银川2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是    （   ）

A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B.加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

C.加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

2、新装住房里的装饰材料、胶合板会释放出一种刺激性气味的气体，它是居室空气污染的主要来源。该气体是（ ）

A.CH3Cl B.NH3 C.HCHO D.SO2

3、由2─氯丙烷制取少量1，2─丙二醇[HOCH2CHOHCH3]时需经过下列哪几步反应

A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解

C. 取代→消去→加成 D. 消去→加成→消去

4、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：K+、Fe2+、NO、MnO

B．含有大量Fe2+的溶液中：Na+、NO、CO、I-

C．常温下，水电离产生c(H+)=1×10-14的溶液中：K+、Na+、Cl-、SO

D．=10-12的溶液中：NH、Mg2+、SO、Cl-

5、下列液体混合物可以用分液的方法分离的是

A．苯和溴苯

B．汽油和辛烷

C．己烷和水

D．戊烷和庚烷

6、下列反应属于吸热反应的是（    ）

A. 金属钠与水反应

B. 甲烷在空气中燃烧

C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应

D. 石灰石高温分解

7、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．使用催化剂，可以改变该反应的△H

B．该反应为放热反应，图中的

C．b中反应的活化能等于

D．b中的两步反应均为放热反应反应过程

8、常温下，将0.1mol•L-1的NH3•H2O逐滴滴入10mL0.1mol•L-1HR溶液中，所得溶液pH及导电性变化如图，下列分析正确的是（   ）

A.水电离出c(H+)：b＞a

B.相同温度下，电离平衡常数：HR＞NH3•H2O

C.溶液中Kw：b＞a=c

D.c点溶液中：c(R-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

9、下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是(　　)

A. 晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形

B. 晶体的各向异性和对称性是矛盾的

C. 晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果

D. 晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性

10、洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

A.1mol洋蓟素最多可与6mol Br2反应

B.结构中有2个手性碳原子

C.一定条件下能发生酯化反应和消去反应

D.1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应

11、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（  ）

A.Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂

B.FeCl3易水解，能加快H2O2的分解

C.CuSO4溶液显酸性，可加快锌与硫酸反应的速率

D.Al易于氧气反应，工业上用电解熔融的AlCl3制备铝

12、一定温度下(T2＞T1)，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是

A．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1：2

B．达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大

D．若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行

13、据报道:以俄罗斯杜布纳联合核研究所尤里·奥加涅相为学术带头人的国际科研小组合成了117号元素Uus，于是填满了元素周期表第7周期所有空格。下列关于Uus元素的说法错误的是      (     )

A. 价电子排布式是7s27p5

B. 最高化合价是+7

C. 其单质是双原子极性分子

D. 阴离子具有还原性

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A. 1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 NA

B. 常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA

C. 0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72L

D. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

15、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B.在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.工业制铝的原料是AlCl3，可以降低能耗

D.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

16、下列离子方程式不正确的是

A.FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-

B.钠与水反应：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑

C.Na2CO3溶液与足量盐酸反应：＋2H+=CO2↑＋H2O

D.NaHCO3溶液与NaOH溶液：＋OH-=-＋H2O

17、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.2­-甲基丙烷也叫异丁烷

B.蛋白质和糖类均为天然高分子化合物

C.乙烯和丙烯只能发生加成反应，不能发生取代反应

D.苯使溴水褪色的原因是发生加成反应

18、乙醛在铜表面电催化制备B(A是副产物)的机理如图所示，下列说法错误的是

A．铜在催化过程中，发生了化合价的变化

B．需要外加电源提供活泼的氢原子

C．副产物A的结构简式是C2H5OCHOHCH3

D．产物B是正丙醇

19、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（   ）

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B.大量使用化肥和农药，以提高农作物产量

C.“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物

D.不随意丢弃旧电池，生活垃圾分类放置

20、某有机物的结构为如图所示，这种有机物可能具有的性质是（ ）

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；

A.①②④ B.①③ C.除⑤外 D.全部都能

21、某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（   ）

A. (CH3)3CCH2OH B. (CH3CH2)2CHOH

C. CH3(CH2)3CH2OH D. CH3CH2C(CH3)2OH

22、常温下，下列叙述正确的是（   ）

A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b＋1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C.向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

D.向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

23、CPAE是蜂胶的主要成分，苯乙醇是合成CPAE的一种原料。

下列说法正确的是

A.苯乙醇分子中含有1个手性碳原子 B.与苯乙醇互为同分异构体的芳香醇有4种

C.苯乙醉及CPAE都能发生取代、加成和消去反应 D.1molCPAE最多可与含3molNaOH的溶液发生反应

24、有机化合物M 是合成某种抗新冠肺炎药物的中间体。M 的结构简式如图所示 。下列有关M 的的叙述正确的是

A.该有机物的分子式为 C18H15O

B.lmolM 最多能与 5molBr2 (四氯化碳溶液)发生反应

C.M 分子中至少有11 个碳原子共平面

D.M 分子中至少有5个碳原子在一条直线上

25、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是______。

(2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为______。

(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：①______；②______；③______。

(4)经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，c(CH3COO-)=0.01mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=______。

26、按要求回答下列问题：

(1)甲基的电子式为________，0.5 mol甲基中含有_____mol电子。

(2)丙烷的结构简式为________，该物质常温下为______（填“气态”“液态”或“固态”）。

(3)分子中含30个氢原子的烷烃的分子式为________。

27、（1）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图Ⅰ)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为___。

（2）图Ⅱ是由Q、Cu、O三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Cu为+2价，O为-2价，则Q的化合价为___价。

（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图Ⅲ所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图Ⅲ中___(填字母)原子代表的是Cr原子。

28、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

(1)该反应的化学方程式：_______。

(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_______。

(3)该反应是由_______开始反应的。(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)

29、A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味。有关物质的转化关系如图：

请回答：

（1）A分子中官能团的名称是________________。

（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴D溶液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象________________。

（3）反应③的化学方程式是________________。

30、按要求书写下列化学方程式：

（1）丙烯的加聚________________________________________；

（2）1,3﹣丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4﹣加成_________________________；

（3）1,2﹣二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热________________；

（4）乙醛的还原______________________________________________；

31、2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。

（1）快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应 BF3+NH3= NH3·BF3的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是　___；采取sp3杂化轨道形成化学键的原子符号是___　。

（2）第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子最高能层的电子数为　________　，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有_____　种。

（3）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于　___区，钛（Ti）的基态原子M能层中有___　种能量不同的电子。

（4）镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CO）4］2-、正八面体形的［Ni（NH3）6］2+ 等。下列说法正确的有___（填标号）。

A CO与N2互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2

B NH3的空间构型为平面三角形

C Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

D Ni（CO）4和［Ni（CO）4］2-中，镍元素均是sp3杂化

（５）一种四方结构的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。

则汞钡铜氧晶体的密度为____g•cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

32、⑴可正确表示原子轨道的是___。

A.2s　　　B.2d　　　　C.3p　　　D.3f

⑵写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：___。

⑶下列物质变化，只与范德华力有关的是___。

A.干冰熔化　   B.乙酸汽化   C.乙醇与丙酮混溶   D.溶于水

E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融

⑷下列物质中，只含有极性键的分子是___，既含离子键又含共价键的化合物是___；只存在σ键的分子是___，同时存在σ键和π键的分子是___。

A.N2　　　B.CO2　　　C.CH2Cl2　　　D.C2H4 E.C2H6　　   F.CaCl2　　   G.NH4Cl

⑸用“>”“<”或“=”填空:

第一电离能的大小：Mg___Al；熔点的高低：KCl___MgO。

33、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应原理为+ +H2O

有关数据如下表：

实验步骤：

向如图所示的仪器A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。缓慢加热A，回流50min。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。分离出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化。收集140~143℃馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是_______，碎瓷片的作用是_______。

(2)洗涤操作中，第一次水洗的目的是_______，第二次水洗的目的是_______。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后粗产品应从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口分离出。

(4)实验中加入少量无水的目的是_______。

(5)实验中加入过量乙酸的目的是_______。

(6)乙酸异戊酯的产率是_______。在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏_______(填“高”或“低”)，理由是_______。

34、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为 Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1. 892 g 样品溶于水，配成 500 mL 溶液。取出 25. 00 mL 该溶液，加入 0. 050  mol • L-1  Ba(OH)2 溶液至 22. 00 mL 时沉淀量达到最大。

请计算：

(1)25°C时，0. 050mol •L-1Ba (OH)2溶液的pH=__________。

(2)样品中 n(NaHCO3):n ( Na2CO3)=__________。

35、MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如图。

资料：金属离子沉淀的pH

(1)写出酸浸前将菱锰矿石粉碎的目的是____。

(2)沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水。写出加MnO2时发生反应的离子方程式：___。

(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是____。

(4)如图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为____，洗涤干燥。

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。

i.称取10.0g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中。

ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8(过氧硫酸铵)溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。

iii.加入指示剂，用bmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为cmL， 重新变成Mn2+。

①写出下面补全的步骤ⅱ中反应的离子方程式：____。

2Mn2++ +_____=+_____+_____。

②废渣中锰元素的质量分数为____。

(6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO2。研究者用如图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H•”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的c(Mn2+)先增大后减小，减小的原因可能是____。(任写一点)

36、黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

(1)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。

A    B  

C   D

(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的键角比水分子的______（填“大”或“小”）。

②X的沸点比水低的主要原因是___________。

(3)CuFeS2晶胞结构如图所示。

①Cu2＋的配位数为__________，S2－的配位数为____________。

②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_______g•cm-3（列出计算式）。