桃园2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、乙醇的官能团名称是___，结构简式为___。

3、浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是①沸点高、难挥发②酸性③吸水性④脱水性⑤强氧化性

4、I.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

(1)_______(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min时间段反应速率最大，原因是_______。

(2)_______(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min时间段反应速率最小，原因是_______。

(3)如果要减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，下列措施你认为可行的是_______。

A．加入KCl溶液

B．通入HCl气体

C．加入NaOH固体

D．加入溶液

II.温度一定，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(4)该反应的化学方程式为_______。从开始到平衡时C的反应速率为_______，A的转化率为_______。

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

A.A与C的浓度相等

B.相同时间内消耗3nmolA，同时生成3nmolA

C.相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmolB

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.B的体积分数不再发生变化

F.混合气体的密度不再发生变化

G.混合气体的压强不再发生变化

5、化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。

(1)汽油是以 C8H18 为主要成分的混合烃类。C8H18 燃烧的化学方程式是________ 。

(2)汽车尾气中含有 NO，CO 等污染物。其中 NO 生成过程的能量变化示意图如图。由该图形数据计算可得，该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 的含量，其工作原理如图 所示：

①NiO 电极上发生的是 _______反应(填“氧化”或“还原”)

②外电路中，电子流动方向是从 _______电极流向 _____电极(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt 电极上的电极反应式为 ________________。

(4)电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应：FePO4 +Li LiFePO4 。

① 放电时，Li 做电池的 __________极。

② Na 也可以做电池的电极，但 Li 做电极更有优势。试解释原因 ____________。

(5)安全性是汽车发展需要解决的重要问题.汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3，已知NaN3 在猛烈撞击时分解产生两种单质，并放出大量的热。

①推测 Fe2O3 的作用是_________________ 。

②结合化学方程式解释 NaHCO3 的作用 ____________________。

③结合上述例子，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有 ________(填代号，可多选)。

a.反应速率b.  反应限度  c．气体的量d.  气体毒性 e.反应的能量变化

6、Ⅰ.某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)反应物为____________生成物为_____________；

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________________________；

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_________；

(4)当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡___________（填“是”或“否”）。

Ⅱ.在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为___________极，电极上发生的是___________反应（“氧化”或“还原”）。银为___________极，电极反应式是_________________。

7、下列反应中，属于放热反应的是_____，属于吸热反应的是______。

①炸药爆炸②生石灰与水作用制熟石灰③酸碱中和反应④铁粉与稀盐酸反应⑤煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）⑥食物因氧化而腐败

8、把1体积CH4与4体积Cl2组成混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有Na2SiO3的水槽里，放在光亮处，片刻后发现试管中气体颜色________ ，试管中的液面__________，试管壁上有__________，水槽中还可观察到____________ ，CH4 与Cl2发生的是__________反应。

9、请写出下列物质的电子式：

(1)H2S________；  (2)CO2________；  (3)N2________；

(4)OH-________；  (5)HClO________；(5)Na2O2________。

10、填空：

（1）碱金属元素原子最外层的电子都是________个，在化学反应中它们容易失去________个电子。

（2）碱金属元素中还原性最强的是________，原子半径最小的是________。

11、1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式__________

(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为__890kJ(填“＞”、“＜”、“=”)

12、同学们为探究元素的非金属性：N＞C＞Si，设计如图实验装置进行实验。

(1)装置A中加入的试剂是________，B中加入碳酸钙、C中加_______溶液。

(2)在C中观察到_________的现象，则证明非金属性：N＞C＞Si。

(3)小李同学认为该装置有缺陷，应怎样改进：________________________________。

13、19.2g铜投入100mL 14mol/L浓HNO3 溶液中，充分反应后无固体剩余，收集到标准状况下气体8.96L。计算：

（1）所得气体的质量_____

（2）向反应后的溶液中加入多少毫升10mol/L NaOH溶液才能使Cu2＋完全沉淀？____

14、如图，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl4。所带来的环境问题。

(1)Si在元素周期表中的位置是____________________。

(2)反应①的化学方程式为_______________________。

(3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有________________(填反应序号)。

(4)高温下，反应④的化学方程式为_________________。

(5)在多晶硅、Si3N4材料和高纯SiO2中，可用于制造光是纤维的是__________。

(6)Si和Ge属于同主族元索。下列预测合理的是____(填选项序号)。

a．Ge与H2化合难于Si

b．GeO2既有氧化性又有还原性

c．酸性H2GeO3＞H2SiO3

d．Si和Ge都可做半导体材料

15、电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为PbCO3、Fe2O3、CuO)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：Fe3+ 3.7，Fe2+ 9.7，Cu2+ 7.4，Mn2+ 9.8

回答下列问题：

(1)“酸浸”过程中，滤渣Ⅰ的主要成分为S、______(填化学式)。

(2)“酸浸”过程中Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。

20~80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为______。80~100min时，Fe2+浓度上升的原因可能是______。

(3)“除Fe、Cu”过程中依次加入的试剂X、Y为______(填序号)。

A.NH3•H2O、H2O2 B.H2O2、CaCO3 C.SO2、MnCO3

(4)硫酸锰晶体的溶解度曲线如图2，由MnSO4溶液获得MnSO4•H2O晶体的系列操作为______、洗涤、干燥。

(5)“真空热解”过程中，测得固体的质量随温度变化如图3所示。需控制的温度为______。

(6)由MnSO4溶液制取Mn3O4的另一种方案是：向MnSO4溶液中加入氨水，产生Mn(OH)2沉淀和少量Mn2(OH)2SO4，滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得Mn3O4。沉淀加热通空气过程中，7小时之前，溶液的pH=6，7小时之后迅速下降，原因是______。