宜宾2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、图为某同学设计的原电池装置

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：

①Fe电极是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应为_______

②Cu电极的电极反应为_________，该电极发生______反应(填“氧化”或“还原”)反应。原电池工作一段时间后，铁片的质量减少了2.8克，铜片表面产生气体____L(标准状况下)，导线中通过_____mol电子。

(2)当电解质溶液为稀硝酸时：

①Fe电极是______极，其电极反应为________________，

②Cu电极是_____极，其电极反应为_________________，

3、在甲、乙、丙三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

(1)甲中反应的离子方程式为______。

(2)乙中Sn极的电极反应式为______，Sn极附近溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)丙中被腐蚀的金属是______，总反应式为______(写离子方程式)。

4、按要求填空：

(1)甲烷分子的电子式：___________；

(2)乙烯分子的结构式：___________；

(3)葡萄糖的分子式：___________；

(4) 的名称：___________；

(5)—OH的名称：___________；

(6)乙酸分子的结构简式___________。

5、如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是___（填编号）

（2）图中互为同分异构体的是：A与___；B与___；D与___。（填编号）

6、已知：2NO2(g)N2O4(g)。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示：

（1）25min时，增加了__(填化学式)；

（2）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是___。

7、一定温度下，在容积为2L的密闭容器内，某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，请根据图示回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式：__________。

(2)t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为__________(用含t1、t3的式子表示）。

(3)比较a点与b点正反应速率大小，va__________vb（填“＞”“=”或“＜”）。

(4)如图所示的三个时刻中，__________(填t1、t2、或t3）时刻处于平衡状态。

(5)反应达到平衡状态时，反应物N的转化率为__________。

(6)下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是__________。

A．单位时间内每消耗1molN，同时生成0.5molM

B．气体M的体积分数不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

8、Ⅰ．按已知的原子结构规律，82号元素X在周期表中的位置_________，它的最高正价氧化物的化学式为_________。（用具体的元素符号表示）

Ⅱ．A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

（1）常温下含氢量最高的气态烃是________(填字母)。

（2）能够发生加成的烃有________种。

（3）一卤代物种类最多的是________(填字母)。

（4）写出F发生硝化反应的化学方程式：____________________。

9、阅读下列科普短文，回答问题。

国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行》中提到:在相对封闭环境中，长时间暴露于高浓度气溶胶情况下，新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。佩戴医用外科口罩可起到防护作用，含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施，《新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引》建议:表面消毒可选择含氯消毒剂、__%酒精，食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。

(1)气溶胶中粒子的大小为_______．

a．< lnm     b．> 100nm       c．1nm~100nm

(2)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为_______________

(3) 75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一种同分异构体的结构简式为__________。

(4)食饮具可通过煮沸消毒，病毒蛋白质在加热条件下发生了______。

(5)环氧乙烷是一种低温灭菌剂， 经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反应:

i．CH2=CH2+Cl2+H2O →ClCH2CH2OH+HCl

ii．ClCH2CH2OH+ HCl+Ca(OH)2 → + CaCl2 +2H2O

现代石油化工采用低温催化法: 2CH2=CH2+O2

与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有________、_________． ( 答两点)

10、(1)下列装置属于原电池的是___________；

(2)在选出的原电池中，______ 是负极，发生______(氧化、还原) 反应 ，______ 是正极 ，该极的现象___________________________；

(3)在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向_________(正、负)极。

(4)此原电池反应的化学方程式为___________________________。

11、据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全反应产生的CO2被充分吸收生成CO32-

(1)该电池反应的负极反应式为____________________________；

(2)甲醇在________极发生反应(填“正”或“负”)，电池在放电过程中溶液的pH将_______(填“降低、上升或不变”)；

(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)，以甲烷(CH4)代表汽油。

①电池的负极反应式为__________________________________________。

②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向_________极移动(填“正”或“负”)。

12、用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol/L的K2Cr2O7标准溶液240mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7。[保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g/mol]。

(1)计算配制240mL 0.01000mol/LK2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是______g。

(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有______(用编号表示)。

①电子天平 ②烧杯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

(3)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算、称量、______、移液、洗涤、______、摇匀。

(4)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？

①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒______。

②定容时，仰视刻度线______。

(5)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作_______。

(6)用0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是____。(已知：6Fe2++Cr2O72−+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)

13、已知：① NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O；

② 2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O

将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求：气体中NO、NO2的物质的量分别为多少？

14、经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

(1)c(H+)=___________mol/L。

(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。

①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe + Cu2+= Fe2++ Cu、________、________。

②试剂B是_________。

③操作③是__________、冷却结晶、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

④上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是_______mol。

15、铝土矿的主要成分是Al2O3•3H2O，还含有SiO2、Fe2O3等杂质。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程。（部分操作名称及反应条件已略去）

(1)A中的阳离子是___。

(2)写出下列物质的化学式：B___，X___，F___。

(3)由M生成铝的化学方程式是_______，其中冰晶石的作用是___，当有1mol铝生成时，转移电子___mol。

(4)沉淀C受热分解的化学方程式是___。

(5)铝可以与C分解生成的金属氧化物反应，其化学方程式是___，该反应可用于___。