河北张家口2025届初三化学上册一月考试题

1、下列有关晶体的叙述不正确的是（ ）

A.氯化钠和氯化铯晶体中，阴离子的配位数均为6

B.金刚石为空间网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键

C.金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8

D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

2、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（       ）

A．医用口罩无纺布的原材料成分之一是聚丙烯，其结构简式为

B．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

C．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化

D．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

3、仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

4、下列离子方程式书写正确的是

A.向FeI2溶液通入少量氯气：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl-

B.CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

C.NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：+ Ca2++OH-= CaCO3↓+ H2O

D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液，使恰好沉淀完全：+ Al3++2+4OH- +2Ba2+=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

5、下列说法不正确的是

A.通过煤的干馏可以获得焦炭

B.煤液化后可以得到甲醇

C.从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用分馏的方法

D.煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来

6、氢氧化镁作为水处理剂处理含Fe3+、Cr3+、Pb2+的酸性废水过程中，涉及到的化学反应类型有

A. 氧化还原反应 B. 中和反应

C. 分解反应 D. 化合反应

7、下列说法正确的是（      ）

A. 镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀

B. 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀

C. 钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-e－= Fe3+

D. 在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀

8、以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是

A．先加HCl，再加HBr

B．先加Cl2再加HBr

C．先加HCl，再加Br2

D．先加HBr，再加HCl

9、下列各组物质中，互为同分异构体的是

A.CH3CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3 B.CH3CH2OH 和 CH3CHO

C.CH3COOH 与 HCOOCH3 D.  和

10、已知：某温度下，Ksp[Ca(OH)2]＝5.5×10－6、Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。相同条件下，在这三种物质的饱和溶液中，有关金属离子浓度的说法正确的是(　　)

A. Mg2＋的浓度最小

B. Ca2＋的浓度最小

C. Ag＋的浓度最小

D. 同一温度下，难溶电解质的Ksp越大，溶液中的金属离子的浓度也越大

11、下列属于有机合成材料的是

A．陶瓷

B．青铜

C．聚乙烯塑料

D．玻璃

12、一种可以治疗新冠病毒肺炎的药物“奥司他韦”的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A.奥司他韦分子中含有5种官能团

B.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，均发生氧化反应

C.奧司他韦属于芳香族化合物，其特殊的不饱和结构决定了它在反应中的反应活性

D.奧司他韦既具有酸性，又具有碱性，是一种两性化合物

13、下列关于物质分类的说法正确的是（   ）

①SO2和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸、胆矾均属于纯净物

A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑥

14、如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是

A.石墨和金刚石的转化是物理变化

B.1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJ

C.金刚石的稳定性强于石墨

D.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=" +1.9" kJ•mol-1

15、下列溶液一定是碱性的是（       ）

A．pH＝8的某电解质的溶液

B．c(OH-)＞1×10-7mol/L

C．溶液中含有OH-

D．溶液中c(OH-)＞c(H+)

16、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等，W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X形成的化合物中只含有离子键

C.气态氢化物的稳定性：W>Z 

D.W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

17、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：④＞③＞②＞①

B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 电负性：④＞③＞②＞①

D. 最高正化合价：①＞③＞②＞④

18、已知：2R1-14CH=CH-R2→R1-14CH=CH-R1+R2-14CH=CH-R2，则CH3-CH=CH-CH2-CH3发生此反应时断裂的化学键是

A．①③

B．①④

C．②

D．②③

19、向某溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。则该溶液一定有

A.  B.  C.  D.

20、下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是

A. 金属腐蚀的本质是金属被还原

B. 使用物品久置表面变暗主要是化学腐蚀的结果

C. 镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

D. 在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法

21、我国2017年世界地球日的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是

A. 推广新能源汽车 B. 大力发展小型火力发电厂

C. 推广使用一次性塑料袋和用品 D. 多乘公共交通工具少开私家车出行

22、6－溴异香草醛(Z)对多种类型癌细胞增殖有显著的抑制作用，它可由藜芦醇(X)为原料制得（如图）。以下说法正确的是：

A.X与足量H2加成后所得分子中含有3个手性碳原子

B.1molY分子最多能和3mol氢气发生反应

C.X、Y、Z均能被酸性高锰酸钾氧化

D.Z能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体

23、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是

A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-2

B.若滴定到第一、二反应终点应该分别用甲基橙和酚酞作指示剂

C.图中溶液中水的电离程度：W＜X＜Y＜Z＜M

D.图中Y点对应的溶液中：3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

24、下列物质久置于空气中，颜色发生变化的是（   ）

A. 亚硫酸钠 B. 苯酚 C. 过氧化钠 D. 氧化钙

25、生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2 等)与 H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式_________；

(2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式______________________；

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。

①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________；

②甲醛分子的空间构型是__________________；

③ 1 mol 甲醛分子中 σ 键的数目为__________________。

26、实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3：

(1)SbCl3的水解方程式为：__________。

(2)为得到较多较纯的Sb2O3，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量________。

A.氨水         B.盐酸          C.醋酸           D.石灰水

(3)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色。

①根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：_________。

②利用A1Cl3•6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和A1Cl3•6H2O混合共热，试解释原因_______。

27、下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答

(1)a连接电源的___________极，a极上的电极反应式为___________。b极的电极反应式为___________。  

(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是___________。此时C极上的电极反应式为___________。

(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时，在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 ___________ 。

28、采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构，例如：

(1)质谱法能微量、快速的精确测定相对分子质量，下图为未知有机物A的质谱图，A的相对分子质量为________；经燃烧分析实验测定有机物A含碳52.16%，含氢13.14%，其余为氧，通过计算确定A的分子式为____________。

(2)请依据有机物的红外光谱(上图)和分子式写出A的结构式___________；

(3)通过核磁共振氢谱可以推知有机物有几种类型的氢原子。下图核磁共振氢谱图符合有机化合物A的是____(填a或b)

(4)还可以利用光谱分析确定A中的元素种类，其原理是基态原子的电子吸收能量发生跃迁产生特征光谱，请按照构造原理写出碳原子的基态原子的电子排布式________________请按照构造原理画出氧原子的基态原子的电子排布图_____________________。

29、某有机物 A 的相对分子质量为 62。为进一步测定 A 的化学式，现取 6.2 g A 完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g 和 8.8 g(假设每步反应完全)。

(1)该有机物的实验式是_____；分子式是_____。

(2)红外光谱显示有“C—C”键和“O—H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有 2 个吸收峰且峰面积之比为 1∶2，推断该有机物的结构简式是_____。

30、分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：

①A＋Na→迅速产生气泡；

②A＋CH3CH2OH 有香味的物质。

(1)根据上述信息，对该化合物可做出的判断是______(填字母)。

A．一定含有—OH      B．一定含有—COOH

C．有机化合物A为乙醇      D．有机化合物A为乙酸

(2)A与金属钠反应的化学方程式为________________。

(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为_____________。

31、（10分）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。

①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯   

⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热

⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热

其中属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是. ；属于加成反应的是 ；属消去反应的是   ；属于聚合反应的是 。

32、具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：____、____和____(填化学式)，所以这个化合物可看作___类、____类和____类。

33、如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是________________________________ 。

（2）产生上述现象的原因是____________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________； 反应中转移了0. 04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H2。

（4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的总能量；此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。

34、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

[分子式的确定]

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72L．标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=________。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是_______________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式______________、_________________。

[结构式的确定]

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_______________。

[性质实验]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为________________________

35、某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如图所示：

（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有___(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___。

（2）加入30%H2O2的目的是___。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+，

①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是___。

②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是___。

（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol·L−1)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为___，应调节pH的范围为___。

已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；②pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀

（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是___。

36、已知黑铜泥主要含Cu3As，还含有少量Sb、Bi、Pb、Ni等。黑铜泥酸浸和碱浸制取砷酸铜的工艺流程如图：

回答下列问题：

(l)“酸浸”主要反应之一为4Cu3As+12H2SO4+9O2=12CuSO4+4H3AsO3+6H2O，每1molCu3As被浸取转移电子的物质的量为______mol。

(2)H3AsO3的第一步电离方程式为H3AsO3+H2O⇌[As(OH)4]-+H+，Ka1=1.03×l0-9，可判断H3AsO3是______(填“强”或“弱”)酸，依据此电离形式，第二步电离方程式为______。

(3)“沉砷酸铜”时，CuSO4与H3AsO4反应生成砷酸铜的反应是可逆反应，反应的离子方程式为______，“沉砷酸铜”过程中需不断加入NaOH溶液的目的是______。

(4)可用石灰乳处理含的废水生成Ca3(AsO4)2沉淀。Ksp[Ca3(AsO4)2]=4.9×l0-19，当废水中c()=7.0×l0-4mol•L-1时，c(Ca2+)=______mol•L-1。