果洛州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、反应：aA（g）+bB（g） cC（g）在恒温恒容条件下进行，各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式中，a:b:c为________。

（2）反应从起始至20min内，A的平均反应速率v （A）=_________。平衡时B的体积分数为_______。

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______（填字母）。

A 压强不随时间改变

B A的物质的量分数不随时间改变

C 气体的密度不随时间改变

D 单位时间内消耗A和B的物质的量相等

（4）下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。

A 升高温度      B 降低压强      C 减小C的浓度       D 加入合适的催化剂

（5）N点的正反应速率v正（C）________（填“大于”“小于”或“等于”）M点的逆反应速率v逆（C）。

3、(Ⅰ)将下列物质进行分类：

①与②O2与O3③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3—O—CH3)④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石

（1）互为同位素的是__________________（填编号、下同）；

（2）互为同素异形体的是___________________；

（3）互为同分异构体的是__________________；

(Ⅱ)反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：

（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

A．改铁片为铁粉

B．改稀硫酸为98%的浓硫酸

C．升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为_____________________，外电路中电子由______极(填“正”或“负”，下同)向______极移动。

4、根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在方框中）。_________________

供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液

供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片

电极材料及电极反应式：

负极材料：______________，电极反应式：___________________，

正极材料：______________，电极反应式：___________________，

电解质溶液：__________________。

5、下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4溶于水；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：

（1）未破坏化学键的是_____________。

（2）仅离子键被破坏的是_____________。

（3）仅共价键被破坏的是_____________。

（4）离子键和共价键均被破坏的是_____________。

（5）写出过程③的电离方程式_____________。

6、下表是元素周期表的一部分，请按要求填空：

(1)元素⑧在周期表中的位置_________。

(2)元素①~⑩中最高价氧化物的水化物碱性最强的电子式_____

(3)元素⑦、⑨简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为__________ (填化学式)。

(4)元素⑤、⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。

(5)由①、④、⑧三种元素形成的一种酸，露置于空气中一段时间后酸性明显增强。用一个化学方程式表示其原因：__________。

(6)下列方法不能说明⑤和⑥两种元素的金属性强弱的是_________。

a.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

b.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

c.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

d.比较等物质的量的两种元素单质与足量的稀硫酸反应置换出氢气的多少

7、随原子序数递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:

(1) f在周期表中的位置是__________。

(2) 比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):____>____;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____。

(3) 任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:____。

(4)f和h形成的化合物的物理性质非常特殊，其的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”) , 可以证明你的判断正确的实验依据是________________。

(5) 上述元素可组成盐R: zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:

①m点反应的离子方程式: ________________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

8、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。

回答下列问题：

（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。

（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。

（3）实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是_________。

（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：__________，当反应消耗3.36L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为________mol。

（5）写出一种人工固氮的化学反应原理_______。

（6）Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成NO时的离子反应方程式为_________。

9、如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，回答下列问题：

（1）a电极是_________，b电极是_________。

（2）不管燃料电池的电解液是酸性的还是碱性的，放电后电解质溶液的pH__________________(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）当电解质溶液为碱性时，b电极发生的电极反__________________________

10、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为____KClO3+____HCl(浓)=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O。

(1)请配平上述化学方程式_____。

(2)产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

(3)氧化剂是_____；还原剂是______；氧化产物是______还原产物是_____。

11、根据下列微粒回答问题：① 11H  ② 21H  ③ 31H  ④ 14C  ⑤ 14N  ⑥16O  ⑦ 35Cl2  ⑧ 37Cl2

(1)以上8种微粒共有_____种核素，涉及_____种元素。

(2)互为同位素的是__________（填序号）。

12、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有___(填字母)等。

A.试管   B.坩埚   C.烧杯   D.三脚架 E.泥三角   F.酒精灯   G.铁架台   H.量筒

（2）第2步：含I-溶液的获取。操作是将灰烬转入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，为加快溶解可以采取哪些措施?___。此操作后的分离方法为___。

（3）第3步：氧化。取少量（2）中溶液，依次加入合适的试剂。下列氧化剂中最合适的是___(填字母)。

A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2

（4）第4步：碘单质的检验。取少量第3步中的溶液，滴加___溶液，溶液变蓝，证明海带中含碘。

13、将2.4g镁放入足量的稀盐酸中，充分反应。请回答：

(1)反应的化学方程式是：_________。

(2)反应消耗的HCl的物质的量是_______ mol。

(3)生成气体的体积(标准状况)是_______ L。

14、⑴在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有离子键的是________，只含有极性键的是______，既含离子键又含非极性共价键的是____。

(2)写出下列物质的电子式：

CO2____________NaCl____________　　　HClO_______________

15、Ⅰ.在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为__________

(2)前2min用B的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2min时，图像发生改变的原因是________(填字母)。

A.降低温度

B.增大压强

C.增加A的物质的量

D.加入催化剂

Ⅱ.2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。

(3)该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的________。(ΔH或E)

(4)在2L绝热密闭容器中投入2mol SO2和bmol O2，如图是部分反应物随时间的变化曲线。

①10min时，v(SO3)＝________。

②反应达到平衡时，SO2的浓度________。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是________。

A.v(SO3)＝2v(O2)

B.混合气体的相对分子质量不再变化

C.t时刻，体系的温度不再发生改变

D.混合气体的密度保持不变