2025年吉林延边州高考二模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是__nm。

(2)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______。

(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。

(4)若Fe2+溶液中存在Fe3+，除去的方法是：_____；该反应的离子方程式：_____。

(5)在FeCl2溶液中逐滴滴加NaOH溶液，实验现象是____；所发生的离子反应方程式为：___；____。

6、1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为______________。

7、Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 

Ｏ３的分子结构

（1）臭氧与氧气的关系是___________。

（2）选出下列分子中与Ｏ３分子属于等电子体的是 。

Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２   Ｃ．ＳＯ２   Ｄ．ＢｅＣｌ２

（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有_______   对孤对电子。

（4）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________。

8、是一种重要的含碳化合物，它与生产、生活息息相关。

(1)汽车尾气中、在一定条件下可发生反应：，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的和，反应经达到化学平衡。的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

①内该反应的平均反应速率_______；

②A点的_______(填“＞”“＜”或“=”)；

③下列不能说明该反应一定达到化学平衡的是_______(填序号)；

A.单位时间内，每消耗的同时生成

B.在该条件下达到最大转化率

C.容器内混合气体密度保持不变

D.

④在下图中画出时间内，的浓度随时间变化的曲线图_________。

(2)一氧化碳一氧燃料电池是使用制造成储存能量的电池，其总反应方程式为：，一氧化碳一氧燃料电池在酸性条件下放电时，正极的电极反应式：_______。

9、FeCl3是一种重要的化工产品。

（1）电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：_______________。

（2）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可推断溶液中含有的金属阳离子是______________。

在此基础上，又进行了定量组成的测定：

①取50.0 mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g。溶液中c(Cl-)=___________。

②再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L（标准状况下）的一种无色气体。写出反应的离子方程式：_____________，待测溶液中c(Cu2+)=_________。

10、欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液。请回答：

(1)Na2CO3的相对分子质量是___________，摩尔质量是___________。

(2)配制该溶液应选用___________ mL容量瓶。

(3)用托盘天平称取___________ gNa2CO3固体。

(4)将称好的固体放入___________中，用适量蒸馏水溶解。

(5)将恢复至室温的液体用___________引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用___________滴加蒸馏水至___________的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。

(7)配制好的溶液___________ (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。

(8)若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)？

A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液___________。

B．定容时，俯视容量瓶刻度线___________。

C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线___________。

11、（1）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

（________）（________）________=（________）（________）________

（2）在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐（）氧化O的一种氢化物，Cr被还原为+3价，该反应的化学方程式是_______________________。

12、A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素的单质是一种清洁燃料，B元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，C元素的+1价离子与B元素的简单离子的电子层结构相同，D的周期数等于其主族序数。判断：

(1)A为___________(填元素符号)，D的原子结构示意图为___________。

(2)对这四种元素的原子半径从小到大排序___________(填元素符号)。

(3)B元素在元素周期表中的位置为___________，其氢化物属于___________(填下列字母)。

A．非电解质        B．共价化合物       C．电解质        D．离子化合物

(4)C的最高价氧化物的水化物所含化学键的类型为___________，其与D的单质发生反应的化学方程式为___________。

13、三氯化六氨合钴()是一种橙黄色晶体，实验室制备过程如下：

Ⅰ．将研细的晶体和固体加入锥形瓶中，加水，加热溶解，冷却；

Ⅱ．加入13.5mL浓氨水，用活性炭作催化剂，混合均匀后逐滴滴加13.5mL5%溶液，水浴加热至50~60℃，保持20min。用冰浴冷却，过滤，得粗产品；

Ⅲ．将粗产品溶于50mL热的稀盐酸中，___________，向滤液中缓慢加入6.7mL浓盐酸，有大量橙黄色晶体析出，冰浴冷却后过滤；

Ⅳ．先用冷的溶液洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品。

(1)中Co的化合价是___________，中心离子的核外电子排布式为___________，不考虑空间构型，配合物离子的结构可用示意图表示为___________。

(2)遇浓氨水生成沉淀，加入浓氨水前先加入可避免沉淀生成，原因是___________。

(3)溶液中、和浓氨水混合后，与溶液反应生成的化学方程式是___________。

(4)Ⅲ中的操作是___________(填“趁热过滤”或“冷却过滤”)，加入浓盐酸的作用是___________。

(5)沉淀滴定法测定制备的产品中的质量分数：

ⅰ．准确称取agⅣ中的产品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中；

ⅱ．滴加少量溶液作为指示剂，用溶液滴定至终点；

ⅲ．平行测定三次，消耗溶液的体积的平均值为vmL，计算晶体中的质量分数。

已知：溶解度：   ，(砖红色)

①ⅱ中，滴定至终点的现象是___________。

②制备的晶体中的质量分数是_____(列计算式，相对原子质量：Cl   35.5)。

14、现有CuO和Fe2O3组成的混合物，用100mL一定浓度的稀硫酸将其完全溶解。向反应后的溶液中加入4.48g铁粉，恰好完全反应，得到112mL（标准状况下）气体，过滤得到红色固体4.48g。

（1）反应中放出气体的质量为__。

（2）固体混合物中CuO的物质的量为__mol。

（3）所用稀硫酸的物质的量浓度为__mol·L-1。

15、近年来，氢气作为清洁能源受到人们的广泛重视，在全球范围内的需求量逐年上升。

(1)甲烷和水蒸气可发生重整反应生成CO和，已知：

①

②

③

④

写出甲烷水蒸气重整反应的热化学方程式___________。

(2)在甲烷水蒸气重整反应中，常伴有副反应发生，其热化学方程式为，不同温度平衡时，各物质的物质的量分数如图甲所示。

①为提高主反应平衡转化率，应选择___________(填“高温”或“低温”)。

②T ℃时，在某1 L固定容器中，加入甲烷和水蒸气各b mol，t min后，反应达到平衡，此时测得为a mol，则0~t min内，___________，主反应平衡常数___________(无需化简)。

(3)化学链燃烧是一种新型的无焰燃烧方式，借助载氧体将燃料在空气氛围下的燃烧反应转化为两步的氧化还原反应，燃料不直接与空气接触，而由载氧体在空气和燃料之间传递氧。

①将化学链技术应用到低碳制氢过程，可以在实现制氢的同时实现近零能耗原位分离，原理示意图如图乙所示。燃料反应器中燃料发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，蒸汽反应器中友生的反应方程式为___________。

②高活性的载氧体是化学链燃烧技术的关键，铁基载氧体由于高携氧能力、良好的反应活性和较低的成本被选为理想候选氧化物，在还原过程中按逐级转变。中国矿业大学采用热重分析法研究了不同升温速率对纯载氧体样品的影响，如图丙所示。失重率为9%时，铁基载氧体被还原为___________，由图可知，升温速率与铁基氧载体失重率呈负相关，你认为可能的原因是___________。

16、Ⅰ.过渡区金属元素原子或离子易形成配合物，广泛用作催化剂。回答下列问题：

(1)硫酸铜溶液中滴入氨水可形成配离子。还可与其他微粒形成配离子，如与乙二胺形成 ，此配离子内部不含有的化学键类型是_______。

A．离子键

B．非极性键

C．配位键

D．氢键

(2)在的水溶液中，一定条件下存在组成为(n为正整数)的配离子，提供孤电子对的是_______ (填序号)。

A．

B．H

C．O

D．Cr

Ⅱ.晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：

(3)由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体的晶胞如图所示，X晶体的化学式为：_______

(4)NiO的晶胞结构如图乙所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为_______。配位数是_______，若晶胞边长为apm，则NiO晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示，表示阿伏伽德罗常数)。

(5)已知的立方晶胞结构如图所示，若晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则Cu与O之间最短距离为_______cm(用含a、的代数式表示)。