黑河2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

(1)_______(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min时间段反应速率最大，原因是_______。

(2)_______(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min时间段反应速率最小，原因是_______。

(3)如果要减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，下列措施你认为可行的是_______。

A．加入KCl溶液

B．通入HCl气体

C．加入NaOH固体

D．加入溶液

II.温度一定，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(4)该反应的化学方程式为_______。从开始到平衡时C的反应速率为_______，A的转化率为_______。

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

A.A与C的浓度相等

B.相同时间内消耗3nmolA，同时生成3nmolA

C.相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmolB

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.B的体积分数不再发生变化

F.混合气体的密度不再发生变化

G.混合气体的压强不再发生变化

3、如图是A、B、C三种烃的球棍模型。

(1)A的名称是___。

(2)B与C是___(填序号)。

a.同系物     b.同分异构体     c.同位素

(3)C的结构简式是___。

(4)下列说法正确的是___(填序号)。

a.它们都属于烷烃

b.都可以与氯气发生取代反应

c.都可以使高锰酸钾溶液褪色

d.都可以燃烧生成CO2和H2O

4、请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

(1)化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________；

(2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；

(3)N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________。

5、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。

(2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(L•min）。

(3)下列说法正确的是______。

a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化

b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L

6、元素周期表的一部分如图所示，回答下列问题：

(l)X的原子结构示意图为____________。

(2)Y元素位于元素周期表中第_______周期__________族。

(3)X、Y原子半径由大到小的顺序为__(填化学式，下同)，Z、Y最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为__。

(4)W的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，该水化物中含有______(填“共价键”、“离子键’)。

7、下表列出了9种元素在周期表中位置，用化学符号回答下列问题。

（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是__；金属性最强的是：__，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式__。

（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__。

（3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为__。

（4）F的最常见氢化物的电子式__；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是__。

（5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是__，用电子式表示其形成过程为__。

8、学习有机化学基础，初步建立“组成、结构决定性质”的基本观念，形成基与官能团、化学键与反应类型认识有机化合物的一般思路，培养化学学科核心素养。两种无色液体有机物甲和乙，结构如图，根据其结构回答下列问题：

(1)有机物甲和乙的分子结构中________(填“是”或“否”)含有同一种官能团。

(2)有机物甲的分子式为________，具有的官能团的名称是________。

(3)如下反应类型：①酯化反应②加成反应③与酸性KMnO4溶液反应④水解反应⑤银镜反应⑥中和反应，其中有机物甲能发生___；(填序号，下同)有机物乙能发生___。

(4)甲、乙两种有机物中，______的水溶性较好；与碳酸氢钠溶液反应生成气体的是______。

9、现有A氟氯烃  B二氧化碳  C二氧化硫 D废弃塑料制品  E富含氮、磷元素的污水。 请你根据已有的环保知识，填空(填序号)：

(1)能形成酸雨的是___________；

(2)能破坏臭氧层的是__________；

(3)使水体富营养化的是_________；

(4) “白色污染”指的是___________；

(5)导致温室效应作用较大的是____________。

10、从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4+ 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：   。

（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是   。

（4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：   。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)

转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。

（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。

11、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol-1)如图所示。

请回答下列问题：

(1)观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量_____(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。

(2)甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：______。甲醇分子中的化学键类型是______(填“离子键“共价键”)。

(3)科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是________，发生的是________(填"氧化"或"还原")反应。

(4)欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：________；

12、学生设计的用氨催化氧化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：

（1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是__（填序号）。

①固态氯化铵与熟石灰混合加热

②固态氯化铵加热分解

③碱石灰中滴加浓氨水

④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

（2）装置B中发生反应的化学方程式为__；

（3）装置C的作用是__；装置C中的现象___；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于___；

（4）装置D中发生的反应化学方程式为___。(请分步写出化学方程式）

13、将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl 1.2 mol，生成的CO2在标准状况下的体积为22.4 L，求原混合物中n(Na2CO3)=__________ mol、n(NaHCO3)= ____________mol

14、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：

通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有 _______________________________ (写化学式)。

(2)步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为 _____________________________ 。

(3)滤渣A的成分有________________(填化学式)。

(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是_________________________________________________ 。

(5)实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、_____________和_____________。

15、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。请回答下列问题：

(1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母)。

a.增加O2的浓度        b.选择高效催化剂     c.充入氦气        d.适当降低温度

(3)下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a. 2v正(O2)= v逆(SO2)

b.恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化

c.SO3的物质的量不再变化

d.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

(4)某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。

①2 min时，v正(SO2) _______(填“>”、“<”或“=”) v逆(SO2)。

②用SO3的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是_______mol·L-1·min-1。

③反应达到平衡时，O2的体积分数为20%，则a=_______mol。

(5)下图是利用原电池原理，将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，催化剂a表面发生反应的电极反应式为_________。