内蒙古乌海2025届高二化学上册二月考试题

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W、X、Y最外层电子数之和为11，且化合物X2W2常作供氧剂，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是

A.气态氢化物稳定性强弱的顺序为W>Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种

D.在XZ晶体中，阴阳离子的配位数均为8

2、下列行为不符合化学实验安全要求的是

A．可燃性气体甲烷、氢气、一氧化碳等在点燃之前须验纯

B．加热后的坩埚用坩埚钳夹取

C．向酒精炉中加酒精时，必须先熄灭酒精炉再倒入酒精，以防发生爆燃

D．为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱

3、下列说法中正确的是

A. 的名称：2﹣甲基乙醇

B. 聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—

C. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

D. 比例模型为的分子可能发生加成反应

4、Na、Mg、Al三种金属各0.1mol，分别与100mL2mol/的硫酸反应，放出H2的量

A.Mg最多 B.Al最多 C.Na最多 D.一样多

5、在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（   ）

A.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0

B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K<2000

6、下列说法正确的是

A. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是4-甲基戊烷

B. 乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应

C. 甲烷、乙烯、苯都是平面型的有机物分子

D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

7、下列关于铜电极的叙述中正确的是

A.用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极

B.在铁上电镀铜时用铜作阴极

C.铜锌原电池中铜是负极

D.电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气

8、下列化学用语表示正确的是

A．乙醇的官能团电子式为：

B．钠原子的基态核外电子排布可表示

C．基态铜原子的价层电子排布图：

D．乙炔的分子空间填充模型：

9、已知：A(g)+2B(g)3C(g)       ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡

B．t2时改变的条件：从容器中移出C

C．平衡时A的体积分数φ：φ(II)＞φ(I)

D．若在t2时升温，则有利于提高A的转化率

10、下列说法不正确的是

A．名称为2-乙基丙烷

B．金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管互为同素异形体

C．2He和3He 互为同位素

D．乙酸和硬脂酸互为同系物

11、金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如图。下列说法不正确的是

已知：

A．①中需持续吹入空气作氧化剂

B．A为Na2Cr2O7溶液

C．②中需加入过量稀硫酸

D．③中Cr在阴极生成

12、下列说法正确的是（   ）

A.测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) 若△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D.已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：，且a、b、c均大于零，则断开1molH－Cl键所需的能量为2(a-b-c)kJ/mol

13、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

B．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小

C．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a:b=11:9

14、在一定条件下，合成氨反应到达平衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是(   )

A.恒温、恒压时，充入NH3 B.恒温、恒容时，充入N2

C.恒温、恒压时，充入He D.恒温、恒容时，充入He

15、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”

B. 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂

C. 可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

D. 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活

16、在三个容积均为的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：。相关反应数据如下：

下列说法不正确的是

A．达到平衡时，容器Ⅲ中

B．达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量大于

C．若向容器Ⅰ平衡体系中再加入各，平衡不移动

D．容器Ⅰ中反应经建立平衡，内，平均反应速率

17、乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应进程中有三个过渡态

B．H3O+是总反应的催化剂

C．总反应速率由第②步反应决定

D．第①、②、③步反应不都是放热反应

18、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)

A.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大

B.0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

19、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（   ）

A. 1 mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/L

B. 甲酸能与水以任意比例互溶

C. 甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应

D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱

20、治疗胃酸过多的药物中往往含有

①苛性钠 ②小苏打 ③氯化钠 ④氢氧化铝

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

21、已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=﹣92.2kJ·mol﹣1。当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示：

下列说法正确的是

A．若反应器中充入1mol N2和3mol H2，则反应达平衡时将释放92.2kJ热量

B．从Q到M，平衡向右移动

C．M、N、Q达到平衡所需时间关系为tN ＞tQ＞tM

D．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)＞K(N)

22、在某恒容密闭容器中盛有一定量的H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) △H<0，平衡时H2的体积分数与温度(T)和通入的Br2(g)的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是

A.温度：T1>T2

B.a、b两点的反应速率：b<a

C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D.温度为T1时，随着通入的Br2(g)的量的增大，平衡时HBr的体积分数不断增大

23、常温下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

B．Ksp(CuS)的数量级为10-36

C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大

D．c点溶液中：2c(Cl-)=c(Na+)

24、设C+CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率是v1，N2+3H22NH3(正反应为放热反应)反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况和平衡移动情况为

A.v1、v2同时增大 B.v1 增大、v2减小

C.C+CO22CO，平衡正向移动 D.N2+3H22NH3，平衡正向移动

25、A、B、C、D、E、F、G、H是常见的有机物，根据要求回答下列问题：

(1)互为同系物的是_______(填A、B等字母)

(2)C的结构简式为_______

(3)A能发生的反应类型有：_______(填序号)

①取代反应  ②氧化反应 ③加成反应 ④加聚反应 ⑤酯化反应

(4)能使溴水反应褪色的物质有：_______(填A、B等字母)

(5)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有_______(填A、B等字母)

26、ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：

(1)基态Ge原子的价电子排布式为______。

(2)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为______。

(3)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为______，熔点差异的原因______。

27、铅蓄电池是最常见的二次电池，广泛应用于汽车、电动车等领域。

（1）铅蓄电池中，覆盖有PbO2的电极为_______极，另一极覆盖有Pb，电解质为_______。

（2）铅蓄电池完全放电后，正极表面主要覆盖物是_______，充电时铅蓄电池的负极表面发生_______ (填“氧化”或“还原”)反应。

（3）以石墨为电极电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液可制得PbO2。电解时阳极发生的电极反应式为___________________，阴极观察到的现象是_______________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_______________________。

28、下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是_______，其电极名称是_______，N的电极反应式为_______，乙池的总反应是_______，通入甲烷的铂电极的电极反应式为_______。

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气_______L(标准状况下)，若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池溶液的的浓度为_______。

(3)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取的新工艺(如下图)。

①用石墨做电极，电解饱和食盐水制取，阳极产生的电极反应式：_______。

②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_______mol。

29、现有下列各组物质：

①O2和O3

②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2

③和

④和

⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3

⑥和质量数为238、中子数为146的原子

⑦C2H5C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2

⑧CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br

⑨ 与

按要求用序号填空：

(1)互为同系物的是_____。

(2)互为同分异构体的是_____。

(3)互为同位素的是_____。

(4)互为同素异形体的是_____。

(5)属于同种物质的是_____。​

30、老北京传统小吃历史悠久，是北京独树一帜的文化符号，门钉肉饼是其中之一。制作门钉肉饼的部分原料如下：①牛肉②面粉③盐④花生油。请回答：

（1）富含油脂的是______（填序号，下同）。

（2）富含淀粉的是______。

（3）富含蛋白质的是______。

（4）属于调味剂的是______。

31、I．室温时，向100mL 0.1 HCl溶液中滴加0.1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

(1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______________；

(2)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________；

(3)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：_______________；

(4)25℃时，同浓度的下列溶液：①HCl；②；③；④，其中pH由大到小的顺序是_________________。

II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理镉废水可采用化学沉淀法。

(5)一定温度下，的，的，该温度下______________[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。

(6)向某含镉废水中加入，当浓度达到mol/L时，废水中的浓度为___________________mol/L[已知：，此时______________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。

32、下图是元素周期表的一部分

（1）元素⑨的外围电子的电子排布图为________，元素⑩原子结构示意图为____________

（2）元素③④⑤的电负性由大到小的顺序为____________（填化学用语，下同），其第一电离能由大到小的顺序为_______________，其简单离子半径由大到小的顺序为_______________。

（3）如果在温度接近373K（100℃）时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是_________________。

（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式________________。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一主族的是____________。（填元素代号）

②T元素最可能是______（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为________。

33、异戊酸异戊酯可作为苹果香精原料，某实验小组选用下图装置制备异戊酸异戊酯。相关数据如下表。

实验步骤

在圆底烧瓶中加入12.0g异戊醇、10.2g异戊酸、一定量浓硫酸和2~3片碎瓷片，开始缓慢加热圆底烧瓶，回流1h，反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集192℃馏分，得异戊酸异戊酯4.3g。

回答下列问题

(1)仪器甲的名称是_______，其中冷凝水的进水口为_______(填“a”或“b”)。

(2)实验室混合溶液的具体操作为：应将_______(填“异戊醇和异戊酸混合液”或“浓硫酸”，下同)缓缓加入到_______中，边混合，边搅拌。

(3)若实验过程中发现忘记加沸石，应进行的操作为_______。

(4)在洗涤操作中，应用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是_______，第二次水洗的主要目的是_______。

(5)实验中加入少量无水的目的是_______。

(6)本实验的产率为_______。

34、回答下列问题：

(1)时，的盐酸中由水电离出的为___________mol·L-1。

(2)时，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的。此时水的离子积___________，溶液中为___________mol·L-1。

(3)时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数___________。

35、选择性催化还原法(SCR)技术是目前国际上主流高效去除尾气中NOx起始终点的技术路线，主要用于还原尾气中的NOx。在一定温度范围内，催化剂将NOx分解成无害的氮气(N2)和水(H2O)，同时，在SCR催化剂的末端涂覆ASC(氨氧化催化剂)，将未反应完全的氨气氧化，防止氨气泄露。其反应原理及主要方程式如图所示：

SCR标准主反应：   

SCR辅助反应：   

ASC反应：   

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

请回答下列问题：

(1)由上述反应可知，SCR标准主反应的△H1=_______kJ∙mol-1，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。

(2)在密闭容器中进行SCR标准主反应时，氨氮比[]与温度均会影响该反应的脱硝效率(单位时间内脱除的NOx量与未经脱硝前烟气中所含NOx量的百分比)，其关系如图所示：

①根据图像信息判断，脱硝的最佳条件是_______。

②氨氮比一定时，在400℃脱硝效率最大，其可能的原因是_______。

③当时，烟气中的NO含量反而增大，主要原因是_______。

(3)T℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，仅发生SCR辅助反应：，5min时反应达到平衡，测得N2的物质的量分数为，体系压强为。

①在0~5min内，_______，NO的平衡转化率为_______。

②T℃时，该反应的压强平衡常数Kp=_______MPa(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

36、工业上常用作还原剂还原铁矿石制得铁单质，实验室中可以用还原制得铁粉。

已知：①

②

③

(1) ___________

(2)可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为一定条件下该反应达到平衡时，温度、压强对产率的影响如图所示。

①表示 ___________ (填“温度”或“压强”)； L1___________ L2 (填“”、“”或“”)。

②在一恒容绝热容器中加入一定量的C(s)和发生反应：，下列物理量不再改变时一定能说明反应达到平衡状态的是 ___________ 。(填标号)        

的质量

(3)实验证明用活性炭还原法能处理氮的氧化物，有关反应为。某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的，保持温度和体积不变，反应过程中的物质的量随时间的变化如图所示。

①从反应开始到时，以表示的平均反应速率 ___________ 。该温度时反应的平衡常数 ___________ 。

②固定压强为，在不同温度下催化剂的催化效率与氮气的生成速率的关系如图所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是 ___________ 。