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桃园2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 75
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、乙醇的官能团名称是___,结构简式为___

  • 3、浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是①沸点高、难挥发②酸性③吸水性④脱水性⑤强氧化性

    用途或现象

    体现浓硫酸的性质

    (1)浓硫酸使蓝矾变成白色

    ________

    (2)浓硫酸使木条变黑

    _______

    (3)浓硫酸制HCl

    _______

    (4)浓硫酸与铜片共热

    _______

    (5)浓硫酸的木炭共热产生气体

    ________

  • 4、I.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率的变化,在100mL稀盐酸中加入足量的锌,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL

    50

    120

    232

    290

    310

    (1)_______(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)min时间段反应速率最大,原因是_______

    (2)_______(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)min时间段反应速率最小,原因是_______

    (3)如果要减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,下列措施你认为可行的是_______。

    A.加入KCl溶液

    B.通入HCl气体

    C.加入NaOH固体

    D.加入溶液

    II.温度一定,在一个2L的恒容密闭容器中,A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

    (4)该反应的化学方程式为_______。从开始到平衡时C的反应速率为_______,A的转化率为_______

    (5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

    A.A与C的浓度相等

    B.相同时间内消耗3nmolA,同时生成3nmolA

    C.相同时间内消耗3nmolA,同时消耗nmolB

    D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    E.B的体积分数不再发生变化

    F.混合气体的密度不再发生变化

    G.混合气体的压强不再发生变化

  • 5、化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。

    (1)汽油是以 C8H18 为主要成分的混合烃类。C8H18 燃烧的化学方程式是________

    (2)汽车尾气中含有 NOCO 等污染物。其中 NO 生成过程的能量变化示意图如图。由该图形数据计算可得,该反应为__________(吸热放热”)反应。

    (3)通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 的含量,其工作原理如图 所示:

    NiO 电极上发生的是 _______反应(氧化还原”)

    ②外电路中,电子流动方向是从 _______电极流向 _____电极(“NiO”“Pt”)

    Pt 电极上的电极反应式为 ________________

    (4)电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应:FePO4 +Li LiFePO4

    放电时,Li 做电池的 __________极。

    Na 也可以做电池的电极,但 Li 做电极更有优势。试解释原因 ____________

    (5)安全性是汽车发展需要解决的重要问题.汽车受到强烈撞击时,预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体,气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有 NaN3Fe2O3KClO4NaHCO3,已知NaN3 在猛烈撞击时分解产生两种单质,并放出大量的热。

    ①推测 Fe2O3 的作用是_________________

    ②结合化学方程式解释 NaHCO3 的作用 ____________________

    ③结合上述例子,在设计气囊中所运用的化学反应时,需要考虑的角度有 ________(填代号,可多选)

    a.反应速率b.  反应限度  c.气体的量d.  气体毒性 e.反应的能量变化

  • 6、.某温度时,在2 L的密闭容器中,XYZ三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    (1)反应物为____________生成物为_____________

    (2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为__________________________

    (3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_________

    (4)当反应进行了3 min,该反应是否达到平衡___________(填)。

    .在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为___________极,电极上发生的是___________反应(氧化还原)。银为___________极,电极反应式是_________________

  • 7、下列反应中,属于放热反应的是_____,属于吸热反应的是______

    ①炸药爆炸②生石灰与水作用制熟石灰③酸碱中和反应④铁粉与稀盐酸反应⑤煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)⑥食物因氧化而腐败

  • 8、1体积CH44体积Cl2组成混合气体充入大试管中,将此试管倒立在盛有Na2SiO3的水槽里,放在光亮处,片刻后发现试管中气体颜色________ ,试管中的液面__________,试管壁上有__________,水槽中还可观察到____________ CH4 Cl2发生的是__________反应。

  • 9、请写出下列物质的电子式:

    (1)H2S________  (2)CO2________  (3)N2________

    (4)OH-________  (5)HClO________(5)Na2O2________

  • 10、填空:

    (1)碱金属元素原子最外层的电子都是________个,在化学反应中它们容易失去________个电子。

    (2)碱金属元素中还原性最强的是________,原子半径最小的是________

  • 11、1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量;1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

    (1)写出氢气燃烧的热化学方程式__________

    (2)1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出热量为__890kJ(“=”)

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、同学们为探究元素的非金属性:NCSi,设计如图实验装置进行实验。

    (1)装置A中加入的试剂是________B中加入碳酸钙、C中加_______溶液。

    (2)C中观察到_________的现象,则证明非金属性:NCSi

    (3)小李同学认为该装置有缺陷,应怎样改进:________________________________

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、19.2g铜投入100mL 14mol/LHNO3 溶液中,充分反应后无固体剩余,收集到标准状况下气体8.96L。计算:

    1)所得气体的质量_____

    2)向反应后的溶液中加入多少毫升10mol/L NaOH溶液才能使Cu2完全沉淀?____

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、如图,通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl4。所带来的环境问题。

    (1)Si在元素周期表中的位置是____________________

    (2)反应①的化学方程式为_______________________

    (3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有________________(填反应序号)

    (4)高温下,反应④的化学方程式为_________________

    (5)在多晶硅、Si3N4材料和高纯SiO2中,可用于制造光是纤维的是__________

    (6)SiGe属于同主族元索。下列预测合理的是____(填选项序号)

    aGeH2化合难于Si

    bGeO2既有氧化性又有还原性

    c.酸性H2GeO3H2SiO3

    dSiGe都可做半导体材料

  • 15、电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2,杂质为PbCO3、Fe2O3、CuO)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4,其流程如图所示:

    已知:部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下:Fe3+ 3.7,Fe2+ 9.7,Cu2+ 7.4,Mn2+ 9.8

    回答下列问题:

    (1)“酸浸”过程中,滤渣Ⅰ的主要成分为S、______(填化学式)。

    (2)“酸浸”过程中Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。

    20~80min,浸出Mn元素的主要离子方程式为______。80~100min时,Fe2+浓度上升的原因可能是______

    (3)“除Fe、Cu”过程中依次加入的试剂X、Y为______(填序号)。

    A.NH3•H2O、H2O2 B.H2O2、CaCO3 C.SO2、MnCO3

    (4)硫酸锰晶体的溶解度曲线如图2,由MnSO4溶液获得MnSO4•H2O晶体的系列操作为______、洗涤、干燥。

    (5)“真空热解”过程中,测得固体的质量随温度变化如图3所示。需控制的温度为______

    (6)由MnSO4溶液制取Mn3O4的另一种方案是:向MnSO4溶液中加入氨水,产生Mn(OH)2沉淀和少量Mn2(OH)2SO4,滤出,洗净,加水打成浆,浆液边加热边持续通空气,制得Mn3O4。沉淀加热通空气过程中,7小时之前,溶液的pH=6,7小时之后迅速下降,原因是______

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得分 75
题数 15

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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