克拉玛依2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出氯化钡与碳酸钠溶液反应的化学方程式：______________。

3、请用“离子键”“离子化合物”“极性键”或“非极性键” “共价化合物”填空

(1)NaCl中含有化学键类型为_________，属于__________化合物。

(2)HCl中含有化学键类型为_________，属于__________化合物。

(3)NaOH中含有化学键类型为_________，_________，属于__________化合物。

(4)H2O2中含有化学键类型为_________，_________，属于__________化合物。

4、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，

（1）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①在X极附近观察到的现象是______。

②Y电极上的电极反应式是______  ，检验该电极反应产物的方法是______  。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的电极反应式是______  ，

②Y电极的材料是______ ，

③假若电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重 ____  克。

（3）生产中常用类似上述装置的原理来保护放置在海水中的金属器件，你认为金属器件应与___  位置相同（填“X”或“Y”），我们把这种方法叫做 ___  保护法。

5、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________(选填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。

①请将表中数据补充完整：a为___________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填实验序号)。

③实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线___________(选填“甲”或“乙”)。

6、在氮的单质和常见化合物中：

（1）常用做保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是_________，原因是___________

（2）常用做制冷剂的物质是__________，原因是________________________

（3）能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是____，写出它与HCl等强酸反应的离子方程式：______

（4）在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味的一类物质是____，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式：___________

7、能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O2 2H2O，试回答下列问题。

(1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)；

(2)氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为_______ ;

(3)点燃氢气时，化学能主要转化为 ______________；

(4)当生成18gH2O时，H2O的物质的量是______(填字母代号)。

A.1mol  B.1mol/L  C.1g/mol

8、（1）①写出氯化镁的电子式________；②写出乙烷的结构简式________；

（2）电解饱和食盐水的化学方程式___________。

9、按要求填空。

(1)下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。

①金刚石和石墨

②D和T

③12C和13C

④O2 和O3

⑤CH4 和CH3CH2CH3

⑥CH2 = CHCH3  和CH2 = CH2

⑦CH3CH(CH3)CH2CH3  和CH3(CH2)3CH3

⑧和

同系物：___________；同分异构体：____________。

(2)现有：①干冰  ②金刚石   ③NH4Cl  ④Na2S四种物质，熔化时不需要破坏化学键的是_____(填序号)；NH4Cl中存在的化学键类型为____________。

(3)向一定量的Fe、FeO 和Fe2O3  的混合物中加入60mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(标准状况下)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现。若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为_____mol。

10、几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如下:

(1)E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)。

(2)硒元素(34Se)与D同主族，其非金属性比D______(填“强”或“弱”)。

(3)E、G元素最高价氧化物对应水化物之间能反应，离子方程式为:_______。

(4)E、D两元素能形成原子个数比1:1 型化合物的电子式为________。

(5)A与M形成的分子可能是________(填字母序号)。

11、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中作正极的是____(填“A”或“B”)。

(2)装置乙溶液中C电极反应式为____。

(3)装置丙中金属A上电极反应属于____(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是____。

12、铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素。铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是：Fe3O4 + 4CO  3Fe + 4CO2，若有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是___________ mol。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的方法为在KOH浓溶液中加入NaClO和Fe(OH)3，并不断搅拌，其发生反应的离子方程式为：___________。

(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)已知FeCl3会吸水潮解。

请回答下列问题：

①A中发生反应的化学方程式为___________ 。

②各装置的正确连接顺序为(填写装置代号) A→___________ → ___________ → ___________ → ___________→D。(如有必要，某些装置可重复使用)

③装置E的作用是___________ ，

④写出装置D中反应的离子方程式___________ 。

⑤反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为___________ ；

⑥实验室常用FeCl3的饱和溶液制备氢氧化铁胶体，其反应的离子方程式为：___________ 。

13、已知1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数为___________。

14、A、地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。目前，从海水中提取溴占世界溴年产量的左右。海水中的溴元素以离子形式存在，空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，工艺流程如图：

（1）步骤③的离子方程式是______________________________________；

（2）请分析不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏得到液溴的原因________________________。

B、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。以海带为原料从中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。

回答下列问题：

（3）实验室灼烧干海带通常在_____________中进行（填仪器名称）。

（4）步骤I名称是___________，步骤Ⅲ名称是___________，步骤II现象是____________________。

（5）反应①的离子方程式______________________________________

15、某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO2），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：Ⅰ.Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2

Ⅱ.NaNO2是白色固体，易被氧化。

（1）“还原”步骤中被还原的元素是___（填元素符号）。此时SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是___。

（2）若使“吸收”步骤中NOX完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为___。

（3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：

a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。

b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100mol·L-1的H2SO4溶液，加热至40～50℃。冷却后再向其中加入20.00mL0.100mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。

c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00mL。（NaNO2与KMnO4反应的关系式为：2KMnO4~5NaNO2）

①整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度___（“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是___。

②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是___，可能含有的杂质有___（写出其中一种即可）。

（4）该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是___。