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辽阳2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 75
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、甲烷、乙烯和苯都是重要的化工原料,请回答下列问题。

    1)甲烷的电子式为__________,写出在光照条件下,甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式:________

    2)下列叙述不正确的是________

    A. CH4C4H10互为同系物   B. C5H123种同分异构体

    C. 烷烃的卤代反应很难得到纯净物   D. 烷烃分子中,相邻的三个碳原子可能在同一条直线

    3) 下列物质不可能是乙烯加成产物的是__________

    A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH  D. CH3CH2Br

    4)若将乙烯通入到紫色高锰酸钾溶液中,可以观察到__________,乙烯发生的反应类型为________

    5) 苯的结构简式:________,它与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式为________

  • 3、在①、②、③、④、⑤、⑥等核素中:(填序号)

    1____________互为同位素

    2______________质量数相等,但不属于同一种元素

    3______________中子数相等,但质子数不相等

  • 4、下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。

    A.金刚石与石墨;B.淀粉与纤维素;C.氕与氘;D.甲烷与戊烷;E.葡萄糖与果糖FG

    1)同位素________________

    2)同素异形体_______________

    3)同系物_______________

    4)同分异构体________________

    5)同一物质________________

  • 5、在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应:2X(g)Y(g) ΔH<0,X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图所示(图中两曲线分别代表有无催化剂的情形)

    (1)下列措施不能提高反应速率的是_______。

    A.升高温度

    B.加入适量X

    C.增大压强

    D.及时分离出Y

    (2)反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=_______,X的转化率为_______

    (3)图中c点对应的速率关系是v(正)_______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”);

    (4)反应进行到a点时放出的热量_______反应进行到b点时放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)。

  • 6、现有ABC三种烃,其球棍模型如图:

    (1).等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______(填对应字母,下同)

    (2).同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______

    (3).等质量的以上三种物质燃烧时,生成水最多的是______

    (4).120℃、1.01×105Pa条件下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是______

  • 7、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题:

    周期

    A

     

     

     

     

     

     

    0

    1

    H

    A

    A

    A

    A

    A

    A

     

    2

     

     

     

     

    F

    Ne

    3

    Mg

    Si

     

     

     

    (1)②表示的元素是 ______ (填元素符号)

    (2)①与⑤两种元素相比较,原子半径较大的是 ______ (填元素符号),其非金属性较强的是 ______ (填元素符号),其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_______ (填分子式)

    (3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉,其有效成分是 ______ (填化学式)。③与⑥两种元素所形成化合物所含化学键是______(共价键离子键”)

    (4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:____________

  • 8、氯碱工业是以惰性电极电解饱和食盐水,制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空:

    1)写出电解饱和食盐水的离子方程式___

    2)氢氧化钠溶液从图中___位置流出。(选填abcd)

  • 9、按要求填空:

    (1)已知X+Y2+W2ˉ四种离子均具有相同的电子层结构,则XYZW这四种元素的原子半径由大到小的顺序是__________________

    (2)A+CD四种粒子(分子或离子),它们都分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:A++BˉC+D↑,则A+的电子式:_______________________

    (3)已知:N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)ΔH1=+akJ·mol-1

    N(g)+3H(g)=NH3(g)ΔH2=-bkJ·mol-1

    NH3(g)=NH3(l)ΔH3=-ckJ·mol-1

    写出N2(g)H2(g)反应生成液氨的热化学方程式____________________________

    (4)下列原子:中共有____种元素,_____种核素。

  • 10、原电池是直接把化学能转化为电能的装置。航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢-氧燃料电池的装置图。

    则:

    ①溶液中OH-移向____电极(填“a”“b”)。

    b电极附近pH________。(填增大、减小或不变)

    ③如把H2改为甲烷,则电极反应式为:负极:______________

  • 11、某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以实验结果记录如下:

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流表指针偏转方向

    1

    AlCu

    稀盐酸

    偏向Cu

    2

    AlC(石墨)

    稀盐酸

    偏向石墨

     

     

    回答下列(1)、(2)小题:

    ⑴实验1Al作的电极为____(正极负极”)Cu作的电极为____(正极"负极”)

    ⑵实验2观察到C(石墨)棒上产生的现象是____,负极的电极反应式为____.如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池。该电池的电子从电极____经过导线流向电极____(ab)

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知:乙醇的沸点为78.5℃,丙烯酸的沸点为141℃,丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题:

    (1)仪器M的名称为__________,仪器AB中的溶液均为__________

    (2)乙装置的效果比甲装置好的原因是____________________

    (3)乙装置中冷凝水应该从__________(填“a”或“b)口进入,仪器M中碎瓷片的作用是__________

    (4)1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量丙烯酸充分反应。下列叙述正确的是___________(填字母序号)

    A.生成的丙烯酸乙酯中含有18O  B.生成的水分子中含有18O

    C.可能生成80g丙烯酸乙酯   D.可能生成102g丙烯酸乙酯

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出的热量为99kJ。请回答下列问题:

    (1)图中△H=__________kJmol1

    (2)E的大小对该反应的反应热有无影响?____。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?_______

    (3)已知键能是指拆开1mol任何化学键时所放出的能量。根据下列数据回答问题:

    化学键

    HN

    HO

    NN

    O=O

    断键所需能/kJ/mol

    386

    463

    942

    498

     

    请写出NH3(g)完全燃烧生成N2和水蒸气的热化学反应方程式:_________

    (4)已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol。液氢也是一种常用燃料,将煤与水蒸气在高温下反应是获取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:

    C(s) + O2(g)=CO2(g) ∆H=–393.5 kJ/mol 

    CO(g) + O2(g)=CO2(g) ∆H=–283.0 kJ/mol

    H2(g) + O2(g)=H2O(l) ∆H=–285.8 kJ/mol

    根据以上信息,则1mol C(s)与水蒸气反应生成H2CO的热化学方程式为___

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图,电解质溶液为NaOH溶液,电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题:

    (1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。

    ①a极通入的物质为____________,电解质溶液中的OH-移向________极(填“负”或“正”)。

    ②写出此氢氧燃料电池工作时,负极的电极反应式:____________

    (2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=+3H2O

    ①下列有关说法正确的是________(填字母代号)。

    A.燃料电池将电能转变为化学能

    B.负极的电极反应式为CH4+10OH-– 8e-=+7H2O

    C.正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

    D.通入甲烷的电极发生还原反应

    ②当消耗甲烷11.2L(标准状况下)时,假设电池的能量转化效率为80%,则导线中转移的电子的物质的量为_______mol.

  • 15、在催化剂作用下,CO可脱除燃煤烟气中的SO2,生成单质S和一种温室效应气体。

    (1)该反应的化学方程式为___________

    (2)为加快该反应的速率,可采取的措施是____________(任写两条)

    (3)T℃时,向恒容密闭容器中加入SO2CO气体各4mol,测得反应体系中两种气态含碳物质的浓度随时间变化关系如图所示。

    ①图中___线(“a”“b”)表示的是CO的浓度变化情况,容器容积V=_____L

    ②当反应进行至图中N点时,CO的转化率为_____SO2的浓度为_____

    ③用单质S的变化量表示0~t1min内该反应的平均反应速率υ(S)=_________g·min-1(用含t1的代数式表示)

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得分 75
题数 15

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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