广元2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：___________(填元素符号)。

(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子_________，碱性最强的化合物的电子式是：____________。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：______________。

(4)表示①与⑦的化合物的电子式__________，该化合物是由__________(填“极性”或“非极性”)键形成的。

(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________(用化学式表示)。

(提示：一般认为，粒子半径与粒子的电子层数及核内质子数有关，当电子层数不同时，电子层数越多，粒子半径越大，当电子层数相同时，质子数越多，粒子半径越小，所以建议先画出粒子结构示意图，再进行比较)

(6)元素③的简单氢化物的结构式 __________，在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式_________。

3、现有下列七种物质：①H2O2②Na2O2③CO2④Ne⑤MgC12⑥NaOH⑦O2。按照要求，回答下列问题：

(1)含有共价键的离子化合物有________(填序号，下同)。

(2)不含有任何化学键的物质有____________。

(3)与 Na2O中阴、阳离子个数比相等的离子化合物有__________。

(4)既含有极性键，又含有非极性键的共价化合物有_________。

4、卤素元素包括F、Cl、____、____（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次___，单质的氧化性依次___。

5、（1）X表示原子：

①AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝____。

②12C16O2分子中的中子数N＝______。

③A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_____。

（2）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_____。

（3）已知某粒子的结构示意图为

试回答：①当x－y＝10时，该粒子为___（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

②写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_____。

6、尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。合成尿素的第一步反应为：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)  △H1，若加入恒温、恒容容器中的NH3和CO2的物质的量之比为2：1，能说明反应达到化学平衡状态的是________。

a.CO2的浓度不再变化        b.NH3的百分含量不再变化

c.容器内气体的密度不再变化  d.混合气体的平均相对分子质量不再变化

e.2v(NH3)正=v(CO2)逆

7、某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下图：

（1）写出该反应的离子方程式： ______________

（2）上述反应中，还原剂是________，若有2 mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量是________mol。

（3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置之后，用弹簧夹夹住________处（填“A”或“B”）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察。当观察到分液漏斗中______________时，表明该装置不漏气。

（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是________（填写序号）。

A 氢氧化钠溶液　　　　　　B 碳酸钠溶液　　　　　　C 浓硫酸

8、现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④CH4  ⑤CO2　⑥MgF2　⑦NH4Cl

(1)只由非极性键构成的物质是_____(填编号，下同)；

(2)由离子键和极性键构成的物质是_____；

(3)属于共价化合物的物质是_____；

(4)上述物质为强电解质的有_____，非电解质的有_____；

(5)写出⑤的结构式_____。

9、按要求书写下列反应的方程式：

(1)NO2 溶于水的化学反应方程式：_____。

(2)实验室制取氨气的化学反应：_____。

(3)足量的 SO2 气体通入到 NaOH 中的离子反应方程式：______________。

(4)红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：_____。

10、近日IPCC发布了由来自个国家的位科学家编写的《全球升温特别报告》，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

(1)可转化成有机物实现碳循环，在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是_______(填字母)。

A.混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态

B.平衡时的转化率为

C.平衡时混合气体中的体积分数是

D.该条件下，第时大于第时。

(2)工业中，和在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成和。

反应A：

反应B：

控制和初始投料比为时，温度对平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。

①由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是_______；

②由图可知获取最适宜的温度是_______，下列措施有利于提高转化为的平衡转化率的有_______(填字母)；

A.使用催化剂

B.增大体系压强

C.增大和的初始投料比

D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

(3)下物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出下时刻物质的量随时间的变化曲线示意图_______。

11、能源是现代社会发展的支柱之一。化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌   B．高温煅烧石灰石

C．铝与盐酸反应 D．C+H2O(g)=CO+ H2

②拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为a kJ、b kJ、c kJ，则N2和H2反应生成2mol NH3需要放出的热量为____________kJ。

12、某化学课外小组在实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，根据查得的资料设计了如图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。步骤如下：

①在如图的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入体积比为3：2的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。

③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。

④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。

⑤将粗乙酸乙酯转入下图的仪器A中，在水浴中加热，收集74-80℃的馏分即得纯净的水

果香味无色透明液体。

根据题目要求回答：

(1)在实验中浓硫酸的作用___；

(2)图2中仪器A的名称是___，冷凝管中冷水从___(填a或b)口进入。

(3)步骤③和④中都用到了分液操作，在分液操作时，上下两层液体移出的操作方法是___。

(4)步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为___(填字母)。

a.五氧化二磷   b.无水Na2SO4c.碱石灰

(5)已知丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)跟乙醇具有相似的化学性质，试写出丁醇的催化氧化的化学方程式：___。

13、现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为________。

14、工业上用铝土矿(主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)写出步骤①中所发生反应的化学方程式____

(2)沉淀1是_________（写化学式）；沉淀2是________（写化学式）。

(3)写出步骤②中所发生反应的离子方程式__________

(4)用氧化铝冶炼铝的化学方程式是______

(5)请设计另一个实验方案提取氧化铝________

15、CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ•mol-1，

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ•mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ•mol-1

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与O2在酶的催化作用下产生的能量存活，在甲烷细菌使1mol甲烷转化为CO2气体与气态水的过程中，放出的能量___________(填“＞”“＜”或“=”)890.3kJ。

(2)C(s)与H2(g)很难发生反应，所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH =___________。

(3)甲烷与CO2可用于生产合成气，其成分是一氧化碳和氢气： 1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量。则：

①热化学方程式为 ___________     

②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入2L的恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化曲线如下图所示，则CH4的转化率为___________；反应开始到此时用时5min，则CO2的反应速率为 ___________

(4)CH4、H2、CO等都是优质的能源物质，可以设计成燃料电池。下图是用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图。

①此原电池的负极是___________(填“电极1”或“电极2”)，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”或“减小”或“不变”)

②电极1的电极反应为___________。