1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、乙醇的官能团名称是___,结构简式为___。
3、浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是①沸点高、难挥发②酸性③吸水性④脱水性⑤强氧化性
用途或现象 | 体现浓硫酸的性质 |
(1)浓硫酸使蓝矾变成白色 | ________ |
(2)浓硫酸使木条变黑 | _______ |
(3)浓硫酸制HCl | _______ |
(4)浓硫酸与铜片共热 | _______ |
(5)浓硫酸的木炭共热产生气体 | ________ |
4、I.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率的变化,在100mL稀盐酸中加入足量的锌,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)_______(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)min时间段反应速率最大,原因是_______。
(2)_______(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)min时间段反应速率最小,原因是_______。
(3)如果要减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,下列措施你认为可行的是_______。
A.加入KCl溶液
B.通入HCl气体
C.加入NaOH固体
D.加入溶液
II.温度一定,在一个2L的恒容密闭容器中,A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(4)该反应的化学方程式为_______。从开始到平衡时C的反应速率为_______,A的转化率为_______。
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
A.A与C的浓度相等
B.相同时间内消耗3nmolA,同时生成3nmolA
C.相同时间内消耗3nmolA,同时消耗nmolB
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.B的体积分数不再发生变化
F.混合气体的密度不再发生变化
G.混合气体的压强不再发生变化
5、化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。
(1)汽油是以 C8H18 为主要成分的混合烃类。C8H18 燃烧的化学方程式是________ 。
(2)汽车尾气中含有 NO,CO 等污染物。其中 NO 生成过程的能量变化示意图如图。由该图形数据计算可得,该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 的含量,其工作原理如图 所示:
①NiO 电极上发生的是 _______反应(填“氧化”或“还原”)
②外电路中,电子流动方向是从 _______电极流向 _____电极(填“NiO”或“Pt”)。
③Pt 电极上的电极反应式为 ________________。
(4)电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应:FePO4 +Li LiFePO4 。
① 放电时,Li 做电池的 __________极。
② Na 也可以做电池的电极,但 Li 做电极更有优势。试解释原因 ____________。
(5)安全性是汽车发展需要解决的重要问题.汽车受到强烈撞击时,预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体,气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3,已知NaN3 在猛烈撞击时分解产生两种单质,并放出大量的热。
①推测 Fe2O3 的作用是_________________ 。
②结合化学方程式解释 NaHCO3 的作用 ____________________。
③结合上述例子,在设计气囊中所运用的化学反应时,需要考虑的角度有 ________(填代号,可多选)。
a.反应速率b. 反应限度 c.气体的量d. 气体毒性 e.反应的能量变化
6、Ⅰ.某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)反应物为____________生成物为_____________;
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为__________________________;
(3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_________;
(4)当反应进行了3 min,该反应是否达到平衡___________(填“是”或“否”)。
Ⅱ.在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为___________极,电极上发生的是___________反应(“氧化”或“还原”)。银为___________极,电极反应式是_________________。
7、下列反应中,属于放热反应的是_____,属于吸热反应的是______。
①炸药爆炸②生石灰与水作用制熟石灰③酸碱中和反应④铁粉与稀盐酸反应⑤煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)⑥食物因氧化而腐败
8、把1体积CH4与4体积Cl2组成混合气体充入大试管中,将此试管倒立在盛有Na2SiO3的水槽里,放在光亮处,片刻后发现试管中气体颜色________ ,试管中的液面__________,试管壁上有__________,水槽中还可观察到____________ ,CH4 与Cl2发生的是__________反应。
9、请写出下列物质的电子式:
(1)H2S________; (2)CO2________; (3)N2________;
(4)OH-________; (5)HClO________;(5)Na2O2________。
10、填空:
(1)碱金属元素原子最外层的电子都是________个,在化学反应中它们容易失去________个电子。
(2)碱金属元素中还原性最强的是________,原子半径最小的是________。
11、1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量;1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。
(1)写出氢气燃烧的热化学方程式__________
(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出热量为__890kJ(填“>”、“<”、“=”)
12、同学们为探究元素的非金属性:N>C>Si,设计如图实验装置进行实验。
(1)装置A中加入的试剂是________,B中加入碳酸钙、C中加_______溶液。
(2)在C中观察到_________的现象,则证明非金属性:N>C>Si。
(3)小李同学认为该装置有缺陷,应怎样改进:________________________________。
13、19.2g铜投入100mL 14mol/L浓HNO3 溶液中,充分反应后无固体剩余,收集到标准状况下气体8.96L。计算:
(1)所得气体的质量_____
(2)向反应后的溶液中加入多少毫升10mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀?____
14、如图,通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl4。所带来的环境问题。
(1)Si在元素周期表中的位置是____________________。
(2)反应①的化学方程式为_______________________。
(3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有________________(填反应序号)。
(4)高温下,反应④的化学方程式为_________________。
(5)在多晶硅、Si3N4材料和高纯SiO2中,可用于制造光是纤维的是__________。
(6)Si和Ge属于同主族元索。下列预测合理的是____(填选项序号)。
a.Ge与H2化合难于Si
b.GeO2既有氧化性又有还原性
c.酸性H2GeO3>H2SiO3
d.Si和Ge都可做半导体材料
15、电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2,杂质为PbCO3、Fe2O3、CuO)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4,其流程如图所示:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下:Fe3+ 3.7,Fe2+ 9.7,Cu2+ 7.4,Mn2+ 9.8
回答下列问题:
(1)“酸浸”过程中,滤渣Ⅰ的主要成分为S、______(填化学式)。
(2)“酸浸”过程中Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。
20~80min,浸出Mn元素的主要离子方程式为______。80~100min时,Fe2+浓度上升的原因可能是______。
(3)“除Fe、Cu”过程中依次加入的试剂X、Y为______(填序号)。
A.NH3•H2O、H2O2 B.H2O2、CaCO3 C.SO2、MnCO3
(4)硫酸锰晶体的溶解度曲线如图2,由MnSO4溶液获得MnSO4•H2O晶体的系列操作为______、洗涤、干燥。
(5)“真空热解”过程中,测得固体的质量随温度变化如图3所示。需控制的温度为______。
(6)由MnSO4溶液制取Mn3O4的另一种方案是:向MnSO4溶液中加入氨水,产生Mn(OH)2沉淀和少量Mn2(OH)2SO4,滤出,洗净,加水打成浆,浆液边加热边持续通空气,制得Mn3O4。沉淀加热通空气过程中,7小时之前,溶液的pH=6,7小时之后迅速下降,原因是______。