遵义2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列分子的立体结构模型正确的是(   )

A.  B.

C.  D.

2、欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，错误的是

A.乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏

B.乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏

C.己烯(苯酚)：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

D.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液

3、满足下列条件的有机物的种类数正确的是

A.A B.B C.C D.D

4、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是

A．分子式为C16H10O4

B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

C．1molX最多与2 mol NaOH反应

D．1molX最多与6mol H2发生加成反应

5、下列哪种物质与臭氧层受损无关（   ）

A.氟氯代烷 B.灭火剂——哈龙 C.NO D.CO2

6、能够说明苯中不是单双键交替的事实是   （ ）

A.苯燃烧火焰明亮，伴有浓厚的黑烟 B.对二甲苯只有一种

C.苯为平面正六边形结构 D.苯能和液溴反应

7、工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)        △H＝－41kJ·mol－1，下列判断正确的是

A．该反应的逆反应是放热反应

B．反应物总能量小于生成物总能量

C．反应中生成22.4LH2(g)，放出41kJ热量

D．反应中消耗1mol CO(g)，放出41kJ热量

8、肼(N2H4)水溶液显碱性，能与硫酸反应生成N2H6SO4.已知N2H6SO4溶液呈酸性，下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L-1 N2H4溶液的pH=13

B．N2H6SO4的电离方程式为N2H6SO4=N2H＋SO

C．N2H4溶液的pH随温度升高而减小

D．0.1 mol·L-1 N2H6SO4溶液中：c(N2H)＋c(N2H)＋c(N2H4)=c(SO)＋c(OH-)

9、下列化学用语的表示正确的是

A．O2和O3互为同位素

B．甲基的电子式为由

C．基态Fe2+价电子排布式为3d5

D．基态碳原子价电子轨道表示式为

10、下列离子方程式正确的是（   ）

A.向氯化钡溶液中通入少量SO2：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

B.Fe(OH)3溶于HI：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D.碳酸钠水解：CO＋H2O=HCO+OH-

11、一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是

A. B4C是一种原子晶体

B. B4C是一种离子晶体

C. B4C是一种分子晶体

D. B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的

12、下列说法正确的是（   ）

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJ•mol-1

B.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

C.任何放热反应在常温下一定能发生

D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

13、下列元素中原子半径最大的是（　　）

A.氯

B.钠

C.氢

D.氟

14、已知R—CHO。现有A、B、C、D、E、F六种有机物有如下转化关系，其中A的分子式为C4H8O3。下列判断正确的是(　　)

A．有机物A结构可能有四种

B．反应①属于氧化反应

C．有机物B、D的最简式相同

D．有机物E是交警检测酒驾的重要物证

15、下列各组物质中发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（       ）

A．食盐和蔗糖熔化

B．氢氧化钠和金刚石熔化

C．碘和干冰升华

D．二氧化硫和氧化钠熔化

16、下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是(　　)

A.2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO+2H2O

B.+HNO3+H2O

C.CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

D.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

17、下列化学用语正确的是

A. 镁离子：Mg   B. 氯原子：Cl2

C. S原子的结构示意图：   D. 乙醇的结构式：

18、下列实验操作，现象与结论匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列各组酸中，酸性依次增强的是(　　)

A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B.HClO、HClO3、HClO4

C.HI、HCl、H2S D.HNO3、H3PO4、H2SO4

20、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（     ）

①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤

③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤

④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

A. ①③④ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②③④

21、下列关于各图的叙述正确的是

A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

B.图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响

C.图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HA溶液的pH小于同浓度HB溶液的pH

D.丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

22、将0.20 mol NO和0.20 mol CO混合气体充入容积为2.0 L的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。反应过程中容器内CO2的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.T1＜T2

B.容器内气体的密度不再改变时反应到达平衡

C.T2温度下，该反应的平衡常数K＝10

D.T1温度时，前12 min的平均反应速率v(CO)＝0.01 mol·L－1·min －1

23、硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC

C．反应达到B点时，2v正(O2)= v逆(SO3)

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示为Fe2O3作催化剂的曲线

24、我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如下(H2R和R都是有机物)。下列说法正确的是

A.b电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2R

B.电池工作时，负极区要保持呈酸性

C.工作一段时间后，正极区的pH变大

D.若消耗标准状况下112mLO2，则电解后的CuSO4溶液pH约为2

25、《化学与生活》化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____________。

②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于____________（填字母）。

A．金属材料   B．无机非金属材料 C．有机高分子材料

③钢铁制品在潮湿的空气中能发生____________腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为____________

26、某有机物含碳、氢、氧、氮四种元素。如图是该有机物的球棍模型。

该有机物的分子式为_____________，结构简式为__________（每个原子上共价键数目C-4  O-2 H-1 N-3）

27、（1）键线式表示的分子式________；名称是_______________。

（2）中含有的官能团的名称为________________________。

（3）写出丁基的4种同分异构体_________________________。

（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、____________、______________、尾接管、锥形瓶。

28、按要求答题。

(1)  （命名）_____________________________________。

(2)  （指出所含官能团名称）_____________________________________。

(3)写出以为单体发生缩聚反应的方程式________________________。

(4) 制TNT炸药的反应________。

29、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl

①该电池的负极反应式是____________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的________极(填“正”或“负”)；

③外电路每通过4 mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是________；

(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为_________；

②该电池负极的电极反应式_________；

③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有________个电子转移。

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________；

30、在一定条件下，反应H2(g)+ I2(g) ⇌ 2HI(g)  △H＜0在一密闭体系中达到化学平衡。在448℃时，该反应的化学平衡常数为49。

(1)请写出该反应的平衡常数的表达式__________。

(2)下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是______________(用字母序号填空)

A.压强不再改变

B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合气体的颜色不再改变

D.混合气体的密度不再改变

(3)只改变下列条件，该化学平衡如何移动？①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③不移动。升高温度__________；(用数字序号填空，下同)缩小容器的体积___________；保持体积不变，通入氢气___________；保持压强不变，通入氩气____________。

31、对于反应3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：

(1)升高温度：____________；       (2)增大压强：____________；

(3)增大容器容积：____________；   (4)加入X：______________；

(5)加入Y：______________；       (6)压缩体积：______________；

(7)加入催化剂_____________。

32、某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子，进行如下实验：

（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有的阳离子有________，一定不含的阳离子有______，还有一种阳离子不能确定是否存在，要检验这种阳离子的实验方法是________（填写实验名称），观察到的现象是________。

33、苯与液溴制取溴苯：

(1)装置A的名称是_______________。

(2)制取溴苯的化学反应方程式_____________。

(3)反应时，装置B中出现的现象有___________。

(4)冷凝水顺序_______(A.上进下出  B.下进上出)，长导管的作用____________，请解释装置C中导管位置为什么不能伸入液面以下____________。

(5)装置D的作用是 __________。

(6)反应结束后，将滴液漏斗中的溶液E加入到烧瓶B中，充分振荡后可除去溴苯中的溴，溶液E是 _______________；液体经过分液，所得的溴苯中还含有少量苯，如何进行分离？________(备选答案：过滤/萃取/蒸馏/重结晶)。

34、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是________(填“原子”，“分子”或“离子”)，晶胞中所含的该种粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。

35、钛酸锌(ZnTiO3)是一种抗菌涂料，应用于人造骨骼等生物移植技术。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为______，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有_____种

(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C____B(选填“>或“<”)；第一电离能N>O，原因是_______。

(3)ZnTiO3与80%H2SO4反应可生成TiOSO4。

①的空间构型为________，其中硫原子采用________杂化。

②与互为等电子体的分子的化学式为_________(任写一种即可)

(4)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①与Zn原子距离最近的Zn原子有____个。

②已知该晶体的晶胞参数为a×10-12m，阿伏加德罗常数为NA。则该晶体的密度为_____g/cm3(列式即可)

36、工业以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为原料冶炼铬及获得化工原料红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，工艺流程如图：

已知：常温下NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3＋转化为。

(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是________，固体D的主要成分为________。

(2)写出反应④的离子方程式________。

(3)步骤⑤中不能用盐酸代替硫酸的原因是________；将Na2Cr2O7溶液经过________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体。

(4)工业上常用电解铬酐(CrO3，遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4)水溶液的方法镀铬，电镀液中需加入适量的催化剂和添加剂，并通过加入H2O2提高或降低电镀液中Cr(Ⅲ)的含量，发生的部分反应有：

a．2H＋＋2e－＝H2

b．2H2O−4e－＝O2+4H＋

c．2＋2H＋⇌＋H2O

d．＋14H＋+6e−＝2Cr3＋+7H2O

e．2Cr3＋＋7H2O−6e－＝＋14H＋

①镀件上发生的反应有________(填上述序号)

②电极上放电生成铬的电极反应式为________。

③镀铬过程中H2O2体现的化学性质________。

A．仅氧化性    B．仅还原性    C．氧化性和还原性