+、Cu2+、SO、NO

10、用下列实验方案及所选玻璃容器就能实现相应实验目的的是(   )

A. A B. B C. C D. D

11、某有机物M的结构简式为，下列说法正确的是（       ）

A．M名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇

B．M的消去反应产物有3种

C．M的一氯代物有5种

D．M不能发生氧化反应

12、在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是(  )

A. 天然气完全燃烧生成二氧化碳和水

B. 煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水

C. 石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D. 石油分馏得到汽油、煤油和柴油

13、元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是

A. 左下方区域的金属元素

B. 右上方区域的非金属元素

C. 稀有气体元素

D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

14、下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（    ）

A. C3H6O B. C3H6 C. C D. C2H5Br

15、根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（     ）

A. 乙烯 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 氢气

16、下列说法中，正确的是(　　)

A.有机物属于芳香烃，含有两种官能团

B.按系统命名法，化合物的名称为2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷

C.CHCl3俗称氯仿

D.2-甲基-3-丁烯的命名错误原因是选错了主链

17、下列叙述正确的是

A.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3

B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小

D.25℃时，pH=2的硫酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性

18、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(   )

A.22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA

B.18gH2O和18gD2O的中子数都为10NA

C.78gNa2O2中所含离子的数目为3NA

D.标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体所含质子数为0.2NA

19、过氧化钠是常见的消毒剂与供氧剂，在呼吸面具中使用时发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是

A.物质的量均为1mol的Na2O2和Na2CO3所含离子数目均为3NA

B.反应过程中，固体每增重28g转移的电子数目为2NA

C.室温下，4.4gCO2中共用电子对数目为0.2NA

D.44.8LCO2与O2的混合气体中所含氧原子数目为4NA

20、下列有机物可以形成顺反异构的是（    ）

A. 丙烯 B. 1-氯-1-丙烯 C. 2-甲基-2-丁烯 D. 2，3-二甲基-2-丁烯

21、下列物质中，能和溴水反应的是（   ）

A. 甲苯 B. 苯 C. 苯酚 D. 苯乙烯

22、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：

下列说法正确的是(   )

A.1mol乙烯基乙炔能与 3mol Br2发生加成反应

B.正四面体烷二氯取代产物只有1种

C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰

D.环辛四烯与苯互为同系物

23、下列关于苯的叙述错误的是（   ）

A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C.反应③为取代反应，有机产物是一种芳香化合物

D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2在催化剂作用下发生加成反应，说明苯具有类似烯烃的性质

24、已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.三种离子的还原性强弱关系是：Br->Fe2+>I-

B.A点表示Fe2+正好反应了一半

C.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3

D.当通入2.5molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-

25、以乙醇为原料设计合成乙二醇()，请设计合成路线____(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

26、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：

(1)O2进入的电极为___极。

(2)电池工作时：溶液中的OH-向___（填“正极”或“负极”）迁移，通__（填“H2”或“O2”）一极的电势较低。

(3)写出电池工作时的负极反应式：___。

(4)若电池工作时转移0.01mol电子，理论上消耗标准状态下__mLO2。

(5)若将此燃料电池改成以CH4和O2为原料进行工作时，负极反应式为：__。

27、玫瑰的香味物质中含有1，8­萜二烯，1，8­萜二烯的键线式为。

(1)1 mol 1，8­萜二烯最多可以跟________mol H2发生反应。

(2)写出1，8­萜二烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构：________（用键线式或结构简式表示）。

(3)有机物A是1，8­萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构（R表示烃基），A可能的结构为________（用键线式或结构简式表示）。

(4)写出和Cl2发生1，4­加成反应的化学方程式： _________。

28、某有机物A的结构简式为，请回答下列问题．

（1）A中所含官能团的名称是_______、______；

（2）A可能发生的反应有______（填序号）；

①取代反应  ②消去反应 ③水解反应 ④酯化反应

（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是_____．

29、在下列变化中：①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤Cl溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧aHSO4溶于水。

化学键未破坏的是___；只有共价键被破坏的是___；只有离子键被破坏的是___；共价键和离子键同时被破坏的是___。

30、雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。

（2）上述反应中的氧化剂是_______，反应产生的气体可用_______吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H++ 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成原电池，则NO2应该在____（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量____（选填编号）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．无法确定

31、工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ·mol-1

(1)T ℃ 时，反应达到平衡，测得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1

① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1

② 化学平衡常数表达式 K＝_____

(2)在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2 的平衡转化率。

L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)

32、(1)下列说法正确的是（______________）

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键； ②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

(2)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是（______________）

①HCl的溶解度比H2S的大  ②HCl的酸性比H2S的强  ③HCl的稳定性比H2S的强

④还原性：Cl－<S2－ ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强  ⑥Cl2能与H2S反应生成S

⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

33、1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12．0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是________。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________。

(2)装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是____________。

(3)在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是_________。

(4)装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______。

(5)将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2，最好用______洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用_____(填操作方法名称)的方法除去。

(6)若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为___________。

34、下列关于胶体的性质或应用的说法错误的是（　　）

A. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

B. 明矾净水是利用胶体的吸附性除去杂质

C. 将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以将“纳米材料”从此分散系中分离出来

D. 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

35、硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如图：

已知：①Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加热时该络合物易分解。Ni2+与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2+，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。

②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO42-转化为Cr2O72-。

③相关物质在不同温度时溶解度如下表：

（1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化学方程式为___。“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式是___。

（2）“过滤”前，适当加热的目的是___。

（3）对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是___。

（4）“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。

①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为___。

②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，___，烘干得Na2Cr2O7晶体（必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水）。

36、形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，基态Cr原子的价电子排布式为______，CrO2Cl2是_____分子(选填“极性”或“非极性”)。

(2)HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为______；乙炔钠中存在________(填字母序号)。

A.金属键    B.σ键    C.π键    D.氢键    E.配位键    F.离子键    G.范德华力

(3)分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是_____(填“A”或“B”)。

(4)芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如图所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(5)某离子晶体的晶胞结构如图所示：

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有____个。

②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol–1，晶胞的密度为ρ g·cm–3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为_______pm。