自贡2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____，原因是_____。

(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _____。

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液

你认为可行的是________。

3、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中，Zn片是_____ (填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为_____。

(2)该装置是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是_____。

(3)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图：

下列说法不正确的是_____(填序号)。

①A为电池的正极

②该装置实现了电能转化为化学能

③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

4、（1）①煤的干馏是____________（填“物理变化”或“化学变化”）；

②乙烯分子中官能团的符号____________；

③葡萄糖的结构简式_______________；

④乙醇分子中官能团的电子式_________________；

（2）某反应体系中有反应物和生成物共六种：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。完成并配平该反应的化学方程式_____________。

（3）已知铍与铝的化学性质相似，绿柱石是铍、铝的硅酸复盐，其化学式为Be3Al2Si6O18。写出绿柱石溶解于过量NaOH溶液的离子方程式________________。

5、有下列各组物质：① 和 ；②石墨和足球烯；③正戊烷和异戊烷；④正丁烷和异庚烷；⑤和；⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)_______组两者互为同位素。

(2)_______组两者互为同素异形体。

(3)_______组两者属于同系物。

(4)_______组两者互为同分异构体。

(5)_______组两者是同一物质。

6、下列几组物质：

①16O2和18O3②35Cl和37Cl-③金刚石和石墨④12C和16C⑤1H2O和D2O⑥CH4与C7H16⑦C2H4和C3H6⑧淀粉和纤维素⑨CH3CH2CH2CH3和⑩CH3CH(CH3)CH2CH2CH3和CH3CH2CH2(CH3)CHCH3⑪ 和⑫ 和

(1)互为同位素___；

(2)互为同素异形体___；

(3)互为同系物___；

(4)互为同分异构体___；

(5)为同一物质___。

7、汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是：____________ 。其中氧化剂是 _______ ，还原剂是 _________ ，电子由 ________ 原子转移到 ____________ 原子。

8、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为   ，发生的电极反应为   ；

(2)电池正极发生的电极反应为   ；

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是   ，反应的化学方程式为 ；

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是   。

9、海洋中含有丰富的卤族元素，可用以下流程分别进行提取。

（1）卤族元素在元素周期表中的位置是_________。

（2）①中将粗盐精制的过程中，为除去其中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，所加以下四种试剂的先后顺序是_________（填序号）。

A 盐酸    B Na2CO3 溶液    C NaOH 溶液    D BaCl2 溶液

（3）②中发生的化学方程式是_________。

（4）③中发生的离子方程式是_________。

（5）④的操作名称是_________。

10、(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。

①该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是____________。

③在0~10min内Y物质的反应速率为____________。

(2)如图2所示是可逆反应X+3Y2Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是____________(填字母)。

A.t1时，只有正方向反应在进行

B.t2时，反应达到最大限度

C.t2~t3，反应不再进行

D.t2~t3，各物质的浓度不再发生变化

11、已知①Na2O2②O2③HClO④H2O2⑤Cl2⑥NaClO⑦O3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:

（1）上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号,下同)。

（2）含非极性键的共价化合物是_____。

（3）属于离子化合物的有_____种。

（4）Na2O2、HCIO、H2O2均能用于制备O2。

①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl,用电子式表示HCl的形成过程_____。

②写出Na2O2与H2O反应的方程式并标出电子转移方向和数目_____。

③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若6.8gH2O2参加反应,则转移电子数目为_____，生成标准状况下O2体积为_____L。

12、草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：5H2C2O4+2MnO+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

甲同学用8.00mL0.001 mol•L-1 KMnO4 溶液与 5.00mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4 溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

(l)对比实验l和3，主要探究____对化学反应速率的影响；实验3中加入2.00mL蒸馏水的目的是________。

(2)甲同学在研究反应的影响因素时发现， 草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显， 但不久后突然褪色， 反应速率明显加快．甲同学认为除了反应放热，导致溶液温度升高，还可能是________的影响，为了证明猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。

A．硫酸钾    B．水    C．二氧化锰    D．硫酸锰

(3)乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500g的高锰酸钾产品，配成50.00 mL溶液，取出 10.00 mL，    用 0.100 mol•L-1草酸标准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液15.00 mL。计算该样品中高锰酸钾的质量分数(写出计算过程)。_________

13、现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液，与足量的铝完全反应，可消耗________克铝？若产生标准状况下11.2L的H2，转移________mol电子？

14、某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)操作Ⅰ的名称是_______，固体A是_______(填化学式)，固体C是_______(填化学式)。

(2)鉴别溶液B中的金属阳离子时，应先滴加的试剂是_______(填“氯水”或“溶液”；下同)无明显现象，再滴加入几滴_______，溶液变为红色。

(3)若取2溶液B加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______；此过程涉及反应的化学方程式是：_______。

(4)为防止溶液氧化变质，应在溶液中加入少量_______，其原因是_______。

(5)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为_______。

15、某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：

(1)写出CuO、Cu2O分别与稀硝酸反应的离子方程式为：______、______。

(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是______，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为______(写出一种即可)。

(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为______。

(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为______。由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O晶体的操作方法是：蒸发浓缩、______、过滤、冰水洗涤、______。