德宏州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题：

(1)自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。写出实验室制备氨气的方程式_________。

(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以、为电极反应物，以为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。

①a电极是该电池的_______(填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是___________。

②该电池在工作过程中的浓度将不断_________(填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变时，理论上电池能为外电路提供___________mol电子。

(3)肼又称为联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池以20%~30%的溶液为电解质溶液，总反应方程式为：。请写出该电池放电时，负极的电极反应式：__________。

(4)为了监测空气中NOx的含量，科学家成功研制出了一种NOx传感器，其工作原理示意图如图：

①固体电解质中移向___________(填“正极”或“负极”)

②写出电极发生的电极反应式：________。

3、化学能在一定条件下可转化为电能。

（1）如图所示装置中锌片是______（填“正极”或“负极”），其电极反应式是______。溶液中H+移向______（填“锌”或“石墨”）电极。

（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。

①2H2＋O2=2H2O②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

4、氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是_______________

5、2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），是工业制硫酸的主要反应之一。

（1）该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为____（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）在2L绝热密闭容器中投入2 mol SO2和b mol O2，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。

①0－10min内，v（SO3）＝___。

②反应达到平衡时，SO2的转化率为____。若加入催化剂___（填“能”或“不能”）改变SO2的转化率。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是___。

A v（SO3）＝v（SO2）

B 混合气体的密度保持不变

C t时刻，体系的温度不再发生改变

D 混合气体的总物质的量不再改变

E SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2：1：2

6、某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）导线中电子移动方向为___(用a、b表示)。

（2）原电池的正极为__。

（3）写出装置中铜电极上的电极反应式：___。

（4）若装置中铜电极的质量增加32g，则导线中转移的电子数目为__。

（5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K+向__（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动。

7、补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线。

8、苯是一种有毒的液体，也是良好的有机溶剂，请回答下列关于苯的问题：

（1）上述反应中属于取代反应的是：__________，属于加成反应的是：__________。

（2）请写出反应③的化学方程式__________。

（3）下列化合物中，能发生类似于反应④的是__________

A 乙烷       B 乙烯        C 乙醇

9、(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中正确的是______。

A.X原子可能为VA族元素

B.Y原子一定为IA族元素

C.该分子中，既含极性键，又含非极性键

D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

(2)若这模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为_____，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，其主要原因是______。

10、现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图:

(1).等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______(填对应字母，下同)

(2).同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______

(3).等质量的以上三种物质燃烧时，生成水最多的是______

(4).在120℃、1.01×105Pa条件下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是______。

11、(1)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和 CO气体的浓度与时间的关系如图所示：

①t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正_____v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)

②4min内，CO的平均反应速率v(CO)=_____。

③下列条件的改变能减慢其反应速率的是________(填字母，下同)。

a．降低温度     b．减少铁粉的质量    c．保持压强不变，充入He使容器的体积增大   d．保持容积不变，充入He使体系压强增大

(2)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_____。

a．v(CO2)=v(CO)

b．单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO2

c．容器中气体压强不随时间变化而变化

d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

12、实验室制乙烯的反应原理为：CH3CH2OHCH2=CH2↑ +H2O，某校化学实验兴趣小组为验证实验室制备乙烯中含有水蒸气、SO2，同时收集少量乙烯，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

(1)组装好仪器后，接下来进行的操作是_____。

(2)若将装置A中的温度计换成分液漏斗，则还可以制取的气体有_____(填字母序号，酒精灯可用可不用)。

A．CO2    B．NH3    C．O2     D．SO2     E．NO2     F．Cl2

(3)装置B中盛放的试剂名称为_____，作用是______，现象是_____。

(4)为证明实验过程中有SO2产生，并收集少量乙烯，装置C、D、E中盛放的试剂名称为：(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。

①品红    ②足量NaOH溶液    ③浓硫酸    ④溴水

C________；D_______；E_________。

(5)收集乙烯气体最好的方法是_______________。

13、在一个固定容积的密闭容器中通入amolN2与bmolH2的混合气体，保持温度不变，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反应到某时刻t时，n(N2)=9mol，n(NH3)=2mol，则a=____mol；

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为448L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量____；

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同)，n(始)∶n(平)=____；

(4)原混合气体中，a∶b=_____；

(5)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。

14、硫酸铵一种优良的氮肥，适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织、皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如下：

(1)X为_____，操作a名称为_______。  

(2)煅烧CaCO3生成生石灰和CO2的反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)，欲加快该反应速率可采取的措施为______(写出一种即可)。

(3)上述流程中，可以循环使用的物质有______(写化学式)。

(4)从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩，______，过滤等。

(5)写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程_________。

15、下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题。

（1）f和d形成的物质的化学式为____。

（2）ac2分子的电子式为___。

（3）g单质溶于NaOH溶液的离子方程式为____。

（4）e单质在氧气中点燃得到淡黄色固体

①淡黄色固体的电子式为___，

②该物质存在的化学键的类型有___。

（5）为了比较该部分周素表中非金属元素的非金属性强弱，以下说法不正确的是___。

a.可以利用这些元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较这些元素的非金属性

b.已知j的气态氢化物水溶液的酸性比i的气态氢化物的水溶液酸性强，则非金属j＞i

c.向i的气态氢化物的水溶液中加j单质，发现溶液变浑浊，则i的非金属性弱于j