新北2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。

氯气的颜色为__________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的______ 性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是___________。

II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生______色的火焰，瓶口有白雾的现象。

由实验I、II可知，上述推测_____（填“正确”或“不正确”）。

III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是_____。

A.Na2CO3溶液   B．FeCl2溶液   C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液

3、下列几组物质中，互为同位素的有________，互为同素异形体的有________，互为同系物的有________，互为同分异构体的有________，属于同种物质的有________。

①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④H2、D2和T2⑤CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH3⑥

4、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务，回答有关问题：

（1）在一定条件下，2H2O==2H2↑+O2↑,下图能正确表示该反应中能量变化的是________(用A、B表示)。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：则生成1mol水热量变化为________kJ。

（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化，银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。在装置中Ag2O作_______极(填正或负）溶液中的K+向_____电极移动（填“Zn”或“Ag2O”）；Ag2O电极发生______(还原或氧化反应），电极反应式为_____________________。

（3）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为1L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为_________;此时反应物B的转化率为_________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_____0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

5、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②、④元素的原子按1∶2组成化合物的电子式：（用元素符号表示）_________________。

（2）⑤、⑧元素的化合物的用电子式表示形成过程：___________________________。

（3）①、⑤、⑥阳离子氧化性由弱到强的顺序是（用离子符号表示）_____________。

（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。

（5）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。

a．MnO2　　　　　b．FeCl3 c．Na2SO3      d．KMnO4

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________

6、将下列物质进行分类：

①H与H；②O2与O3；③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3—O—CH3)；④正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)与异丁烷()

(1)互为同位素的是_____(填序号、下同)；

(2)互为同系物的是_____；

(3)互为同分异构体的是_____。

7、按要求填空：

下列物质：①新制Fe(OH)3胶体 ②液氨 ③氯气 ④氯化钠 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦硫酸 ⑧熟石灰[Ca（OH）2] ⑨氢氧化钠溶液 ⑩氯化铵

（1）能导电的是__，属于电解质的是__，属于非电解质的是__，属于强电解质的是__。

（2）只由离子键构成的化合物是__，只由极性键构成的化合物是__，由离子键和极性键构成的物质是__。

（3）属于离子化合物的是___，属于共价化合物的是___。

8、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

(1)元素N在元素周期表中的位置为_________。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4 。(用“>”、“<”或“＝”表示)

(2)元素S的最高正价和最低负价分别为____、____。

(3)其中Si、P、S、Cl元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______(写元素符号)；C、N、O、F的气态氢化物中稳定性最差的是________(写元素符号)。

9、原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

(1)一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入氢氧化钠溶液中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为_____。放电一段时间后，负极附近溶液的pH_____(填“升高”“降低”或“不变”)。

(2)电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的离子方程式为_________________。请把该反应设计成一个原电池，在方框内面出原电池装置图(要求：标明电极材料和电解质溶液)。_____

(3)常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO3中组成原电池装置如图甲所示， 测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

t1s 前，原电池的正极的电极反应式为____________________________，溶液中的向_____________(填“Al”或“Cu”)极移动。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是_____。

10、某反应的反应物和生成物有、、、，小林将上述反应设计成原电池。

(1)该电池的负极材料为_________________，负极反应式为_______________________。

(2)正极材料为__________________，该电池总的化学反应方程式为___________________。

(3)一段时间后负极质量减轻，下列说法正确的是____________(填字母)。

A．电路中通过的电子为      B．正极质量增加

C．原电池工作过程中将电能转化为化学能      D．原电池工作过程中向负极移动

11、写出下列反应的热化学方程式。

（1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，热化学方程式______________________________

（2）命名有机物：______________________________

12、实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_______；

(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是______(填序号，下同)。

①密度     ②颜色     ③溶解性     ④热稳定性     ⑤与氧气反应

如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_______。

①CO2       ②NO       ③Cl2     ④H2

13、瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积之比为_________原子个数之比为_________电子个数之比_________。

14、R、U 、V、W、X、Y、Z 是核电荷数依次增大的 7 种前20 号元素。其中只有W 和Z是金属元素；R 元素的一种核素原子核内无中子，Z 元素原子的最外层有 1 个电子；V 和X元素原子的最外层电子数相同，且 X 元素原子M 层电子数是L 层电子数的0.75倍；W的简单离子是同周期简单离子中半径最小的；U 与V可以形成化合物 U2V5。请用相应元素的化学用语回答下列问题：

(l)Z在元素周期表中的位置是_____，R 的一种核素中质子数与中子数相等，则该核素的名称为______

(2)请用“> ”、 “<”或“=”填空。

非金属性： U___V；简单气态氢化物的沸点：V ____X ；最高价氧化物对应的水化物的酸性： X ____Y

(3)V、X、Z 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__(用离子符号填空)

(4)R、U、V 三种元素形成的离子化合物为__________(填化学式)用电子式表示 Z2X的形成过程______

(5)W的最高价氧化物与Z 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式为 ______。

(6)实验室中，做过银镜反应的试管内壁会附着一层金属银，常用稀的RUV3 溶液进行洗涤 ，则该反应的离子反应方程式为 _________

15、Ⅰ：在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2（红棕色）

和N2O4（无色）之间发生反应： N2O4(g)2NO2 (g)，如图所示。

(1)曲线____ (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

(2)若升高温度，则v(正)____，v(逆)____(填“加快”或“减慢”)。

(3)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3 mol·L－1·min－1，乙中v (N2O4)=0.2 mol·L－1·min－1，则______中反应更快(填“甲”或“乙”)。

(4)在0到1 min（图中X与Y交点所对应的横坐标）内用X表示该反应的速率是____，该反应达最大限度时，Y的转化率_____，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为___。

(5)下列描述能表示反应达平衡状态的是______。

A．容器中X与Y的物质的量相等

B．容器内气体的颜色不再改变

C．容器的压强保持一定

D． v正（X）=2v逆（Y）

Ⅱ：利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2 CH2=CH2＋4H2O。已知：4.4 g CO2与H2完全转化为CH2=CH2和H2O(g)共放出6.39 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： __________________________________。

Ⅲ：甲烷碱性燃料电池采用氢氧化钾溶液做电解质溶液，写出该电池负极的电极反应式：______________。