白沙县2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、五种短周期元素的某些性质如表所示(请用相应的元素符号或化学式作答)

(1)R元素在元素周期表中的位置∶第_______周期，第_______族。

(2)用电子式表示W与Y形成化合物W2Y的过程_______

(3)Q、W、Y的离子半径由大到小的顺序为_______，1molR4中含有共价键数目为_______。

(4)X2Z2的结构式_______，WYZ的电子式_______。

(5)W3Q与WZ还原性强弱为W3Q_______WZ(填"＞"、"＜"或"=")，WZ溶于Z2Y的化学方程式为_______。

(6)Z2Y2能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，写出该反应的离子方程式_______。

3、Ⅰ.根据下列6种符号回答问题：①1H   ②2H  ③3H   ④14C   ⑤14N   ⑥16O

（1）共有________种核素，属于________种元素。

（2）互为同位素的是___________。（填序号，下同）

（3）中子数相等的是________________。

Ⅱ.有下列物质：①CO2 ②KCl  ③氮气 ④H2⑤NH4Cl ⑥NaOH ⑦H2SO4试用以上编号填空：

（1）只有非极性键的是______________；

（2）只有极性键的是__________________；

（3）只有离子键的是___________________；

（4）既有离子键，又有极性键的是___________________；

（5）属于共价化合物的是___________________。

Ⅲ.写出下列物质的电子式

（1）N2__________；HClO_________；MgCl2___________；NaOH___________；

4、现有下列短周期元素性质的数据：

已知元素⑧最高价氧化物的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于第ⅠA族的有___。处于第三周期的有___。（以上均用编号表示）

（2）上述元素中，最高价氧化物的水化物，酸性最强的物质是___。（填化学式）

（3）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是___。（填化学式）

（4）元素①②⑥⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序___。（用离子符号表示）

（5）元素①、⑥能形成两种化合物，其中较稳定的化合物的电子式为___，写出其与CO2反应的化学方程式___。

（6）写出元素⑧的单质与元素⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。

5、某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。

（2）反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率分别为___、___。

（3）5min后Z的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。

6、按要求填空。下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

A.金刚石与石墨；B.氕与氘；C.甲烷与戊烷；D.与；E.与。

（1）同素异形体___；（2）同系物___；（3）同分异构体___。

7、是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

 (1)常温下含碳量最高的气态烃是____(填对应字母)；

(2)分子的空间构型是___；

(3)写出与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_____，反应类型为___。

(4)写出与浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式_____，反应类型为__。现有上面、、三种有机化合物：(以下均用结构简式作答)

(5)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去的量最多的是____。

(6)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__，生成水最多的是__。

8、（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。内电路中，CO32－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。

（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是___________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

9、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)写出②元素是 _______，⑤元素是 _______(填元素符号)；

(2)③、④可形成的化合物的化学式_______；

(3)非金属性最强的是_______(填元素符号)；

(4)②和③的原子半径大小关系是②_______③(填“＞”“＜”或“=”)；

(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______(填酸的化学式)。

10、研究有机物的结构和性质对于生产生活有重要意义。下列各组物质分别属于不同的关系， 请将下列序号填在相应位置：

①正戊烷和异戊烷②U 和 U③CH3CH2CH3和(CH3)2CH CH2CH3  ④和⑤和  ⑥O2和O3

互为同系物的是 ____________； 属于同一物质的是 ______________；互为同位素的是 _____________；互为同分异构体的是 ___________。

11、下图是四种常见有机物的比例模型。请回答下列问题：

(1)乙的结构简式___________。

(2)上述物质中，___________(填名称)是无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水、密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是___________。写出丙与液溴反应的化学方程式___________；

(3)写出乙与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________；在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：___________。

(4)与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有多种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是___________、___________。

12、课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

（1）铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了______（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）铜与稀硝酸反应的化学方程式是______。

（3）集气瓶收集到无色气体，该气体的主要成分是______。

（4）某同学认为上述实验不足以证明反应生成的是该气体，他的理由是______（结合化学方程式说明）。

13、在2L的密闭容器中，充入1molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行了10s时，测得SO3的物质的量为0.6mol，求：

(1)用SO2表示该化学反应速率为多少？_______

(2)若改用O2表示化学反应速率又为多少？_________

(3)若要提高反应速率你认为可采取的合理措施有哪些？________

14、回答下列问题：

(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

A(s)+O2(g) =CO2(g)  △H= - 393.51 kJ/mol 

B(s)+O2(g)=CO2(g)   △H= - 395.41 kJ/mol

则两种同素异形体中较稳定的是(填"A"或"B")___________________。

(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H – H：436 kJ/mol；Cl-Cl：243 kJ/mol；H-Cl：431 kJ/mol，该反应的热化学方程式是_____________________。

(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，已知l gCH4气体与O2气体反应生成CO气体和H2气体放2.25 kJ热量。

①写出相应热化学方程式______________。

②用甲烷制备合成气还可以发生反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；△H2= +216kJ/mol。现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。若x=0.2时，反应①放出的能量为____ kJ；若x=____时， 反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

(4)一定温度下，将3 mol A气体和l mol B气体通入一容积固定为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g), 反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L，则1 min内，B的平均反应速率为_________； x为___________。可以作为达到平衡状态的标志是______________。

A.单位时间内生成n mol B的同时生成3n molA

B.混合气体的压强不变

C.混合气体的颜色不再改变(C为有色气体)

D.混合气体的密度不变

15、锌是人体必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。

(1)Zn2+基态核外电子排布式为____________。

(2)[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________；的空间构型为____________(用文字描述)；1mol[Zn(NH3)4]CO3中内界所含有的σ键数目为____________。

(3)某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图l所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是____________。

(4)闪锌矿可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图2所示，则其中S2-的配位数是____________个。