江门2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下面元素周期表中全部是金属元素的区域为

A.只有s区 B.只有d区

C.s区、d区和ds区 D.d区和ds区

2、为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-还是OH-、Cl-，下面设计的方案中合理的是(　　)

A. 检验CO32-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成

B. 检验SO42-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀

C. 检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色

D. 检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现

3、常温时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L与0.1mol/L HCl等体积混合：

B．0.1mol/L的溶液，其pH=4，则

C．溶液：

D．将0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液等体积混合后，则：

4、在标准状况下，7.84L甲烷完全燃烧后生成二氧化碳和液态水，同时放出311.4kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是

A．CH4+2O2→CO2+2H2O+311.4kJ

B．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+311.4kJ

C．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+889.7kJ

D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+889.7kJ

5、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑

B.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓

D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+ H2O

6、青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是

A.腐蚀过程中，青铜基体是正极

B.若有64g Cu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L(标准状况)

C.多孔催化层加速了青铜器的腐蚀，因为改变了反应的焓变

D.为防止腐蚀，可通过导线将铜器与直流电源负极相连

7、下列说法错误的是（    ）

A. 弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH<a+n(a+n<7)

B. 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多

C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中粒子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO32¯)＋c(HCO3¯)＋c(H2CO3)

D. 常温下，pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol·L-1

8、三硝基甲苯(TNT)是一种烈性炸药，其制备原理为：+3HNO3(浓)+3H2O，制备装置如图所示，下列说法错误的是（   ）

A.可采用水浴加热的方式加热仪器a

B.装置b的名称为球形冷凝管，冷却水应从下口通入，上口流出

C.浓硫酸的作用是吸水剂和催化剂

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、干燥的操作可得到TNT

9、在标况下1.12L某气态烃和2.24L氢气完全加成反应后，最多还能和6.72L氯气发生取代反应，由此可以断定原气态烃是(    )

A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丁炔 D. 1，3 -丁二烯

10、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如图。下列说法不正确的是(　　)

A.分子式为C6H10 N4

B.分子中的氮原子全部是sp3杂化

C.分子中共形成4个六元环

D.分子间不存在氢键

11、下列有关化学用语的表示不正确的是

A.乙醇的分子式：C2H6O

B.的名称为：3，3二甲基-1-戊烯

C.乙烯的结构简式：CH2CH2

D.苯分子的比例模型图：

12、下列关于蛋白质的叙述中，错误的是(        )

A. 天然蛋白质经水解，最终生成α-氨基酸。

B. 蛋白质溶液中加入大量Na2SO4时则会使蛋白质因溶解度降低而析出。

C. 蛋白质溶液中加入乙醇可以使蛋白质从溶液中析出，加水又能溶解。

D. 蛋白质灼烧时有烧焦羽毛味，可以用来检验毛织品和棉织品。

13、下列关于的说法，不正确的是

A.该物质含有 1 个手性碳原子

B.该物质可由两种单体分子通过缩聚反应生成

C.该物质在酸性条件下水解产物之一可用于制备阿司匹林

D.1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应， 最多可消耗3n mol NaOH

14、一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是（   ）

A.0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1

B.该反应在10min后才达到平衡

C.物质B的平衡转化率为20%

D.平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1

15、乙苯的一氯代物的结构共有（　　）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

16、合成导电高分子化合物PPV的反应为：

下列说法正确的是（   ）

A.PPV是聚苯乙炔

B.和苯乙烯互为同系物

C.该反应为缩聚反应

D.1mol最多可与2mol发生反应

17、解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

D．Li、Na、K、Rb 的熔点逐渐降低

18、下列条件下铁制品最容易生锈的是

A. 半浸在盐水中 B. 全浸在纯水中

C. 露置在干燥空气中 D. 半浸在有机溶剂中

19、某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是

A. 2，2－二甲基－3－丁烯    B. 2，2－二甲基－2－丁烯

C. 2，2－二甲基－1－丁烯    D. 3，3－二甲基－1－丁烯

20、下列说法中正确的是

A.常温下，淀粉遇I－变蓝色

B.油脂水解可得到氨基酸和甘油

C.所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键

D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖

21、下列有关化合物X(结构如图)的叙述正确的是（   ）

A.X分子存在2个手性碳原子

B.X分子能发生氧化、取代、消去反应

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

22、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是

A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-2

B.若滴定到第一、二反应终点应该分别用甲基橙和酚酞作指示剂

C.图中溶液中水的电离程度：W＜X＜Y＜Z＜M

D.图中Y点对应的溶液中：3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

23、25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.l mol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是(   )

A.W点表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.pH=7.0溶液中： c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L-1

D.向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)

24、利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是(必要时可加热)（ ）

A.A B.B C.C D.D

25、（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为___________

②A和B的核电荷数之差为____________(用含m、n的代数式表示)

③B和A的族序数之差为______________(用含m、n的代数式表示)

（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。回答下列问题：

①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；

②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

（3）某粒子的结构示意图为：试回答：

①当x－y=10时，该粒子为________（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）

②当y=8时，该粒子可能是（写名称）：_______、________、_______、_______、_______。

③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________________。

26、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：___；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___；

（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m__n（填“>”“<”或“=”）

（3）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=__；

（4）25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显__（填“酸”“碱”或“中”）性。

27、在一定温度下，把1molN2和3molH2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：N2＋3H22NH3；当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：

（1）若a＝0，b＝0，则c＝__________。

（2）若a＝0.5，则b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是：请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c______。

28、现有四种有机化合物：

甲：  乙：  丙：  丁：

试回答：

(1)甲、乙、丁都含有的官能团的名称是________，四种物质中互为同分异构体的是________(填编号，下同)。

(2)1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是_______________。

(3)丁与醋酸在催化剂作用下发生取代反应生成的酯有__________种。

(4)①写出甲与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_____________________。

②写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：_______________。

29、根据所学知识，完成下列问题。

(1)用系统命名法给下列有机物命名：

①___________；②___________。

(2)分子中含有的官能团名称为___________。

(3)某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为__________。

(4)某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式______________。

30、在A、B两个恒容密闭容器中发生反应：

（1）反应过程中的能量变化示意图如图-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是___________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），的变化是___________。

（2）反应过程中的物质的量随时间变化的状况如图-2所示

①若A容器的体积为，反应经达到平衡状态，则内以浓度变化表示的反应速率为____________。

②该反应化学平衡常数的表达式为____________。

③说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a.       b.

c.    d.气体的密度保持不变

（3）若A、B两容器中只是温度不同，则____（填”>”或“<”），能使平衡正向移动且提高二氧化氮转化率的措施有____。

a.适当升高温度    b.适当增大压强

c.通入一定量气体    d.选择高效催化剂

31、A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；

(2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种；

(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)；

(4)写出实验室制取C的化学方程式_______________________________________；

(5)写出F发生溴代反应的化学方程式____________________________________。

32、按要求完成以下相关问题。

(1)已知①硫酸分子②二氧化碳③盐酸④氯化银⑤氨水⑥铜⑦乙醇⑧氯化钡溶液⑨氯气，其中属于强电解质的是_____(填写序号)。

(2)写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式____________。

(3)向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应，溶液的导电性_(用语言描述)。

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至混合液呈中性，写出此过程对应的离子反应方程式__________。

(5)向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式____。    

(6)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，生成0.8mo1HF 时，转移的电子的数目为____。

(7)P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P时，参加反应的 P的物质的量为_______。

33、根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率。

现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：甲中的反应_________________，乙中的反应：_____________________。

（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是______________，丁装置的目的是________________________；干燥管Ⅱ的作用是______________________。

（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_____（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：______________________。

（4）含氰废水也可采用电化学方法进行处理。在碱性条件下，使用惰性电极电解含氰废水，氰离子被氧化为无毒的物质，其中阳极电极反应式是___________________。

34、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。

35、铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见价态为+2、+3和+6价等。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂) ，其主要工艺流程如图所示：

查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为。回答下列问题：

(1)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：____________。

(2)酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是____________ 。

(3)固体E的主要成分是Na2SO4，根据工艺流程图分析操作a为______、_____、洗涤、干燥。

(4)已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的。

①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________(用离子方程式表示)。

②下列溶液中可以最佳代替上述流程中Na2S2O3溶液的是_______(填字母)。

A.FeSO4溶液        B.浓H2SO4      C.酸性KMnO4溶液     D.Na2SO3溶液

③上述流程中，每消耗0.1 mol Na2S2O3转移0.8 mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为__________________。

36、化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如Fe2O3，FeO等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：

(1)用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp与温度的关系如图所示。［已知：平衡常数Kp是用平衡分压(平衡分压＝总压×物质的量分数)代替平衡浓度］

①图中涉及的反应中，属于放热反应的是反应________(填字母 a ， b 或 c) 。

②R 点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入 1. 5mol CO， 并加入足量的 FeO， 只发生反应a：CO(g) + FeO(s)⇌CO2 (g)+ Fe(s)， 则CO的平衡转化率为_________。

(2)在T℃下，向某恒容密闭容器中加入 2mol CH4 ( g ) 和 8mol FeO ( s ) 进行反应 b：CH4 (g) + 4FeO(s)⇌4Fe(s)+ 2H2O( g) +CO2 ( g) 。反应起始时压强为 P0，达到平衡状态时 ，容器的气体压强是起始压强的 2 倍。

①反应达平衡时 ，容器内气体的总物质的量为______mol;

②T℃下，该反应的Kp =________。

③若起始时向该容器中加入 0. 5mol CH4 (g)， 2mol FeO(s)， 3mol H2O(g)， 1. 5mol CO2 (g)， 此时反应向______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

(3)一种微胶囊吸收剂 ，将煤燃烧排放的 CO2以安全、高效的方式处理掉，胶囊内部充有 Na2CO3溶液，其原理如下图所示。

①这种微胶囊吸收 CO2的原理是_________(用离子方程式表示)。

②将解吸后的CO2催化加氢可制取乙烯。

已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1 =-1323kJ• mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2= -483. 6kJ• mol-1

则该过程的反应热为： 2CO2 (g) +6H2 (g)=C2H4(g) + 4 H2O ( g) △H3＝_______。