临高2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是

A．该反应吸收的能量为(E1-E2)

B．该反应只有在加热条件下才能进行

C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

2、具有单双键交替长链(如：—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—……)的高分子有可能成为导电塑料，获得2000年诺贝尔化学奖。下列分子中可能成为导电塑料的是(    )

A. 聚乙炔 B. 聚乙烯 C. 聚苯乙烯 D. 聚丁二烯

3、下列实验操作正确的是

A.A B.B C.C D.D

4、下列“油”中属于酯类的是

①豆油②酱油③牛油④甘油⑤重油

A.①③ B.②④⑤ C.①③④ D.③⑤

5、下列分子式只有一种结构的是

A. C6H12O6 B. C3H6 C. C2H4 D. C2H4O2

6、下列现象与氢键有关的是：（   ）

①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③

7、下列说法中，正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强

B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电

C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱

D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

8、下列说法正确的是

A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应

B. 将乙醇与浓硫酸加热至170 ℃制乙烯的反应属于取代反应

C. 用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应

D. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

9、下列有关叙述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列有关化学用语的表示错误的是(   )

A.次氯酸的电子式为

B.有a个电子、b个中子，R的原子符号为

C.用电子式表示的形成过程为

D.N2的结构式：N≡N

11、下列实验方法正确的是是（   ）

A.用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇

B.除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液洗气

C.除去苯中少量的苯酚：加足量NaOH溶液，蒸馏

D.用碘水检验淀粉是否已经开始水解

12、苯乙烯(C8H8)是合成橡胶和塑料的原料，其结构如图，该分子中共平面的碳原子个数最多为

A.8 B.6 C.7 D.3

13、下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)

A. CO2和SO2 B. CH4和H2S C. BF3和NH3 D. HCl和HI

14、2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是(　　)

A.3s23p6 B.3d34s2 C.3d64s2 D.4s2

15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 (   )

A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 D.简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y)

16、下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是

A．亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性

B．0.1mol/LHNO2溶液中，c(H+)=0.015mol/L

C．0.1mol/LNaNO2溶液的pH为9.5

D．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗

17、常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示(第一次平衡时c(I－)＝2×10－3mol·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3mol·L－1)，下列说法不正确的是

A.常温下，PbI2的Ksp＝4×10－9

B.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度减小，Pb2＋浓度不变

C.T时刻可能向溶液中加入了KI固体，Ksp不变

D.常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2-(aq)PbS(s)＋2I-(aq)反应的化学平衡常数为5×1018

18、苯环上连有—C4H9和—C3H7两个取代基，若不考虑立体异构，这类物质的结构共有

A.6种 B.18种 C.24种 D.48种

19、下列说法中正确的是

①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解

②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物

③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化

④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程

⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料

A. ①③④⑤ B. ② C. ①②③④⑤ D. ②③

20、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（    ）

A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p2 C. 1s22s22p3 D. 1s22s22p63s2

21、常温下将0.100mol·L—1的NaOH溶液滴加到20mL 0.100mol·L—1的草酸（分子式为H2C2O4，二元弱酸）溶液中，滴加过程中，溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.电离常数Ka1(H2C2O4)=10—4.2

B.当滴入10mLNaOH溶液时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)

C.pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＜2c(C2O42-)

D.当滴入20mLNaOH溶液时：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42-)

22、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C.工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉

D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

23、电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol∙L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH∙H2O]＝1.6×10－4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

B.d点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c[(CH3)2NH]

C.b、c、d三点的溶液中，b点水的电离程度最大

D.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH∙H2O]

24、80 ℃时，1 L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＞0)，获得如下数据：

下列判断正确的是

A.升高温度该反应的平衡常数K增大

B.20～40s内，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1

C.100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15QkJ

25、现有下列几种有机物：A．CH4 B．(CH3)2C=CH﹣CH3 C．C2H2 D．C6H14 E．CH2=CH﹣CH=CH2 F．环戊烷

（1）上述有机物中互为同系物的是______(填序号，下同)，互为同分异构体的是________；

（2）用系统命名法对B进行命名________________；

（3）实验室制取C的反应的化学方程式为_________________；

（4）下图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与 E发生双烯合成所得产物的结构简式____。

26、研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，Mn(NO3)2是制备该催化剂的原料之一。

(1)Co基态原子核外电子排布式为__________。

(2)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_________，中，N原子的杂化方式为________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：__________。

(3)CO2分子中，σ键和π键的数目之比为________。

(4)H2O的沸点高于CO2的原因是__________。

27、光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

(1)已知Se在周期表的位置为_____，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____。

(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_____。

(3)与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-的结构式为____(标出配位键)

(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为_____。请画出该离子中配位键的结合形式__。

28、有A，B两种有机物，按要求回答下列问题：

（1）取有机物A 3.0 g，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式________。

（2）有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如下，

试推测该有机物的可能结构：_________。

29、已知Al、Mg、Na为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

(1)则Al、Mg、Na的电负性从大到小的顺序为_____________。

(2) C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH4、NH3、H2O。

①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取_______杂化；

②CH4是含有_____键(填“极性”或“非极性”)的____分子(填“极性”或“非极性”)；

③NH3是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_______。

④H2O分子的VSEPR模型的空间构型为_____；H2O分子的空间构型为______。

(3) K、Cr、 Cu三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。

①K元素组成的单质的晶体堆积模型为______(填代号)；

a.简单立方堆积       b.体心立方堆积     c.六方最密堆积       d.面心立方最密堆积

②Cr元素在其化合物中最高化合价为_____；

③Cu2+离子的核外电子排布式为______；

30、下列递变规律不正确的是（    ）

A. Na、Mg、Al还原性依次减弱 B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C. 原子半径：F＜Mg＜K D. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl

31、某工业废水中含有和，可采用沉淀法将其除去。

（1）若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，___________。

（2）若加入溶液来调节，使和完全沉淀，应满足的条件为_________。

已知：①     

②时，会转化为

③离子完全除去的标准：该离子浓度

32、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=−99kJ·mol-1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、_________。

(2)图中△H=________kJ·mol-1

(3)若2molSO2和1molO2在上述条件下反应达到平衡时放出的热量为Q，则Q_______198(填>，<或=)。

33、某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为以下几步：

A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2～3次

B．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液

D．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

E．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数

（1）下图中属于碱式滴定管的_____（选填：“甲”、“乙”）。

（2）判断到达滴定终点的实验现象是_____。

（3）上述E步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（4）若平行实验三次，记录的数据如下表

试计算待测盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）________。

34、CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。

(1)混合气体中CO2的质量是_________g。

(2)混合气体中CO在标准状況下的体积是______ L

(3)混合气体在标准状况下的密度是_______g・L-1。

(4)混合气体的平均摩尔质量是_______g. mol-1

(5)混合气体在标准状况下的体积是________ L

35、2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：

（1）“碱溶”时Al箔溶解过程中，氧化剂是______________。

（2）“酸浸”时生成NO的离子方程式是_________。（其他杂质不与HNO3反应）

（3）实验测得滤液②中c(Li+)＝4 mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率为90%，则加入饱Na2CO3 溶液中c(Na2CO3)＝______ mol·L－1。[Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]

（4）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6CLi1－xFePO4＋LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，该电池的负极接电源的_____（填“正极”或“负极”）；放电时，正极反应式为_______。

（5）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.20g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.020mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL。

已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl62－＋2Fe2+

4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl62－＋Hg2Cl2

6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是_________。

②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为________%。

36、五氧化二钒(V2O5)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、A12O3、CuO、有机物等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：

已知：

I.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

II.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如下表所示：

请回答下列问题：

(1)“焙烧”过程中除了V2O3、Fe2O3、A12O3、CuO中的某些物质参加反应外，“焙烧”的另一个作用是______。

(2)写出“焙烧”过程中生成Mg(VO3)2的化学方程式______。

(3)“调pH”的作用除了沉淀某些金属阳离子外，还有的作用是______。

(4)加适量氨水调pH得到滤渣1，若“调pH”为7，通过计算判断Al3+是否沉淀完全______(离子浓度＜1.0×10-5mol·L-1，认为沉淀完全)

(5)若“净化I”时直接加入足量的(NH4)2CO3，可能导致的后果为______。

(6)“煅烧”时，除生成V2O5外，还生成参与大气循环的气体，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

(7)全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示：

①充电时，阳极的电极反应式______。

②放电时，电路中每转移1mol电子，酸性电解液储罐中 H+变化的数目为______。