高雄2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求填空：

(1)过氧化氢的电子式为________；写出其在催化剂作用下分解的化学方程式_________。

(2)已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，写出甲烷燃烧的热化学方程式_______。

(3)少量铜与稀硝酸反应的化学方程式为_________。

(4)过量铜与浓硫酸反应的化学方程式为_________。

(5)乙烯与氢气发生加成反应的化学方程式为__________。

3、高铁电池是一种新型可充电电池该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

（1）高铁电池的负极材料是______________。

（2）放电时，正极发生______________（填“氧化”或“还原”）反应；正极的电极反应式为______________。

4、有机物所含的官能团种类和结构会决定有机物的性质。

（1）多巴胺是一种神经传导物质，可影响人的情绪，其结构简式如图所示。

①多巴胺分子中官能团的名称为_____(填两种)。

②1 mol多巴胺最多可以消耗_____mol溴水中的Br2。

③多巴胺分子通常需要密封保存，其原因是_____。

（2）化合物D是合成一种心脏病药物的中间体，合成它的路线如下：

①A分子中含_____种化学环境不同的氢。试剂X的化学式可以是_____。化合物D中含氧官能团的名称为_____。

②试剂Y的分子式为C3H5Cl，其结构简式为_____。

③化合物E是A的一种同分异构体，其分子中含有苯环，能发生银镜反应，能与溴水发生加成反应，分子中有4种不同化学环境的氢原子。任写一种符合条件的化合物E的结构简式：_____。

5、能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。

（1）下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。

（2）写出该装置正极反应的电极反应式_________。

（3）该装置中溶液里的阴离子移向______________(填电极的化学式)极。

（4）若装置中转移了0.2mol电子，则理论上溶液增加的质量是________。

6、某烃在标准状况下的密度为2.59 g/L，其中含碳、氢元素的质量比为24：5，求：

（1）该烃分子式_____。

（2）写出含三个甲基的该烃的同分异构体的结构简式_____；并用系统命名法命名：_____。

7、(1)相对分子质量为72的烷烃，此烷烃的分子式为__；

(2)乙醇的官能团名称为___；

(3)苯与液溴取代反应的化学方程式__；

(4)乙醇与乙酸酯化反应的化学方程式__。

8、请用序号作答。有下列结构的物质：①CH3(CH2)3CH3；②CH3CH2CH2CH2CH3；③CH3CH2CH2CH2CH2CH3；④；⑤；⑥；⑦。其中，属于同系物的是_______；属于同分异构体的是______；属于同种物质的是______。

A.①②    B.②③    C.③④⑤⑥⑦    D.①③    E.③④⑤⑦    F.④⑥    G.⑧⑨

9、同一周期的主族元素，从左到右，电子层数_______，最外层电子数逐渐_______，非金属性逐渐_______。同一主族的元素，从上到下：非金属性逐渐______。

10、向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

（1）图中A点表示的意义是_________________________。

（2）图中B点表示的意义是_________________________。

（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：____________________________。

（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为______________。

11、（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；

（2）5.4g H2O所含氢原子数目与_____L（标准状况）氨气所含氢原子数目相等；

（3）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下所示（反应条件及其他物质已经略去）： ABCD

a.若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途________；

b.若A为淡黄色固体单质，实验室常用于检验B的试剂是__________；

c.若A是化合物，C是红棕色气体，则D的化学式为_______。

12、某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，该反应可生成黑色的金属钯，常用来检测微量CO的存在。请回答下列问题：

(1)通常实验室制取CO2气体，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是___________(填写“I”、“II”或“III”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为___________、___________。

(2)假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则此时钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则此时钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________。

13、标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，取x L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：

(1)A的摩尔质量为________________。

(2)请计算x的值（写出具体计算过程）。________________

14、地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

（1）淡化海水的方法有__________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

（2）反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。

（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________________________。

（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式__________________________________。最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________________________。

15、氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。回答下列问题：

(1)目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO，水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。

(2)KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫，在反应中MnO4－被还原为MnO。

①KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为___。

②KMnO4/CaCO3浆液中KMnO4与CaCO3最合适的物质的量之比为___。

(3)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是___。