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永州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 75
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、按要求回答下列问题:

    (1)以下物质中:①酒精  ②熔化的KNO3  CaCO3  ④氢氧化钠溶液 ⑤醋酸  SO2

    其中属于电解质的是__________(填编号,下同),能导电的是__________

    (2)乙酸乙酯的结构式是__________

    (3)Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池,正极的电极反应式是__________

    (4)已知:1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为QkJ,写出该反应的热化学方程式___________

  • 3、如图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题:

    1)通入氢气的电极为___(填正极负极),正极的电极反应式为__

    2)石墨电极(C)电极为___(填阳极阴极),Fe电极的电极反应式为__

    3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在__区。(填铁极石墨极

    4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,则丙装置中反应一段时间后,硫酸铜溶液浓度将__(填增大”“减小不变)。

    5)若在标准状况下,有4.48L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为__;丙装置中阴极析出铜的质量为__

  • 4、化学反应中存在两大变化,即__变化和__变化。由于断开不同的化学键__的能量不同,形成不同的化学键__的能量也不同,所以化学反应中总会伴有__的变化,最终的反应结果表现为___能量和__能量。

  • 5、下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。

     

    IA

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    0

     

     

     

     

     

     

     

     

    (1)非金属性最强的元素是____(填元素符号,下同),考古时利用____测定一些文物的年代。

    (2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是____(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____(填氧化物的化学式,下同)、具有两性的是____

    (3)由⑨和⑥两种元素组成的化合物的电子式是____

    (4)②和③两种元素的气态氢化物更稳定的是____(”)

  • 6、门捷列夫在研究周期表时预言了包括类铝类硅在内的11种元素。门捷列夫预言的类硅,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge)

    ①已知主族元素锗的最高化合价为+4价,其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si___Ge(表示)

    ②若锗位于硅的下一周期,写出在周期表中的位置___。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,预测锗单质的一种用途是___

    ③硅和锗单质分别与H2反应时,反应较难进行的是___(”)

  • 7、原子序数1—18号元素中:

    1)与水反应最剧烈的金属单质是______

    2)原子半径最小的元素是(元素符号)_____________

    3)气态氢化物中分子间存在氢键的卤素是(元素符号)__________

    4)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是(元素符号)_____________

  • 8、如图所示是粗盐提纯实验操作步骤,其名称为_____________(填溶解过滤蒸发),该步骤用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和__________。实验结束后,取精盐配制成0.05LNaCl 0.05mol 的食盐水,其浓度为___________________ 氯化钠中钠原子和氯原子之间形成的化学键属于__________(填离子键共价键);实验室常用AgNO3来检验Cl-的存在,写出其离子方程式_____________________________

  • 9、用电子式表示①②的结构。

    ①HClO________  ②Na2O2________

  • 10、一定温度下,在2L的密闭容器中,XYZ三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:

    (1)从反应开始到10sX的物质的量减少了_______ molZ的物质的量浓度增大了 _______  mol/L,用Z表示的反应速率为 _______  mol/(L•s)

    (2)该曲线对应的化学方程式:_______(XYZ表示)

  • 11、下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

    周期

    A

    A

    A

    A

    VA

    A

    A

    0

    2

     

     

     

     

     

     

    3

     

    4

     

     

     

     

     

     

     

    1)①-中,属于长周期的元素是______填序号

    2)①-中,最活泼的金属元素是______填元素符号,在空气中燃烧的产物是______写出电子式

    3)①-中中,最不活泼的元素其原子结构示意图为______

    4)③④⑤三种元素对应的简单阳离子中,半径最大的离子结构示意图为______

    5)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,呈两性的氢氧化物是______写化学式

    6)若将④⑤的单质用导线相连插入稀硫酸溶液中形成原电池,则该原电池的负极反应式______

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、懵圈?不是过度用脑,而是你做题太少!如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答:

    (1)①中的现象是_________,说明SO2_________氧化物。

    (2)②中的现象说明SO2具有___________________________

    (3)写出③中反应的化学方程式______________________

    (4)写出④中反应的离子方程式______________________

    (5)⑤的作用是______,其离子方程式是_______________

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、13.01×1023CO2的物质的量为___mol,含有质子的物质的量为___mol

    2)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol−1。若阿伏加德罗常数用NA表示。

    ①该气体的物质的量为__mol

    ②该气体所含原子总数为__个。

    ③该气体在标准状况下的体积为__L

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下:

    (1)“制浆过程中发生反应的化学方程式是_________

    (2)“气体X”的化学式是_________ ,生成气体X发生反应的化学方程式是_________

    (3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示,酸化后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、___ 过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ____

  • 15、废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。利用印刷电路板为原料回收铜的一种工艺流程如图所示。

    回答下列问题:

    (1)写出NH4Cl中阳离子的电子式_______

    (2)操作I和操作II中都需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____(填写名称)。

    (3)加入H2O2NH3NH4Cl溶液,将废电路板中的Cu转化为[Cu(NH3)4]2,写出反应的离子方程式__________________

    (4)电解过程采用石墨作电极,写出阳极反应式_____________

    (5)流程中有三次实现了试剂的循环使用,除了NH3NH4ClRH以外,还有_____(填化学式)。

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得分 75
题数 15

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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