1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、按要求回答下列问题:
(1)以下物质中:①酒精 ②熔化的KNO3 ③CaCO3 ④氢氧化钠溶液 ⑤醋酸 ⑥SO2
其中属于电解质的是__________(填编号,下同),能导电的是__________。
(2)乙酸乙酯的结构式是__________。
(3)由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池,正极的电极反应式是__________。
(4)已知:1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为QkJ,写出该反应的热化学方程式___________。
3、如图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题:
(1)通入氢气的电极为___(填“正极”或“负极”),正极的电极反应式为__。
(2)石墨电极(C)电极为___(填“阳极”或“阴极”),Fe电极的电极反应式为__。
(3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在__区。(填“铁极”或“石墨极”)
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,则丙装置中反应一段时间后,硫酸铜溶液浓度将__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下,有4.48L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为__;丙装置中阴极析出铜的质量为__。
4、化学反应中存在两大变化,即__变化和__变化。由于断开不同的化学键__的能量不同,形成不同的化学键__的能量也不同,所以化学反应中总会伴有__的变化,最终的反应结果表现为___能量和__能量。
5、下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。
| IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 |
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| ① | ② | ③ | ④ |
|
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
|
| ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)非金属性最强的元素是____(填元素符号,下同),考古时利用____测定一些文物的年代。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是____(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____(填氧化物的化学式,下同)、具有两性的是____。
(3)由⑨和⑥两种元素组成的化合物的电子式是____;
(4)②和③两种元素的气态氢化物更稳定的是____(填“②”或“③”)。
6、门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge)。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价,其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si___Ge(用“>”或“<”表示)。
②若锗位于硅的下一周期,写出“锗”在周期表中的位置___。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,预测锗单质的一种用途是___。
③硅和锗单质分别与H2反应时,反应较难进行的是___(填“硅”或“锗”)。
7、原子序数1—18号元素中:
(1)与水反应最剧烈的金属单质是______
(2)原子半径最小的元素是(元素符号)_____________;
(3)气态氢化物中分子间存在氢键的卤素是(元素符号)__________;
(4)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是(元素符号)_____________。
8、如图所示是粗盐提纯实验操作步骤,其名称为_____________(填“溶解”、“过滤”或“蒸发”),该步骤用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和__________。实验结束后,取精盐配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食盐水,其浓度为___________________; 氯化钠中钠原子和氯原子之间形成的化学键属于__________(填“离子键”或“共价键”);实验室常用AgNO3来检验Cl-的存在,写出其离子方程式_____________________________。
9、用电子式表示①②的结构。
①HClO________, ②Na2O2________,
10、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)从反应开始到10s,X的物质的量减少了_______ mol,Z的物质的量浓度增大了 _______ mol/L,用Z表示的反应速率为 _______ mol/(L•s)。
(2)该曲线对应的化学方程式:_______(用X、Y、Z表示)
11、下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
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| ① |
| ② |
|
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ | ⑨ |
4 |
|
|
|
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| ⑩ | ⑪ |
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(1)①-⑪中,属于长周期的元素是______填序号
。
(2)①-⑪中,最活泼的金属元素是______填元素符号
,在空气中燃烧的产物是______
写出电子式
。
(3)①-⑪中中,最不活泼的元素其原子结构示意图为______。
(4)③④⑤三种元素对应的简单阳离子中,半径最大的离子结构示意图为______。
(5)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,呈两性的氢氧化物是______写化学式
。
(6)若将④⑤的单质用导线相连插入稀硫酸溶液中形成原电池,则该原电池的负极反应式______。
12、懵圈?不是过度用脑,而是你做题太少!如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答:
(1)①中的现象是_________,说明SO2是_________氧化物。
(2)②中的现象说明SO2具有___________________________。
(3)写出③中反应的化学方程式______________________。
(4)写出④中反应的离子方程式______________________。
(5)⑤的作用是______,其离子方程式是_______________。
13、(1)3.01×1023个CO2的物质的量为___mol,含有质子的物质的量为___mol。
(2)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol−1。若阿伏加德罗常数用NA表示。
①该气体的物质的量为__mol。
②该气体所含原子总数为__个。
③该气体在标准状况下的体积为__L。
14、硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下:
(1)“制浆”过程中发生反应的化学方程式是_________。
(2)“气体X”的化学式是_________ ,生成气体X发生反应的化学方程式是_________。
(3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示,“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、___、 过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ____ 。
15、废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。利用印刷电路板为原料回收铜的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题:
(1)写出NH4Cl中阳离子的电子式_______。
(2)操作I和操作II中都需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____(填写名称)。
(3)加入H2O2、NH3和NH4Cl溶液,将废电路板中的Cu转化为[Cu(NH3)4]2+,写出反应的离子方程式__________________。
(4)电解过程采用石墨作电极,写出阳极反应式_____________。
(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用,除了NH3、NH4Cl和RH以外,还有_____(填化学式)。