绵阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据，下列说法正确的是

A. 甲的金属性比乙弱

B. 乙的化合价为＋1价

C. 丙一定为非金属元素

D. 丁一定是金属元素

2、下列说法正确的是

A.反应热就是反应中放出的能量

B.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

C.由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定

D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

3、下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（   ）

A.Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质

B.用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸

C.任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

D.将纯水加热到较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性

4、下列说法能用平衡移动原理解释的是

A.在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率

B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成

C.在一定温度下某容器内发生下列反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)  △H<0，缩小容器的体积，混合气体颜色加深

D.在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快

5、可以把乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸区别开的一种试剂是

A. 银氨溶液   B. 新制Cu(OH)2悬浊液

C. 酸性KMnO4溶液   D. 稀溴水

6、下列说法错误的是

A．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象

B．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列是否具有特定的方向性

C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态

D．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性

7、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(   )

A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C.铜电极发生氧化反应，其电极反应是2H＋＋2e－＝H2↑

D.取出盐桥后，电流表仍会偏转，锌电极在反应后质量减少

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A. l.0 mol·L-l的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C. pH =12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-

9、常温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)

B．图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是a点

C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)

D．b点，c(NH)=c(SO)

10、25℃时将pH＝8的Ba（OH）2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2＋）与c（OH－）之比为（ ）

A.1:2 B.1:200 C.1:50 D.1:100

11、已知试剂1为镍-膦配合物，其在某一偶联反应中的催化机理如下图所示。

下列说法错误的是

A．的电子排布式为

B．1与2发生的是取代反应

C．4和6都是反应的中间体

D．图中的总过程可表示为：RMgX+R′-XR′-R+XMgX

12、25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq) Pb(s)+Sn 2+(aq)，体系中c(Pb2+)和c(Sn 2+)变化关系如图所示。

下列判断正确的是( )

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2 固体后，c(Pb2+)变小

C．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

D．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH>0

13、合成氨是工业上的重要反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是（    ）

A.反应达平衡状态后，各物质浓度不再改变

B.反应达平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2

C.若改用新型高效催化剂，N2有可能100%转化为NH3

D.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

14、用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、一定条件下，2molA和2molB在容积固定的密闭容器中发生反应：A(g) + 2B(g) = C(g) +2D(S)，下列说法不能说明该反应达到平衡状态的是

A．体系压强不再发生变化

B．A的体积分数不再发生变化

C．V(A)正 == 2V(B)逆

D．容器内气体的密度不再改变

16、下列事实与氢键无关的是

A．水结冰体积膨胀，密度减小

B．水的相对分子质量测定值比化学式计算值大

C．水加热到很高温度也难以分解

D．小分子的醇、羧酸可以与水任意比例互溶

17、常温下，pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液，分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。 下列说法正确的是

A.稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：10A=B

B.稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol·L-1

C.取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相等

D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH一定大于7

18、属于有机物的是

A．碳酸

B．甲烷

C．明矾

D．氯水

19、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）

A.CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=—22.68 kJ/mol

B.2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=—1452 kJ/mol

C.2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=—725.8 kJ/mol

D.2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol

20、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．不溶于水，可用作分解的催化剂

B．有强氧化性，可用对自来水进行杀菌消毒

C．受热易分解，可作氮肥

D．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多

21、一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入，发生反应 ； ，达到平衡时，测得为，为，则

A．

B．

C．

D．

22、可以用来鉴别乙烯和甲烷的方法是

A．通入NaOH溶液

B．通入足量酸性高锰酸钾溶液中

C．通入足量溴水中

D．在一定条件下与H2反应

23、关于下列图示的说法中不正确的是

A.图①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应

B.图②为电解硫酸铜溶液的装置，电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积

C.图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱的实验

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同

24、羟甲香豆素可用于治疗新冠病毒肺炎的普通型与重型，有机物M(结构简式如图)是合成羟甲香豆素的中间体，下列有关M的说法正确的是

A．分子式为C10H8O4

B．分子中所有碳原子不可能共平面

C．1 mol M与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

D．M与足量H2发生加成反应后生成的产物分子中含有2个手性碳原子

25、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃，；；]。回答下列问题：

(1)常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母，下同)；若该溶液升高温度，下列表达式的数据一定增大的是___________。

A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．

(2)体积为10mL。pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的___________醋酸溶液中由水电离出来的。

(3)25℃时，用pH试纸分别测定的醋酸钠溶液和的碳酸钠溶液，则pH()___________(填“＞”“＜”或“=”)pH()。

(4)浓度均为的溶液和溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

(5)25℃时，、、的如表所示，计算当溶液中沉淀完全时的pH，a=___________(已知lg2=0.3，离子浓度小于视为沉淀完全)。为了除去溶液中含有的少量，可以先用氧化剂将氧化为，再调控溶液pH范围：___________，将转化为除去。

26、（Ⅰ）汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务。

（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向一体积固定的密闭容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，测得此时容器中NO的物质的量为5mol。

①反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是___（填序号）。

a.混合气体的密度   b.混合气体的压强

c.正反应速率   d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比

②假设容器体积为5L，则5min内该反应的平均速率υ(NO) =___；

（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

①已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1

则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是___；判断该反应自发进行的条件：___。

②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。则该反应的△H___0（填“＞”或“＜”）。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在该图中画出c(NO)在T1、 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线___。

（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图．若体系在T2、60MPa下达到平衡．

①能判断N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的是___（填序号）．

a．容器内压强不再发生变化   b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正（N2）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②此时N2的平衡分压为__MPa．（分压=总压×物质的量分数）。计算出此时的平衡常数Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）。

27、有下列九种晶体：

A.晶体硅B.冰醋酸C.氧化镁D.白磷E.晶体氩F.氯化铵G.过氧化钾H.金刚石I.镁

(1)属于分子晶体的化合物是_______(填字母)。

(2)冰醋酸中含有三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。

(3)受热熔化需要克服金属键的是_______(填字母)。

(4)镁晶体中原子的堆积模型属于_______。

(5)晶体硅、金刚石和白磷三者熔点由小到大的顺序是_______。

(6)过氧化钾的电子式是_______。

28、对工业“三废”的处理如果不当，则会严重的污染周围环境。工业“三废”指的是   、   和 。化学在工业“三废”治理方面发挥了重要的作用，若对工业“三废”的处理得当，可起到   和 的双重作用，如用石灰乳处理氯碱工业中的废气，则既可以减少   （填气体的化学式）气体对环境的污染，又可以得到漂白粉（有效成分是 ）。

29、阿司匹林()是一种解热镇痛药。

(1)阿司匹林的分子式是_______，属于_______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)阿司匹林可转化成水杨酸()。

①水杨酸与FeCl3溶液显紫色而阿司匹林不能，这是因为水杨酸中含有连接在苯环上的_______(填官能团名称)。

②写出水杨酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_______。

(3)1摩尔水杨酸最多消耗_______molNaOH，写出化学方程式_______。

30、地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面根据海水资源综合利用，请回答下列问题：

（1）淡化海水的方法有________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

（2）由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。

（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是__________。

（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2，写出反应的离子方程式____________。再H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________。

31、铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．

（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是   （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为   。

（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4 + LiLiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向______极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li－e— ＝Li+，则正极反应式为____________。

32、下表是几种弱酸的电离平衡常数(25℃)。

回答下列问题：

(1)加水稀释，能___________(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液的pH___________。

(2) H3AsO4的第二步电离方程式为___________，对应的电离平衡常数表达式K2=___________。

(3)同浓度H2CO3、C6H5OH、CH3COOH、H3AsO4的水溶液的pH从大到小的顺序为___________。

(4)根据上表中的电离平衡常数，写出溶液中加入过量的醋酸时，发生反应的离子方程式：___________。

(5)设计一个简单实验验证碳酸与醋酸的酸性强弱：___________。

33、氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量的流程如下：

已知：卤块主要成分为，含有、等杂质。

(1)加入的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是______。

(2)实验室常利用卤块先制备出溶液，再加入饱和溶液发生反应为：，再进一步制取。该过程的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；③______；④过滤、洗涤、干燥。

(3)产品中含量的测定。已知：，的摩尔质量为，下图是几种物质的溶解度随温度的变化情况。

步骤1：准确称量产品配成溶液。

步骤2：取于锥形瓶中，加入稀硫酸和的溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗溶液。

①产品中的质量分数为______。

②在测定过程中，使用酸式滴定管滴定，选出其正确操作并按序列出字母：检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→______→______→______→______→到达滴定终点，停止滴定，记录读数→重复操作2~3次

a． 轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡

b． 调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

c． 调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度

d． 锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化

e． 装入溶液至“0”刻度以上，固定好滴定管

f． 锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化

g． 加入指示剂

③下列关于滴定分析，正确的是______。

A． 使用碱式滴定管时捏住乳胶管中玻璃球的偏下部位，挤捏乳胶管

B． 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

C． 滴定前平视，滴定终点俯视，则滴定测得的体积比实际消耗的小

D． 滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得体积比实际消耗的小

34、（1）据报道，我国在南海进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

水蒸气重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  ΔH1＝＋205.9kJ·mol－1  ①

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  ΔH2＝－41.2kJ·mol－1  ②

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)  ΔH3  ③

则反应①自发进行的条件是___（填“低温”或“高温”），ΔH3＝__kJ·mol－1。

（2）根据部分键能数据，以及热化学方程式CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)  ΔH=－1940kJ·mol-1，计算H—F键的键能为__kJ·mol-1。

（3）0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成TiCl4液体和CO气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式___。

35、可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等，长期过量饮用会造成龋齿。回答下列问题：

(1)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，测得含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图。

①由图推断磷酸的-lgKa2=___________，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=5左右时发生的主要反应的离子方程式是___________。

②下列关于0.1mol/LNa2HPO4溶液的说法正确的是___________(填序号)。

a．

b．

c．

(2)牙釉质[Ca5(PO4)3OH]是牙齿表面起保护作用的一层坚硬物质，在唾液中存在如下平衡：，长期过量饮用可乐会破坏这层坚硬物质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：___________。

(3)羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2](简写HAP)是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。HAP脱除Pb2+包括物理吸附和溶解—沉淀吸附。物理吸附时，HAP的特定位点可吸附溶液中Pb2+；溶解-沉淀吸附的机理为：

溶解：

沉淀：

已知Pb(II)的分布分数图及一定条件下HAP对Pb2+溶解-沉淀吸附量与pH的关系图如下。

①当pH＜3.0时，HAP除Pb2+以___________吸附为主(填“物理”或“溶解-沉淀”)

②当pH＞8.0时，生成的沉淀主要为___________(填化学式)；此时pH越大，HAP对Pb2+的溶解-沉淀吸附量越小，其原因是___________。

36、工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO)制备草酸镍晶体(NiC2O4•2H2O)的流程如图：

(1)NiC2O4•2H2O中C的化合价是______。

(2)滤渣Ⅱ的主要成分是_____。

(3)萃取操作除去的金属阳离子主要是______。

(4)在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，该反应的化学方程式是_____。

(5)高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图[图中X、Y为电极，LiPF6•SO(CH3)2为电解质。

①电极Y的材料是_____。

②阳极的电极反应式是_____。

③电解时，通过阴离子交换膜的主要离子是_____，其迁移方向是_____ (用a，b，c表示)。