2025年江苏南通高考一模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、向溶液中加入盐酸，生成沉淀。已知常温下，试求：

(1)沉淀生成后溶液中为_________。

(2)沉淀生成后溶液的pH是_________。

6、苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是（1）苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质；（2）可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如—OH、—CH3（或烃基）、—Cl、—Br、—O—COR等。第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如—NO2、—SO3H、—CHO等。请写出下图中②④⑤三步反应的化学方程式。

7、光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳电池材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

(1)已知Se在元素周期表中的位置为___________，硅的基态原子的电子排布式为___________，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为___________，其轨道呈___________形。

(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为___________。

(3)As元素的第一电离能___________Se元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。

(4)太阳电池材料中的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是___________。

8、已知下列反应：

①CO2＋H2O＝H2CO3

②C＋H2OH2＋CO

③2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

④2Mg＋CO22MgO＋C

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)；反应物中H2O被还原的是_______；还原产物为单质的是_______。

（2）反应③涉及的物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。

（3）用双线桥法表示反应④中电子转移的情况：_______。

（4）酸性高锰酸钾(KMnO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量FeSO4溶液，KMnO4溶液紫红色逐渐褪去生成Mn2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋。试写出该反应的离子方程式：_______。

（5）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______(填序号)。

A．NaNO2被还原　　　　　　　　B．维生素C具有还原性

C．还原性：维生素C>Fe2＋　　　　　　　　D．NaNO2是还原剂

9、常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下，根据表中数据回答下列问题：

(1)25℃时，某浓度的NaCN水溶液的，原因是___________(用离子方程式表示)，该溶液中由水电离产生的的浓度为___________。

(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。

(3)溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)25℃时，体积相同、相同的三种酸溶液：a．HCOOH；b．HCN；c．HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是___________(填字母)。

10、向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图表所示：

则： (1)该反应为____________（填 “放热反应”或“吸热反应”）

(2)丙容器中前5分钟的A的反应速率为__________

(3)该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高B的转化率，可采取的措施有___________(填标号)。

a．按体积比1：1再充入A和B b．改用高效催化剂 c．升高温度  d．增加A的浓度   e. 增加C的浓度

(4)乙容器中的化学平衡常数为_____________

11、聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。

（1）反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示。

该醇解反应的ΔH____0（填＞或＜）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=____（保留2位有效数字）。在曲线①、②、③中，k正－k逆值最大的曲线是____；A、B、C、D四点中，v正最大的是___，v逆最大的是____。

（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比____时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数Kx___（填增大、减小或不变）。

（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是____。

a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程   b.使k正和k逆增大相同倍数

c.降低了醇解反应的活化能                       d.提高乙酸甲酯的平衡转化率

12、（1）9.03×1023个CH4中，含       mol碳原子，       mol氢原子，

mol电子。标准状况下,CH4所占的体积为 L。

（2）与17 g NH3所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况）是       L。

（3）某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是   。

（4）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为________，所含原子数之比为________。

13、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：

(1)用已知物质的量浓度的盐酸滴定时，应将盐酸注入滴定管___________(选填“甲”或“乙”)中。

(2)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)：

A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入待测NaOH溶液，并加入2~3滴甲基橙

B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次

C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡

D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

最佳的操作步骤的顺序是___________(用序号字母填写)；判断到达滴定终点的实验现象是___________。

(3)下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是___________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

D．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___________mL。

(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度为：___________mol/L。

14、氙和氟气反应，生成含有XeF2和XeF4的固体混合物，现用两份等质量的此种固体混合物，分别做下面的化学

①用水处理此固体，获得60. 2mL气体(在17°C和1.00×105Pa条件下)，其中有24. 1mL是氧气，其余的是氙气，水溶液中的XeO3可以氧化30. 0mL。浓度为0. 100 mol/L的Fe2+。

②用KI溶液处理此固体，获得单质碘，此碘需要35.0mL浓度为0.200mol/L的Na2S2O3与之完全反应。

试求：此固体混合物中XeF2和XeF4的物质的量分数___________。(提示：XeF2与H2O仅发生氧化还原反应；XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与水发生氧化还原反应，另一半的XeF4则发生歧化反应。)

15、研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化率具有重要意义。

(1)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol H2S(g) 全部氧化成(aq) 的热化学方程式为______________________。

(2)SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，ΔH = −196 kJ·mol−1，过程中测定的部分数据见表：

①反应在0～4min内的平均速率为v(SO2)= ___________；

②此温度下该反应的化学平衡常数K = _________；

③研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v = k(−1)0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v ~ t曲线，如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度tm。下列说法正确的是_______

A.v达到最大值时，SO2平衡转化率α最大

B.t < tm时，v逐渐提高，原因是升高温度，k逐渐增大

C.t > tm后，v逐渐下降，原因是升高温度，α逐渐降低

D.温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快

(3)将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：

①该循环过程中 Fe3+起的作用是：___________________

②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10﹣5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：Ksp=6.3×10﹣36； H2S：Ka1=1.0×10﹣7，Ka2=7.0×10﹣15，计算反应CuS(s)+ 2H+(aq)= Cu2+(aq)+ H2S(aq)反应的平衡常数K=____________，则该反应_______进行(填“难”、“易”)。

16、填空

(1)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。

(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为___________，该功能陶瓷的化学式为___________。

(3)有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为___________。

A．Ti14C13

B．TiC

C．Ti14C4

D．Ti4C3

(4)CaO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方堆积方式，CaO的晶胞参数为anm，则r(O2-)为___________nm。(用含a的代数式表示)