巴州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、实验室常用消石灰与氯化铵共热制备氨气，其反应的化学方程式为___。为快速地制备少量氨气，将浓氨水滴加到生石灰上，立即产生氨气。请写出该反应的化学方程式___。

3、下列物质中：(1)Na (2) Br2 (3)NaOH   (4)NO2 (5)CO2 (6) SO3 (7)NH3 (8)CH3COOH (9)HCl (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12)NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液。属于电解质的是____________ ， 属于非电解质的是 ______________，能导电的是______。(用序号填写)

4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是______________

①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，再滴加适当的98%的浓硫酸可以加快反应速率

②增加反应物的用量，不一定会增大化学反应速率

③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度

④已知工业合成氨的反应正反应方向放热，所以升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快

⑤对于有气态物质参加的反应，增大容器压强，不一定能加快化学反应速率

⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液一定能加快反应速率

⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

5、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”、C60；②氧气（O2）与臭氧（O3）；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；

⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦和；

（1）同位素___，

（2）同系物___，

（3）同分异构体___。

6、I.一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。

（1）能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。

A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2   B.混合气体总物质的量不再变化

C.混合气体的密度不随时间的变化而变化    D.2v正(A)＝v逆(B)

（2）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p1________p2(填“<”、“>”或“＝”，下同)，正反应的ΔH________0。

②下列措施中一定能使增大的是________。

A.升高温度B.恒温恒容再充入A

C.恒温恒容再充入BD.恒温恒容再充入1molC

（3）100℃时将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g)的浓度为0.05mol·L－1，则10min末B的转化率为_____，此时v正_____v逆(填“<”、“>”或“＝”)。

II.一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____________。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

7、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

(1)四种元素简单离子的半径由大到小为_______(用离子符号表达)。

(2)W的最简单氢化物的电子式为_________。

(3)W、X简单氢化物中沸点较高的是_______(填化学式)。

(4)Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为________。

8、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)若X、Y、Z均为气体，2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___。

(3)若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___ (填“增大”“减小”或“相等”)。

9、在200℃时，将amol H2（g）和bmol I2（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）。

（1）反应刚开始时，由于c（H2）= ______，c（I2）= ______，而c（HI）=______，所以化学反应速率V正最大，而V逆最小（为零）。

（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）______，c（I2）______，而c（HI）______，从而化学反应速率v（正）______，而v（逆）______。

（3）当反应进行到v（正）与v（逆）相等时，此可逆反应就达到了平衡。

10、有机物 A 是未成熟葡萄中含有的一种物质，由 C、H、O 三种元素组成，A 在气态时的密度是相同条件下氢气密度的 38 倍。在一定条件下 A 既可以与乙醇反应生成酯又可以与乙酸反应生成酯。已知 0.1mol A 完全燃烧时生成 0.2mol CO2 和 0.2mol H2O；1mol A 可与 2mol Na 或 1mol NaOH 反应。试确定：

(1)有机物 A 的分子式_________________；

(2)写出在浓硫酸作用下，两分子 A 相互反应生成六元环状物质的化学方程式______________。

11、苯是一种重要的化工原料。

（1）下图是某些有机物的分子模型，其中表示苯的是_______________。

（2）若苯泄漏会造成严重的危险，下列说法有科学性错误的是___________（填字母）。

A.若大量苯溶入水中、渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重的污染

B.由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸

C.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的

D.由于苯有毒，所有工作人员在处理事故时，都要做相关防护措施

（3）小彭同学利用下图所示的实验来探究苯的性质。

图中所示实验①②③中，分别加入所给试剂并不断振荡、静置，均出现分层现象，其中下层颜色比上层浅的是__________________（填序号）；实验②_________________（填“能”或“不能”）证明苯分子中不存在单、双键交替的结构。

（4）在催化作用下，苯与液溴发生反应的化学方程式为________________________。

（5）苯在一定条件下可与氢气发生________（填反应类型）反应，反应产物的名称是_________。

12、二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔点为-54．1℃，沸点为69． 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

（1）仪器E的名称是_______，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于______(填“放”或“吸”)热反应，B处反应管冷却水应从___________(填“a”或“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是__________。

（2）试剂X、Y的组合最好是_________。

a．98%硫酸和铜 b．稀硝酸和亚硫酸钠固体 c．60%硫酸和亚硫酸钾固体

（3）戊是贮气装置，则E中的试剂是_________；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是___________________________．

（4）取1．00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1．50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为__________%(结果保留小数点后1位)。

（5）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是______。

13、某气态有机物只含C、H两种元素，相对分子质量为30，C的质量分数为80%，H的质量分数为20%，通过计算写出该有机物的分子式______。

14、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol－1表示。请认真观察图1，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________ （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________ （填“放出”或“吸收”）________ kJ的热量。在化学反应过程中，是将________ 转化为________ 。

（3）某实验小组同学进行如图2的实验，以探究化学反应中的能量变化。实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是________ （填“吸热”或“放热”）反应；实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是________ （填“吸热”或“放热”）反应。

15、氨在化肥生产、贮氢燃煤烟气脱硫脱硝等领城用途非常广泛。从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：N2+3H22NH3。请根据有关知识，填写下列空白：

(1)为了加快反应速率，可以采取的措施有____________。

A.使用催化剂 B.适当提高氮气的浓度   C.适当提高反应的温度 D.适当降低反应的温度

(2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。根据下表数据，计算该反应生成1 mol NH3时放出_______kJ的热量。

(3)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。该生物燃料电池的总反应方程式为N2+3H22NH3。

①其中，右室电极为燃料电池的_____极，电池工作时电路中每转移0.3 mol电子，标准状况下消耗N2的体积是______。

②相比现有工业合成氨，该方法有哪些优点_________(任写两条)。