阳泉2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。

②求 3～4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是______ (填字母)。

A.蒸馏水       B.KCl 溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是______。

②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y 的反应速率比为 3:1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z

③2 min 内 Y 的转化率为_______。

3、写出下列反应的热化学方程式

（1）25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量__________

（2）当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：__________

（3）1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热131.5kJ： _______ 。

（4）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量__________

4、（1）写出下列化合物的电子式：

①CO2:_______________；②Na2O2:______________；③N2:________________；

（2）有下列物质：①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气

回答下列问题：

①不存在化学键的是:______________________________________。

②只存在非极性键的是:_____________________________________。

③只存在离子键的是:_______________________________________。

④ 既存在离子键又存在极性键的是:___________________________。

⑤ 既存在离子键又存在非极性键的是:___________________________。

5、某简单微粒的结构示意图为且X、Y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：

(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是_______

(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为________

(3)若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝_____y＝_____。

6、在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，体系中NO物质的量n(NO)随时间的变化如下表：

(1)上述反应_______(填“是"或“不是”)可逆反应。

(2)在第5s时，NO的转化率为_______。

(3)0-2s内，用O2表示反应的平均速率v(O2)=______mol/(L·s)。

7、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_____。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A 反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D 单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M

E 混合气体的压强不随时间的变化而变化

8、某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是______。

②0~2min时用X来表示该反应的平均速率为______。

③该反应达到平衡状态的标志是______ (填字母)。

A.X、Y的反应速率比为3∶1

B.Y的物质的量浓度在混合气体中保持不变

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成1molY的同时消耗2molZ

9、蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1

(1)写出甲烷的结构式___________

(2)C=O的键能为_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)

(3)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为υ(H2O)=_____________

(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数比为1﹕4

c．混合气体的密度保持不变d．1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂

(5)写出甲烷燃料电池，以KOH溶液为介质时，负极的电极反应式______

10、配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。

③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：

(1)__________________________；(2)_________________________

(3)__________________________；(4)_________________________

(5)__________________________；(6)_________________________

(7)__________________________

11、请根据要求书写出方程式。

(1)NO2与水形成酸雨的化学方程式为__。

(2)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为__。

(3)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式__。

(4)卫星发射时可用液态肼(N2H4)作燃料，16gN2H4(l)在氧气(g)中燃烧，生成氮气(g)和水蒸气，共放出255kJ热量。请写出该反应的热化学方程式__。

12、实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，现设计如下实验，确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。

(1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是：a_______，b________，c_______，d_______

A.品红溶液  B.NaOH溶液  C.浓硫酸  D.酸性高锰酸钾溶液

(2)b装置的作用是________________________________

(3)确定混合气体中含有乙烯的现象是_____________________

13、填空

（1）1.7gNH3与标况下_________LH2S中的氢原子数相同

（2）在标准状况（（___________）℃ 、_____________KPa）下，CO和CO2的混合气体共4.48L，质量为7.2g。则两种气体的物质的量之和为____________mol，该混合气体的平均相对分子质量为___________，其中CO2为___________g.

14、应用电化学原理，回答下列问题。

(1)上述三个装置中，负极反应物在化学性质上的共同特点是_____。

(2)电池装置中，盐桥中盛装浸有高浓度电解质溶液的琼脂，要求该电解质溶液中阴、阳离子扩散速率相近，即电迁移率(u∞)尽可能相接近。已知K+、Cl-、NO的电迁移率(u∞×108/m2•s-1•V-1)分别为7.62、7.91、7.40，但是本实验盐桥中的电解质选择KCl而不选KNO3的可能原因是_____。甲中电流计指针偏移时，盐桥中离子移动的方向是______。

(3)乙中正极反应式为______，当消耗氢气的体积为22.4L(标准状况下)时，理论上导线中转移电子的物质的量为_____。若将H2换成CH4，则负极反应式为______。

(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，电解质溶液的pH值会_____(填“升高”或“降低”或“不变”)。进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池的______极相连接(填“正”或“负”)。

15、工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如图：

（1）滤渣I的主要成分是___(填化学式)。

（2）浸取过程中，可提高酸浸速率的措施有___ (任写一条)。

（3）还原时，若试剂X为一种单质，则X的化学式为___。

（4）若试剂X选用SO2，写出还原步骤的离子方程式：___。

（5）常见离子形成氢氧化物沉淀的pH见表，则该流程中pH应该调节为___(范围)。

（6）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是___、过滤、洗涤、干燥。