平顶山2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列化学电源(原电池)的电极反应式。

(1)镍镉电池的反应方程式：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O =Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，氢氧化钾溶液为电解质溶液。

①负极________________________；②正极_________________________。

(2)镍氢电池的反应方程式：MH＋NiOOH=M＋Ni(OH)2，MH为吸附了氢原子的储氢合金(最常用储氢合金为LaNi5)，氢氧化钾溶液为电解质溶液。

①负极___________________；②正极___________________。

(3)锂电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料，使用非水电解质溶液的电池。因易产生爆炸，民间已不再使用。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2=LiMnO2。

①负极_________________________；②正极______________________。

3、现有下列物质:①He;②N2;③H2O2;④CaO;⑤NaHCO3;⑥NH4Cl;⑦Na2O2;⑧SiO2;⑨MgCl2;⑩KOH。请用序号填空:

（1）只含离子键的物质是______________;

（2）只含共价键的物质是______________;

（3）既含离子键又含共价键的物质是______________;

（4）只含极性键的物质是______________;

（5）既含离子键又含非极性键的物质是______________;

（6）不存在化学键的物质是______________;

（7）属于离子化合物的是______________;

（8）属于共价化合物的是______________。

4、Ⅰ．依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电解质溶液是____________(填化学式)溶液。

(2)Cu电极上发生的电极反应为_________。

(3)石墨电极上发生反应的类型为__________(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)当有0.05mol电子通过外电路时，两极材料的质量变化相差______g。

Ⅱ．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。电子从a极____(填“流入”或“流出”)，电极b的电极反应式为____。

5、有下列各组物质：① 和 ；②石墨和足球烯；③正戊烷和异戊烷；④正丁烷和异庚烷；⑤和；⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)_______组两者互为同位素。

(2)_______组两者互为同素异形体。

(3)_______组两者属于同系物。

(4)_______组两者互为同分异构体。

(5)_______组两者是同一物质。

6、（1）2016年9月G20峰会在杭州举行。

①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2属于______（填字母，下同）。

a 有机高分子材料　　　　　b 无机非金属材料　　　　　c 金属材料

②峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是______。

a 防治酸雨　　            b 降低温室效应            c 保护臭氧层

③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是______。

a可以溶于盐酸      b 相比纯金币，熔点高     c 相比纯金币，硬度大

（2）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：

①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_______。

②紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_______性（选填“氧化”或“还原”），可用于抗衰老。

（3）防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。

①汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是_____。

a CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx2xCO2+N2

b 上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染

c 在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾

②通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用_____（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。

A 中和法      b 沉淀法       c 氧化法

③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯是由乙烯通过聚合反应得来的，那么乙烯的结构简式是_______。

④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于_______电池（选填“一次”或“二次”）。

7、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”)。

(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。

(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

8、下表为元素周期表一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是_____。

(2)④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____。

(3)②、④两种元素形成的淡黄色化合物的电子式为_____。

(4)④和⑨两种元素形成化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____。

(5)元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为____。

9、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题：

(1)B在元素周期表中的位置为________；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________。

(2)B、C的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________。

(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________。

(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是________(填序号)。

a．D的简单氢化物的稳定性强于E的

b．D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的

c．D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体

d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成

10、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)如图表示NO2的变化的曲线是的______。用O2表示从0～2s内该反应平均速率v=________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____________(填字母，下同)。

a.v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等

b.容器内气体颜色深浅不再变化

c.容器内气体压强不再变化

d.容器内总质量保持不变

e.气体的密度不随时间而变化

(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是___________。

a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c.增大O2的浓度

d.选择高效催化剂

11、I.一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。

（1）能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。

A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2   B.混合气体总物质的量不再变化

C.混合气体的密度不随时间的变化而变化    D.2v正(A)＝v逆(B)

（2）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p1________p2(填“<”、“>”或“＝”，下同)，正反应的ΔH________0。

②下列措施中一定能使增大的是________。

A.升高温度B.恒温恒容再充入A

C.恒温恒容再充入BD.恒温恒容再充入1molC

（3）100℃时将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g)的浓度为0.05mol·L－1，则10min末B的转化率为_____，此时v正_____v逆(填“<”、“>”或“＝”)。

II.一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____________。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

12、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________________

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为___________

（3）其他条件不变，升高温度，逆反应速率将________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

（4）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

①该实验的目的是探究 ______ 、 ______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

②实验Ⅰ和Ⅱ表明 ______ ，化学反应速率越大；

③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______ ；

13、400 ℃时，将一定量的SO2和14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2。试计算：

(1)生成SO3的物质的量__________________。

(2)SO2的起始物质的量浓度____________________。

(3)2 min内SO2和SO3的反应速率______________________。

14、三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。利用某酸性含砷废水(含H3AsO3、H2SO4)可提取As2O3，提取工艺流程如下：

已知：①As2O3为酸性氧化物；②As2S3易溶于过量的Na2S溶液中，故加入FeSO4，的目的是除去过量的S2-。

回答下列问题：

(1)废水中H3AsO3中砷元素的化合价为____

(2)“焙烧”操作中，As2S3参与反应的化学方程式为_____

(3)“碱浸”的目的___________，“滤渣Y”的主要成分是___________。(写化学式)。

(4)“氧化”操作的目的是___________(用离子方程式表示)。

(5)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3然后将“还原”后溶液加热，H3AsO3分解为As2O3。某次“还原”过程中制得了1.98kgAs2O3，则消耗标准状况下气体X的体积是___________L。

(6)砷酸钠(Na3AsO4)可用于可逆电池，装置如图1所示，其反应原理为AsO+2H++2I-=AsO+I2+H2O。探究pH对AsO氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2所示。则a点时，盐桥中K+___________(填“向左”“向右”或“不”)移动，c点时，负极的电极反应为___________。

15、某条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

请回答下列问题:

(1)该条件下将5molSO2和2molO2通入2L的恒容密闭容器中发生反应。2min反应达到平衡，测得反应物O2剩余1.5mol，此时用O2表示该反应的速率为___mol/(L·min)，反应__(填“放出”或“吸收”)的热量为_____(含E1、E2或E3的表达式)；

(2)下列叙述中能证明该反应已达化学平衡状态的是___(填数字序号)；

①容器内气体所含的原子总数不再发生变化

②SO2的浓度不再发生变化

③相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

(3)若以如图所示装置将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应可生产硫酸。该装置中电子由____(填“A”或“B”)电极流出。为持续稳定生产，硫酸溶液的浓度应维持49%不变，则通入SO2和水的质量比为________。