2025年江苏镇江高考三模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）0.5molCH4含______个电子。

（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是_______ 。

A NaCl溶液   B 铁丝 C 稀硫酸   D 熔融的氢氧化钠 E 盐酸 F 硫酸

（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为________。

（4）现配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸 _________ml。

6、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯浄物中能导电的是_______(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式________，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。鉴别胶体成功制备最简单的方法是_________。

(3)在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66gCO2，则反应后溶液的溶质有______(填化学式)，该过程的离子反应方程式为___________。

7、下图是元素周期表的一部分

（1）元素⑩原子结构示意图为____________。

（2）元素③④⑤的电负性由大到小的顺序为____________（填化学用语，下同），其简单离子半径由大到小的顺序为_______________。⑤与⑧气态氢化物中稳定性较强的是________。

（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质。写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________________________________。

（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：

   ①在周期表中，最可能处于同一主族的是____________。（填元素代号）

   ②T元素最可能是______（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为________。

（5）金刚砂(SiC)的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有________个硅原子，________个碳原子，其中硅原子的杂化方式为________。

8、从A．甲烷B．蛋白质C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纤维素G．甲醛H．乙醇中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)水果、蔬菜等粗粮中富含被称为“第七营养素”的___________。

(2)可用于制造肥皂的是___________。

(3)糖尿病患者由于各种原因出现低血糖症，紧急情况下需要输注___________溶液。

(4)普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的___________。

(5)天然气的主要成分是___________。

(6)水解最终生成氨基酸的是___________。

(7)70％～75％的___________可用于灭菌消毒，包括皮肤消毒、医疗器械消毒、碘酒的脱碘等。

(8)新装修的家居中的涂漆材料会散发出___________。

9、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：

（1）⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为________。

（2）④的气态氢化物的电子式为_____。

（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是_______。（填化学式）

（4）⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________。（填化学式）

（5）③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式____________。

（6）⑦在元素周期表中的位置是________。

10、钠通常保存在___________中，自然界中只能以___________(选填“游离态”或“化合态”)的形态存在，钠是一种强___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)；铁锈的主要成分为___________(填化学式)。

11、在酸性溶液中用400mL 0.075mol•L-1的KMnO4溶液处理2gCu2S和CuS的混合物，发生如下反应： ① 8MnO4- + 5Cu2S + 44H+ = 10Cu2+ + 5SO2↑+ 8Mn2+ + 22H2O② 6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑+ 6Mn2+ + 14H2O，反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知该反应的化学方程式如下：2KMnO4+10(NH4)2Fe(SO4)2+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O

（1）反应①的氧化剂为____；还原剂为_______；氧化产物为___________。

（2）用双线桥法标出反应②的电子转移情况____ 6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 6Mn2++ 5SO2↑ + 14H2O

（3）反应②中每转移3mol电子，可生成标准状况下气体的体积为_________L。

（4）KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 ______ mol。

12、某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为__________；

(2)反应开始至4min时，B的平均反应速率为________ ， A的转化率为_____。

(3)4min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

13、含氯消毒剂有多种，可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。某化学小组在实验室利用亚氯酸钠固体与模拟工厂制备：，可选装置如图所示。

已知：常温下为气体，沸点为11℃，极易溶于水。回答下列问题：

(1)检查A装置气密性的方法为_______；

(2)A装置中发生反应的离子方程式为_______；

(3)装置的正确连接顺序为_______(装置不可重复使用)；

(4)不同温度下，去离子水中和的浓度如下图所示，其中最适宜的实验温度为_______℃左右。

(5)一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的量为_______mol；产生“气泡”的化学方程式为_______。

14、1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。

现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：

（1）生成的Cl2的体积______________（标准状况）。

（2）参加反应的HCl的物质的量______________。

15、2021年7月4日，“神舟十二号”航天员圆满完成出舱任务。“神舟十二号”制作材料中包含了、、、等多种元素。回答下列问题：

(1)元素基态原子的外围电子排布式为___________，、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(2) 位于元素周期表的___________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，催化烯烃硝化反应过程中会产生。键角：___________(填“＜”或“＞”)，判断依据是___________。

(3)含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。的一种螯合物结构如图所示，该配合物中通过鳌合作用形成的配位键有___________个，该整合物中C的杂化方式为___________。

16、甲醛在医药方面有重要用途。工业上可利用反应Ⅰ： CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)来合成甲醛。

(1)已知：

反应Ⅱ ： 2CH3OH(g)+O2(g) 2HCHO(g) +2H2O(g) △H2=-313.2kJ·mol-1

反应Ⅲ： 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483. 6kJ ·mol-1

则反应Ⅰ ： CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) 的△H1=_______kJ·mol-1。

(2)利用反应Ⅰ合成甲醛时，为加快化学反应速率，同时提高CH3OH的平衡转化率，可采取的措施为

_______。

(3)T ℃时，向体积恒为2L的密闭容器中充入8mol CH3OH(g)发生反应Ⅰ，5min后反应达到平衡，测得混合体系中的HCHO( g)的体积分数为20%。

①下列事实不能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

A. v正( HCHO)=v逆(H2)

B. c(CH3OH) ： c(HCHO) ： c(H2)=1 ：1： 1

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.混合气体的密度保持不变

②5min内，v( CH3OH)=_______mol· L-1· min-1。

③其他条件不变时，向已达平衡的反应体系中充入1mol CH3OH(g)和1mol H2(g)，则此时v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)在催化剂作用下，甲醇脱氢制甲醛的部分机理如下：

历程i ： CH3OH⃗·H+·CH2OH

历程ii： ·CH2OH-⃗·H+HCHO

历程iii：·CH2OH+3·H+CO

历程iv：·H+·H⃗H2

一定条件下测得温度对甲醇的转化率(X)、甲醛的选择性(Y)的影响如图所示[甲醛的选择性(Y)= ]。 则650℃ ~750℃，反应历程ii的速率。_______(填“大于”“小于”或“等于”)反应历程iii的速率，判断理由为_______。