辽阳2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、在酸性条件下，能发生水解反应，生成  A． B两种物质，而且A、B的相对分子质量相同，这种有机物可能是

A.甲酸甲酯 B.甲酯乙酯 C.乙酯乙酯 D.乙酸甲酯

2、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(   )

A.NH4Cl B.MgCl2 C.K2O D.HNO3

3、下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是（   ）

A. 2Ag2O4Ag＋O2↑ B. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑

4、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)

A. 等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)＝c(Ba2＋)

B. 将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1 盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3-)>c(CO32-)

C. 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH4+)＋c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)

D. 0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

5、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3② (NH4)2CO3③Al(OH)3 ④NH4Cl ⑤H2NCH2COOH ⑥CH3COOH

A.①②③ B.①②④⑤ C.⑤⑥ D.①②③⑤

6、下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是

A. 苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C. 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

D. 乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”

7、某烷烃的结构简式如图所示，则下列说法不正确的是

A．其一氯代物有 3 种

B．该烷烃可由 4 种单烯烃催化加氢得到

C．该烷烃可由 1 种炔烃催化加氢得到

D．该烷烃最多可有 6 个碳原子共面

8、下列叙述正确的是（    ）

A. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键

C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

D. 原子晶体中只含有共价键

9、下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后，生成水的总质量相同的是（   ）

①甲烷、乙烯、丙炔      ②甲醛、乙酸、葡萄糖

③乙醇、乙二醇、丙三醇 ④甲苯、甘油 ⑤C6H4C2H4O3

A. ①②③    B. ②④⑤    C. ③④⑤    D. ①③④

10、下列涉及有机物结构与性质的说法错误的是

A.中所有原子可能共平面

B.乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需要消耗1molBr2，可证明乙烯分子里含有一个碳碳双键

C.1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是5mol

D.有机物M()可发生酯化反应、氧化反应、水解反应等

11、下列关于晶体说法正确的是（   ）

A.金属晶体的熔沸点均高于分子晶体

B.含有阳离子的晶体一定是离子晶体

C.SiO2一定具有多面体外形

D.金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理不一样

12、下列说法正确的是（   ）

A. 纤维素能发生银镜反应

B. 酒精能杀毒属于蛋白质变性

C. 苯与浓溴水反应制溴苯

D. 油脂都不能使溴水褪色

13、下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为

A.A B.B C.C D.D

14、下列反应的应用错误的是

A.可用氧化铁与铝在高温下反应炼铁 B.硫化钠与浓硫酸反应可制备硫化氢

C.铁丝在氯气中燃烧可制得无水三氯化铁 D.氧化钙与水反应可用作自热米饭加热

15、某链烃最多能和发生加成反应，生成氯代烃，且该氯代烃能与，发生完全取代反应，生成只含有碳氯两种元素的氯代烃，则该链烃可能是（   ）

A. B. C. D.

16、关于下列几种离子晶体，说法不正确的是(   )

A.由于晶体和晶体中正、负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等

B.晶体中，配位数为8， 配位数为4，不相等，主要是由于、电荷数(绝对值)不相同

C.的熔点比的高主要是因为的晶格能比大

D.晶体固态时也能导电

17、下列不属于共价键成键因素的是(   )

A.共用电子对在两原子核之间出现的概率高

B.共用的电子必须配对

C.两原子体积大小要适中

D.成键后体系能量降低，趋于更稳定

18、可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是

A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强

B．若X是气体，则t2时不可能是减小容器压强

C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量

D．若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＞0

19、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A.1molCO2中含有原子数NA

B.1L1mol/L的碳酸钠溶液中，所含CO32-数为NA

C.标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA

D.在反应中，1molFe和足量稀硝酸反应失去的电子数为3NA

20、下列性质符合分子晶体的是(   )

A. 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B. 熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电

C. 熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3

D. 熔点801℃，熔化时能导电，水溶液也能导电

21、A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确的是（   ）

A.单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B.检验E溶液中金属阳离子可用K3[Fe(CN)]6溶液，现象是产生蓝色沉淀

C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

22、科研人员提出HCHO（）与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法正确的是

A.该反应的氧化产物为CO2

B.在上述反应过程中，有C=O键发生断裂

C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D.HAP参与上述反应，并且是该反应的催化剂

23、是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6）通以下路线制得，下列说法正确的是（   ）

ABC

A.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

B.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

C.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键

D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

24、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、化学与生产、生活息息相关。现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内。

(1)水溶液(俗称福尔马林)具有杀菌防腐性能的是___________：

(2)可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是___________；

(3)通常用于制肥皂的是___________；

(4)能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是___________；

(5)属于合成纤维的是___________；

(6)常用来焊接或切割金属的是___________。

26、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)基态o原子的外围电子排布图________________________；基态p3+的最外层电子排布式___________________；n的原子结构示意图____________________。在以上元素中，没有未成对电子的元素有______种。

(2)原子序数为52的元素x在元素周期表中与以上________________元素在同一族（填写以上表中字母对应的元素符号）。

(3)上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3(o)和I3(p)，则I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_________________________________________________。

(4)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序____________________（用元素符号表示），第一电离能由大到小排序________________________（用元素符号表示）。

27、按要求完成填空

(1)计算25 ℃时下列溶液的pH：

①1 mL pH＝2的H2SO4加水稀释至100 mL，pH＝________；

②0.001 mol/L的盐酸，pH＝________；

③0.01 mol/L的NaOH溶液，pH＝________；

④0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝________。

(2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________ 。

28、请按要求填空：

(1)苯酚与溴水生成白色沉淀的反应类型是__________。

(2)填写有机物的结构简式：1-氯丁烷_________ 2-丁醇。

(3)写出乙醇催化氧化生成乙醛的反应方程式________。

(4)涤纶的结构简式为 ，写出其单体的结构简式_______。

(5)某链烃C6H12的所有碳原子共平面，则其结构简式为________。

29、按要求回答下列问题：

（1）中含有的官能团为__。

（2）CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是___。

（3）键线式表示的分子式__；

（4）有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为___。

（5）在下列有机物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，属于饱和烃的是__，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__。（填写序号）

（6）的系统命名法名称是 ___；

（7）3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为___。

30、肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃。

（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是_______________________。

（2）反应A→B的化学方程式是________________________________。

（3）Z不能发生的反应类型是（填字母）___________。

a. 取代反应   b. 加聚反应   c. 加成反应   d. 消去反应

（4）Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是

_____________________________________________________。

（5）写出符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：

______________________________________________________。

①属于酯类 ②苯环上只有一个取代基 ③能发生银镜反应。

31、有机物甲结构如图：

(1)一个甲的分子中含有_______个H原子。

(2)甲属于_______(填字母编号)。

a.苯的同系物    b.碱   c.芳香族化合物 d.芳香烃

(3)试判断甲不具有的化学性质_______(填字母编号)。

a.加成 b.取代   c.氧化 d.水解

(4)1mol甲最多可与含_______ mol Br2的浓溴水反应。

32、（8分）(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的物质的量分数为__________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______________。

(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均摩尔质量为____________。

33、蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)c·H2O(铜元素为+2价)的组成可通过下列实验确定：

步骤①：称取一定质量的样品置于锥形瓶中，加入适量2 mol·L-1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00 mL(的还原产物为Mn2+)。

步骤②：充分加热滴定后的溶液，冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI，发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

步骤③：加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.0200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液15.00 mL，发生反应I2+2=2I-+

(1)若步骤②中未对滴定后的溶液进行加热，则测出的Cu2+的物质的量将____(填“偏大”、“偏小” 或“不变”) 。

(2)步骤③中滴定终点的现象是___________。

(3)通过计算确定a：b：c=___________。(写出计算过程)

34、钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图所示。

基态Co原子的价电子排布图为___。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式)。

35、是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。

(1)在一定条件下，CO可以去除烟气中的，其反应过程分三步完成(Cat表示催化剂，[]表示空穴)：

ⅰ．Cat[]

ⅱ．Cat[]

ⅲ．……

写出第ⅲ步反应的方程式：___________。

(2)温度为T℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5mol在催化剂作用下发生反应：　。实验测得生成的的体积分数(φ)随着时间的变化曲线如图所示。

①从反应开始到刚达到平衡，CO平均反应速率___________。

②该温度下反应的平衡常数___________(填数值)。

③其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入、、、各0.2mol，再次达到平衡前v(正)___________v(逆)(选填＞、＜或=)。

(3)现以(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，用CO去除烟气中的，反应相同的时间，的去除率随反应温度的变化如图所示。

反应温度低于240℃时，随着温度的升高，去除率降低的原因是___________；

在240~500℃范围内，随着温度的升高，去除率增大的主要原因是___________。

36、1906年，哈伯在60℃高温、200兆帕高压的条件下，用锇(Os)作催化剂，首次成功得到了氨，但产率较低。随着科学的进步以及科学家们对催化剂的研究改进，现在工业上普遍采用铁触媒（主要成分为Fe3O4，助催化剂：K2O、Al2O3、CaO、MgO、CoO等）做合成氨的催化剂，大大提高了合成氨的产率。回答下列问题：

（1）已知元素Co(钴）的原子核内有27个质子，则该元素基态原子价电子排布式为___。

（2）元素Fe的基态原子核外未成对电子数为___；Fe2+与Fe3+相比较，___更稳定。

（3）C、N、O处于同一周期，其中第一电离能最大的___，电负性最大的是___，它们与氢形成的简单氢化物沸点从高到低的顺序为___。

（4）NH3分子中N原子的杂化方式为___；氨气极易溶于水（溶解度1：700)，除了氨气能与水发生反应外，还有两个原因分别是___、___。

（5）我国长征系列运载火箭使用的液态燃料主要是偏二甲肼［结构简式：(CH3)2NNH2，可看作是肼(NH2NH2)中同一氮原子上的两个氢原子被甲基取代］和四氧化二氮，燃烧时发生反应：(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。当该反应消耗1molN2O4时将形成___molπ键。