南投2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：①取代，②加成，③加聚，④置换，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，它能发生的反应有( )

A．①②③⑤⑥⑦

B．①②③⑥

C．①②④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦

2、下列物质中，沸点最高的是

A.乙烷 B.丙烷 C.乙醇 D.乙二醇

3、室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知下列说法不正确的是（    ）

A.与盐酸恰好完全反应时，溶液

B.时，溶液

C.标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂

D.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小

4、下列关于物质制备原理错误的是

A.工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑

B.工业生产铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C.湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

D.以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O2⇌2SO3

5、W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加；X、Y、Z三种元素在周期表中位置如图所示；其中W的原子核中仅含质子，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强。下列说法不正确的是

A．原子半径的大小Y＞Z＞X＞W

B．X和Y可形成共价化合物YX3

C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高

D．与X同主族从上往下第一种金属元素的原子序数为84

6、100mL某混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol·L－1，0.1mol·L－1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是(   )

A.0.15 mol·L－1 B.0.225 mol·L－1 C.0.35 mol·L－1 D.0.45 mol·L

7、若 X、Y 两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是(   )

A.X、Y 只能是离子

B.若 X 提供空轨道，则配位键表示为 X→Y

C.X、Y 分别为 Ag+、NH3 时形成配位键，Ag+作配体

D.若 X 提供空轨道，则 Y 至少要提供一对孤电子对

8、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是（   ）

A.16g氧气中含有的氧原子数目为NA

B.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.1NA

C.标准状况下，22.4LCl2中含有的电子数为34NA

D.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA

9、走近蛋糕店时，可闻到浓浓的奶香味，这表明

A. 分子在不停运动 B. 分子可再分

C. 分子是静止不动的 D. 分子不可再分

10、用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极增重ag，阳极同时产生bLO2（标准状况下），从而知M的相对分子质量为（    ）

A. （22.4ax）/b B. （11.2ax）/b C. （5.6ax）/b D. （2.5ax）/b

11、如图为一氧化碳气体传感器工作原理示意图。图中电流方向已示。电极A、B外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过。下列相关叙述，正确的是

A.该传感器运用了原电池原理，正极反应为CO-2e-+H2O=CO2+2H+

B.当外电路中流过0.002mol电子时，电池正极消耗0.00lmol氧气

C.该传感器工作时，接触到的CO浓度增大，输出的电流强度也相应增大

D.给传感器充电时，传感器内部H+将由B极向A极迁移

12、在物质分类中常存在包含关系。下列选项中前者包含后者的是

A．烃  有机物

B．烃  乙醇

C．羧酸  乙酸

D．烃  卤代烃

13、化合物X经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2,X的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1:2:2:3,X分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是(   )

A.X分子属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应

B.X在一定条件下可与3mol H2发生加成反应

C.符合题中X分子结构特征的有机物只有1种

D.与X属于同类化合物的同分异构体只有2种

14、已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) H2S(g)，K1；S(s)+O2(g) SO2(g)，K2。则反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（ ）

A．K1+K2

B．K1-K2

C．K1×K2

D．

15、最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(EMl+)与阴离子(AlCl)组成的离子液体。图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是

A．放电时，电解质中的阳离子(EMl+)未发生反应

B．充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl

C．放电时，负极反应方程式为：Al+7AlCl-3e-=4Al2Cl

D．充电时，Cn为阳极，电极方程式为：Cn+AlCl-e-=Cn[AlCl4]

16、某有机物的结构简式是，下列关于它的性质叙述正确的是

①能发生加成反应

②能溶解于NaOH溶液

③能水解生成两种酸

④不能因发生反应而使溴水褪色

⑤能发生酯化反应

⑥有酸性

A.①②③ B.②③⑤ C.⑥ D.全部正确

17、《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”， “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离（  ）。

A．甲苯与水

B．乙醇与水

C．碘与水

D．硝酸钾与氯化钠

18、某有机物 M 的结构简式如图所示，若等物质的量的 M 在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为

A．1：1：1

B．1：2：2

C．1：2：1

D．2：4：1

19、2019年新冠肺炎疫情发生后，酒精等消毒液需求量猛增。在储存和运输酒精的槽罐车上应贴上的标识是

A．

B．

C．

D．

20、下列各组物质既不属于同系物，也不属于同分异构体的是（   ）

A.CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3

B.CH3CH2CH=CH2和

C.和

D.乙酸和甲酸甲酯

21、常温下某同学将一定量的NO2充入注射器中后封口，测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所示[已知气体颜色越深，透光率越小；2NO2(红棕色) N2O4(无色)     △H＜0]。下列说法正确的是

A．该实验能说明勒夏特列原理

B．d点：v(正) ＞v(逆)

C．c点c(NO2)比a 点小

D．若注射器绝热，则Kb＞Kc

22、已知反应P4＋3NaOH＋3H2O＝3NaH2PO2＋PH3↑，产物PH3中P的化合价为－3价。下列说法正确的是

A．1 mol P4分子中含有P－P的物质的量为6 mol

B．31 g P4中所含的电子数为5×6.02×1023

C．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：3

D．反应生成2.24 L(标准状况)PH3，转移的电子数为0.3×6.02×1023

23、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是（     ）

A．反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率

B．Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子

C．X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀

D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶4

24、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.气态氢化物的稳定性：Q>T>Z

C.X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体

D.T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物

25、

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为____。

A      B      C         D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是____(写出元素符号)。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①画出甲原子的基态外围电子轨道表示式：_____。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是____(填名称)，可以验证该结论的实验是__。

A 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

26、A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物。请回答：

（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是______，分子空间构型为_____。

（2）B、C、D的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________（用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为_________，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为___；

（3）元素A、D、E形成的化合物电子式为_________，其中含有的化学键类型有________。

（4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因_________________________

27、乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

请根据题意填空：

(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

28、如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小结构重复单元。

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子、氧离子各有_____________、_____________、_____________个。

（2）该晶体结构中，Ca、Ti、O个数比是___________；该物质的化学式可表示为___________。

29、实验小组对可逆反应进行探究。回答下列问题：

(1)T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

①起始充入X的物质的量为_______________。

②_____________。

③Y的平衡转化率为____________________。

④内的反应速率_________________。

⑤时的正反应速率________________(填“大于”“小于”或“等于”)时的正反应速率，理由为___________。

⑥下列事实能说明反应达到平衡状态的是_____________(填选项字母)

A.容器内气体压强不再改变        B.混合气体密度不再改变       C.X的体积分数不再改变

(2)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是________(填序号)。

30、请按要求填空：

(1)苯酚与溴水生成白色沉淀的反应类型是__________。

(2)填写有机物的结构简式：1-氯丁烷_________ 2-丁醇。

(3)写出乙醇催化氧化生成乙醛的反应方程式________。

(4)涤纶的结构简式为 ，写出其单体的结构简式_______。

(5)某链烃C6H12的所有碳原子共平面，则其结构简式为________。

31、请根据物质在生产、生活中的应用填空：

(1)下列四种有机物能作植物生长调节剂的是___________(填字母，下同)，在医疗上常用其75%的溶液作杀菌消毒剂的是___________。

A．乙烯B．苯C．乙醇D．乙酸

(2)某补铁口服液中含有Fe2+，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为___________色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素C的___________性。

32、材料是人类生存和发展的物质基础。

(1)汽车在“超级高速公路”上行驶，自动收费系统会通过车载芯片对车辆进行自动收费。制取芯片的主要原料是___________(填化学式)。

(2)中国的高铁技术居于国际领先地位，高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于___________(填字母)。

A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料

(3)水泥被广泛地用作建筑材料，是因为水泥可以在空气和水中___________。普通硅酸盐水泥的生产原料主要是黏土和___________。

33、乙酰水杨酸又名阿司匹林是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体6.3g。

（1）该合成反应中应采用________加热。

A.水浴加热B.酒精灯C.煤气灯D.电炉

（2）①中需使用冷水，目的是______________________________。

（3）下列玻璃仪器中，①中需使用的有_____(填标号)，不需使用的有______(填名称)。

（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是__________________________，以便过滤除去难溶杂质。

（5）③中加入浓盐酸的目的是_____________________，

（6）④采用的纯化方法为____________________________。

（7）本实验的产率是________%。

34、正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804 kJ)

（1）心脏工作的平均功率约为______________；

（2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________；

（3）维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。

35、自然界中许多元素存在“共生”现象，如铜与锌、磷与砷等。回答下列问题：

(1)基态锌原子核外能量不同的电子有_______种；锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu)，其原因是_______。

(2)已知次磷酸H3PO2为一元弱酸，其酸根的VSEPR构型为_______。

(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数，对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(4)砷化镉的晶胞结构如图，As为面心立方最密堆积，Cd占据As围成的_______空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图①和②位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_______。设晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-1，则该晶胞的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)

36、磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种大型非线性光学晶体，在未来能源领域——“人造太阳”计划中有重要作用.以氯磷灰石（主要成分为Ca5(PO4)3Cl，还含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质）为原料制备KH2PO4的一种工艺流程如图所示：

已知：①离子完全沉淀时的pH为Fe3+：3.5，Al3+：5.2.

②Ca3(PO4)2与CaHPO4均难溶于水，Ca(H2PO4)2能溶于水

(1)已知“酸浸”时发生反应的化学方程式为，该反应体现了浓硫酸的______________________性和___________________性.

(2)如果将原料改为氟磷灰石，则“酸浸”时不能使用玻璃容器，原因是______________________.

(3)“反应Ⅱ”的化学方程式为________________________________________.

(4)常温下磷酸的电离平衡常数、、，的电离常数、，则常温下KH2PO4水溶液显____________________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；将少量磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式为______________________________.

(5)KH2PO4也可以通过如图所示装置电解制备：

则阳极的电极反应式为___________________.假如通电前a、b两室溶液的质量相等，若有2NA个K+通过交换膜，则两室溶液的质量差为__________________g.