高雄2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据该反应的化学方程式为：________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为________

3、有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合液，向其中加入过量的铁粉：

反应过程中发生的离子反应方程式：_______________；____________

产生的气体的总体积为______ L。

4、甲烷、乙烯是常见的化工原料。

（1）甲烷的分子构型为___（填“平面正方形”或“正四面体形”）。

（2）写出甲烷和氯气按分子数之比为1∶1发生反应的化学方程式：___。该反应的类型为___反应。

（3）乙烯中含有官能团的名称为___。

（4）写出乙烯与氢气发生反应的化学方程式：___。该反应的类型为___反应。

（5）下列试剂不能鉴别甲烷和乙烯的是___（填字母）。

a.溴水

b.酸性高锰酸钾溶液

c.NaOH溶液

5、(1)现有下列有机物：A.苯B.乙烷C.乙醇D.乙酸E.乙烯。分子中所有原子在同一平面的是_____(填字母编号，下同)；常温下能与溴的四氯化碳溶液反应的气体有______。

(2)下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是____________；属于高分子化合物的是______________；能水解的是__________。(填序号)

(3)下列各组物质中互为同分异构体的是________；互为同系物的是__________。

A．淀粉与纤维素；B．乙烯与聚乙烯；C．甲烷与丁烷；D．乙醇与甘油；E．与；F．葡萄糖与果糖；G．蔗糖与麦芽糖

6、回答下列各题:

（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程:H2O______________;MgBr2______________。

（2）写出CO2、Na2O2的电子式:CO2______________、Na2O2______________。

7、为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

(1)X的化学式是________。

(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。

(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式__________。

8、原子最外层电子数为3的元素，一定属于第Ⅲ族元素。（______）

A.正确   B.错误

9、已知：某原电池的总反应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+。则：

(1)该原电池的正极材料可以选用(填材料名称)：________，该电极的电极反应式是：________。

(2)若负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为：________。

10、我国科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

(1)图中涉及多种氧化物，下列氧化物中不属于酸性氧化物的是_______。

A.NO      B.N2O3       C. SO2       D. SO3

(2)图中A为__________，B为__________ (填化学式)。 

(3)NH4NO3中所含的化学键是__________。

(4)过程I发生反应的化学方程式为___________。

(5)工业上利用NH3为原料经过若干步骤可制备NH4NO3，其中氨的催化氧化的化学方程式为________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

11、2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素①～⑨中，金属性最强的是______(填元素符号)

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是 _________。

(3)④⑧⑨中形成的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。

(4)写出由一个①原子和一个⑤原子及三个⑧原子构成的化合物分子的电子式 ________。

(5)元素③、⑤的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是______(填化学式)。

(6)主族元素砷(As)，原子序数为 33，广泛存在于自然界。

I、砷(As)在周期表中的位置是______。

II、下列说法正确的是________(填序号)。

a.砷元素的最高化合价为+4

b.推测砷有多种氧化物

c.⑥的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

12、如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为_______。

(2)①中的实验现象为_______，证明SO2是_______气体。

(3)②中品红溶液_______，证明SO2有_______性。

(4)④中现象是_______，证明SO2有_______性。

(5)⑤的作用是_______。

13、借助于李比希法、现代科学仪器及化学实验可以测定有机物的组成和结构。实验兴趣小组用如下图所示的装置测定某有机物X(含元素C、H、O中的两种或三种)的组成。实验测得样品X消耗的质量为1.50g，高氯酸镁质量增加0.90g，碱石棉质量增加2.20g。

(1)由实验数据分析计算可得X的实验式为_____。

(2)若红外光谱测得X中含有“C＝O”和“C－O－C”的结构，质谱法测得X的相对分子质量是60，则X的名称为_______。

(3)若实验测得相同状况下，X蒸汽的密度是H2密度的45倍(已知相同状况下，气体的密度比等于摩尔质量之比)，X能发生银镜反应，1mol X最多能与2mol Na发生反应。则X的结构简式为_____。

14、取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100 mL 3.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：

（1）硫酸的物质的量浓度为________ mol·L－1。

（2）当加入的Ba(OH)2体积为75.0 mL时，产生的沉淀质量为________ g。

15、(1)硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是___________。

A．全球变暖   B．酸雨   C．水体富营养化(水华)   D．白色污染

(2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。写出石灰石脱硫的化学反应方程式___________。

(3)汽车发动机工作时会产生包括CO、NOX等多种污染气体，涉及到如下反应：

N2(g)+O2(g) 2NO(g) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) NO2(g)+CO(g) CO2(g)+ NO(g)

弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大。实验测得反应2NO(g)+O2(g) =2NO2(g) △H<0的即时反应速率满足以下关系式：v正=k正c2(NO)c(O2) v逆=k逆c2(NO2).温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在 k正=k逆，则 T1___________T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0.某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 molNO2和0.2 molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

回答下列问题：

①在此温度下，反应的平衡常数Kp=___________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；

②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是___________。