德阳2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一容积固定为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，请填写下列空白：

(1)反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L，则1 min内，B的平均反应速率为___________；x为____________。

(2)若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度______________0.8 mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）

(3)能加快反应速率的措施是____________。

①升高温度

②容器体积不变，充入惰性气体Ar

③容器压强不变，充入惰性气体Ar

④使用催化剂

⑤将容器体积缩小一半

(4)能够说明该反应达到平衡的标志是____________。

A．容器内混合气体的密度保持不变

B．容器内混合气体的压强保持不变

C．A、B的浓度之比为3：1

D．单位时间内断开3n mol A-A键的同时生成n mol B-B

E．v(A)=3v(B)

3、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：n N(g)m M(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)此反应的化学方程式中n：m=_________。

(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。

(3)在a、b、c点中，表示正反应速率大于逆反应速率的点有：__________。

(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______ ( 填选项字母)

A．反应中M与N的物质的量之比为1：1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗n mol N，同时生成m mol M

4、体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为________。

5、在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示。

(1)反应开始10min内，NH3的平均反应速率为__________。

(2)反应处于平衡状态的时间段是__________。

(3)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)。

a．N2和NH3的浓度之比等于1：2

b．NH3的百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．3(NH3)＝2(H2)

e．容器中混合气体的密度保持不变

(4)图中10～20min内曲线发生变化的可能原因__________。

(5)25min时作出的改变是__________，此时正__________逆(填“>”“<”或“＝”)。

6、原电池反应的本质是____________，直接把_____能转变为_____能，电子由____极（填“正”或“负”）经导线流向____极（填“正”或“负”）；在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，铜片上观察到的现象是_________________ ，锌为____极，电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为 __________________ ，溶液中的SO42-和H+的移动方向是________________________ 。

7、在一定温度下，将SO2与足量O2置于密闭容器中发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。

(1)0~2min以SO2表示的化学反应速率为_____mol·L-1min-1。

(2)5min后c(SO2)与c(SO3)不再随时间改变的原因是_________。

(3)由图像可知SO2与O2的反应是可逆反应，理由是_________。

8、下列几种物质①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O；⑥N2；⑦CaCl2；⑧CCl4。

属于离子化合物的是_______；

属于共价化合物的是_______；

只存在共价键的是_______；

既存在共价键又存在离子键_______；

只存在离子键的是_______。

9、以菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁，化学式： FeCO3)为原料制取铁的流程如图：

(1)“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的 Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀， 则操作①的名称为______(填“蒸发”或“过滤”)，所用到主要玻璃仪器有_____  。

(2)写出“沉淀” 过程中发生反应的离子方程式：__________    。

10、某探究学习小组利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)球形干燥管A中的试剂是____。NaOH溶液的作用是吸收____(写化学式)。

(2)D中反应的化学方程式为____。

(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是____(填字母)。

(4)高温时，2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2mol NO2分解时，反应会____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。

NO2(g)N(g)+2O(g)

NO(g)N(g)+O(g)

O2(g)2O(g)

(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不恰当时，C中有红棕色气体出现，并有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是____，白烟的化学式是____。

11、填写下列空白：

(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：________，该同位素原子在科学研究中有着重要的用途，该用途是_____________

(2)原子序数为113的元素在元素周期表中的位置________。

(3)在、、、、、中有_______种核素

(4)在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在、、三种核素，氢元素有、 、三种核素。

①、、、四种核数最多可以组成______种水分子

②请画出微粒的结构示意图：__________________。

③现有11g由和组成的水分子，其中含中子数为_____mol，电子数为______个。

12、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；

写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；

上述反应的离子方程式分别为______________________________________________；

________________________________________________________________________。

（2）乙同学的实验原理是________________________________________________。

写出B处的离子方程式： _________________________________________________。

13、铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。

求：(1)原固体混合物中铜的质量是__________g ；

(2)反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=________mol。

14、(1) ①已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH1 = -483.6kJ·mol－1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH1 = -571.6kJ·mol－1，则氢气的热值为_____；

(2) CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为______；

(3) 在常压下，HF的沸点比HCl的沸点高。主要原因是________。

(4) 已知有关反应及不同温度下的平衡常数如下表：

①反应Ⅲ自发进行的条件___（填“高温”、“低温”或“任意温度”）；②500℃时，测得反应Ⅲ在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol· L−1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时反应速率v正___v逆（“＞”、“=”或“＜”）。

(5) 铅蓄电池放电时的正极反应式______

15、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

(1)该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_________(填字母)。

A．改铁片为铁粉   B．改稀硫酸为98%的浓硫酸   C．升高温度  D．使用催化剂

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为：_________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：_________，外电路中电子移动方向为：_________。