红河州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求完成下列填空：  

（1）画出Mg原子结构示意图：________。  

（2） 微粒中的中子数为________。  

（3）11.0g由 H和 O组成的水分子，其中含电子的物质的量为________mol。  

（4）以下7种物质 ①NaCl溶液  ②Cu   ③酒精（C2H5OH） ④熔融KNO3  ⑤BaSO4固体 ⑥干冰   ⑦稀硫酸 其中：属于电解质的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________。

3、分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是______ (填字母)(双项选择)。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液pH均增大

D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F.乙溶液中向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为_______ ；乙为______ 。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：________，总反应：_________。当电路中转移0.2mol电子时，消耗负极材料的质量为______g(Zn的相对原子质量为65)。

4、某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）已知FeCl3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________。

（2）将上述反应设计成的原电池如图所示，请回答下列问题：

①电解质溶液X是_____；

②Cu电极上发生的电极反应式为_____；

③原电池工作时，盐桥中的___离子（填“K+”或“Cl—”）不断进入X溶液中。

5、现有下列物质，请在横线上按要求归类(填序号)

①H2 ②He ③KOH ④CO2   ⑤H2O2   ⑥CaCl2

(1)只由极性键构成的物质是__________________ ；

(2)只由离子键构成的物质是   ____________________；

(3)只由非极性键构成的物质是_____________；

(4)由离子键和极性键构成的物质是____________；

(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________；

(6)不含化学键的是_____________。

6、下列物质（均填序号）①CO2 ②MgCl2 ③N2 ④KOH  ⑤NH4Cl  ⑥H2S ⑦CCl4 ⑧O2 ⑨MgO  ⑩Ar  ⑪Na2O2

只有非极性键的是_________;既有离子键又有非极性键的是_________;只有极性键的是__________;只有离子键的是_________;既有离子键又有极性键的是__________;不含化学键的是_______;属于离子化合物的是__________________; 属于共价化合物的是____________。

7、葡萄糖的分子式____，所含的官能团______，_____。

8、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

（1）现有如下两个反应：

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

判断能否设计成原电池A．_____，B．_____。（填“能”或“不能”）

（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置   B．乙中铜片上没有明显变化  

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少   D．两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入__极（填a或b），电子从____（填a或b）极流出。

9、离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中。（______）

A.正确   B.错误

10、化学键与化学反应有着密不可分的关系.根据相关知识填空，

(1)有下列几种物质①N2②NH3③KOH④He⑤CuSO4⑥NH4Cl⑦HNO3⑧MgF2。这些物质中，只含共价键的是___(填序号，下向)；既含共价键又含离子键的是__；属于共价化合物的是__。

(2)已加2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496KJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量______kJ。

11、下述反应中，属于氧化反应的是______，属于取代反应的是______，属于加成反应的是______。

①乙醇在铜催化加热条件下制乙醛的反应  ②乙烷在光照条件下与氯气反应   ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色  ④乙烯使溴水褪色  ⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯    ⑥乙酸和在浓硫酸加热条件下生成酯的反应   ⑦苯在一定条件下与氢气的反应

写出下列编号对应的化学反应方程式：⑤______________；⑥_____________。

12、某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。

⑴装置A中反应的化学方程式为____________。

⑵实验结束后，欲验证反应生成的气体具有还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是___。（填字母）。

a．品红溶液   b．稀盐酸 c．BaCl2溶液   d．稀硝酸

⑶实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是______________。

⑷实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为CuO和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

①步骤Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是_______________。

②黑色固体的成分是_______________。

13、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率v(C)=v(A)；反应2min时，A的物质的量减少amol，B的物质的量减少mol，有amolD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，v(B)=______。

(2)化学方程式中，x=______，q=______。

(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为______。

14、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白:

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：___(填具体元素符号或化学式，下同)。⑥元素的原子结构示意图是___。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是__，碱性最强的化合物的化学式是___。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式__。

(4)元素③与④形成淡黄色化合物的电子式：___，该化合物属于___(填“共价”或“离子”)化合物。

(5)用电子式表示③与①最高价态形成的化合物的形成过程___，将标准状况下4.48L该化合物通入足量的③和④形成的淡黄色固体化合物中，充分反应后，固体的质量增加___g。

15、在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示。

(1)曲线_____________(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。

(2)3min内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为_____________。

(3)下列措施能使该反应速率加快的是________。

①升高温度 ②减小容器体积 ③通入N2O4 ④通入Ar使压强增大  ⑤通入HCl气体

A．①③④   B．①②③   C．①④⑤  D．①②④

(4)此反应在该条件下达到限度时，X的转化率为________。

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________(填标号)。 

A．容器内压强不再发生变化 B．混合气体的密度不变

C．容器内混合气体原子总数不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．v(NO2)=2v(N2O4)   F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X