锡盟2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

(1)锌片上发生的电极反应式为__；银片上发生的电极反应式为__。

(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，则生成H2体积(标准状况)为__，电子转移数目是__。

3、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

(1)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”，用电子式表示“84消毒液”的有效成分是__________。

(2)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，也可用于自来水的杀菌消毒。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入稀H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______________。

4、（请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白:

（1）在Ba(OH)2· 8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是_________,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和________________。

（2）下列过程中不一定释放能量的是______(请填编号)。

A.形成化学键                 B.燃料燃烧         C.化合反应

D.葡萄糖在体内的氧化反应     E.酸碱中和         F.炸药爆炸

（3）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是______ (填编号) 。

A.固体硫      B.硫蒸气

（4）已知:通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量,则其中和热为______kJ/mol。

（5）已知H2和O2反应放热，且断开1mol H-H、1mol O=O、 1mol O-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ,由此可以推知下列关正确的是_____(填编号)。

A. Q1+Q2>Q3  B. Q1+Q2> 2Q3  C.2Q1+Q2 <4Q3  D.2Q1+Q2 <2Q3

5、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Cu+ 2Ag+ = Cu2++2Ag。

（1）负极材料：________、正极材料：________ ； 电解质溶液：______________

（2）写出电极反应式：

正极：_____________________________ ；

负极：_____________________________ 。

（3）原电池中电子从_____极流出， 电解质溶液中阴离子流向_____极（填写电极名称“正”或“负”）。

6、I．是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，请回答下列问题。

(1)属于_____________(填：氧化物，碱，盐)。

(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：______________。(已知酸性：-)

(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。

II．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

(4)已知：，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的的物质的量比_______。

(5)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是：_____。

7、铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

（1）上述反应中，作为还原剂的物质是__（化学式），化合价降低的元素是__（名称）。

（2）若反应中消耗了0.2mol Al，生成Fe的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。

8、NH3的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一。下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如下表：

(1)c1=__mol/L；c2=____mol/L。

(2)0~2min内，v(NH3)=__mol/(L·min)。

(3)工业上需要加快氨气的反应速率，下列措施可行的是__(填标号)。

A.使用合适的催化剂

B.减小O2的浓度

C.适当升高温度

(4)反应达到平衡时，O2的转化率为__(精确到小数点后1位数字)%。

9、（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构,按要求回答下列问题:

①上述哪一种更能反映其真实存在状况________ (填字母,下同)。

a.Ⅰ   b.Ⅱ   c.Ⅲ   d.Ⅳ

②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是_____。

a.CH3Cl只代表一种物质   b.CH2Cl2只代表一种物质

c.CHCl3只代表一种物质   d.CCl4只代表一种物质

（2）烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是_____。

a.形成4对共用电子对

b.通过1个共价键

c.通过2个共价键

d.通过离子键和共价键

（3）乙烷的电子式为__________，分子式为CmH20的烷烃中m为________，分子式为C8Hn的烷烃中n为________，与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为____，若上述四种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。

（4）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。

10、将下列物质进行分类(填序号)

①O2与O3②C 与C③白磷与红磷④冰与水⑤H2、D2、T2⑥乙醇与二甲醚⑦和

(1)互为同位素的是_________。

(2)互为同素异形体的是_________。

(3)互为同分异构体的是_________。

(4)属于同一化合物的是_________。

11、离子化合物都属于电解质，且属于强电解质。（______）

A.正确   B.错误

12、为验证氯元素比硫元素非金属性强，某化学实验小组设计如下实验，请回答下列问题：

(1)A中药品足量，发生的化学反应方程式____，当生成2.24 L Cl2(标况)时，被氧化的浓盐酸的物质的量为____；

(2)B中试剂为_______，该装置的作用是_______；

(3)C中盛有硫化钾溶液，该装置的现象是______；

(4)在D的KI溶液中添加少量_____，通过观察到________的现象，可以证明氯元素的非金属性大于碘元素。指出整个实验设计的不足之处_____；

(5)请阅读下列信息：

①硫化氢的水溶液酸性比氯化氢的弱  ②S2Cl2分子中氯元素显-1价 ③铜和氯气在加热条件下反应生成氯化铜，铜和硫在加热条件下反应生成硫化亚铜 ④沸点：硫磺>氯气   ⑤高氯酸的酸性大于硫酸

能证明氯元素的非金属性比硫元素强的是______(填序号)

13、能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式：

①H2（g）+O2（g）= H2O（ g）    ΔH = - 242kJ/mol；

②2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（ l）     ΔH= - 572kJ/mol；

③C（s）+O2（g）=CO （g） ΔH =-110.5 kJ/mol； 

④C（s）+O2（g）= CO2（g）    ΔH=- 393.5 kJ/mol；

⑤CO2（g）+2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（ g）  ΔH = + 802kJ/mol:

回答下列问题

（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式 ___________；   

（2）已知C（s）+ H2O（g）H2（g）+ CO（g）  ΔH =_______kJ/mol;

（3）估算出C=O键能为____kJ/mol:

（4）CH4的燃烧热ΔH =    _______kJ/mol:

（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%,则用此燃具和水壶，烧开 1L 水所需要的CH4的物质的量为_____mol[保留到小数点后2位：已知：c（H2O）=4.2J/（g•℃）］。

14、加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。如图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程(各过程需控制适宜条件)。

(1)上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是_____。

(2)过程Ⅰ中，过氧化氢在酸性条件下将Cu溶解，该反应的离子方程式是_____。

(3)过程Ⅱ中加入过量铁粉的目的是_____，该过程中用到的分离操作是_____。

(4)过程Ⅲ中，发生反应的离子方程式为_____。

15、NO2和 N2O4之间发生反应：N2O4 (g)(无色)⇌2NO2(g)(红棕色)，一定温度下，体积为 2L 的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)该反应达最大限度时 Y 的转化率为_________。

(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)=0.3 mol•L-1•min-1，乙中 v(N2O4)=0.2 mol•L-1•min-1，则_________中反应更快。

(3)下列描述能表示该反应达平衡状态的是__________。

A.容器中X与 Y 的物质的量相等

B.容器内气体的颜色不再改变

C.2v(X)=v(Y)

D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变

E.容器内气体的密度不再发生变化

(4)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨II 电极上生成氧化物 Y(N2O5)，石墨II的电极反应式为 _______。