2025年浙江湖州高考三模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请完成用四氯化碳制取碘水中的碘的相关实验内容（装置图见图 2）

图 2

（1）实验步骤：装液、振荡、静置和分层、_____。

（2）实验原理：利用碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度_____；四氯化碳与水_____；

（3）实验现象：碘的四氯化碳溶液呈_____色；碘的四氯化碳溶液在_____层；

（4）注意事项：振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞_____________，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗_________口倒出，水从分液漏斗 _________口流出；漏斗颈的下端要紧贴烧杯的内壁。

6、现有4种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了___________。

(2)D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向。

(3)B的电子排布式___________，C的外围电子轨道表示式___________，D3+的外围电子排布式___________

7、根据信息回答下列问题：

(1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10—13，则：

①该温度___________ 25℃( 填“＞”、“＜”或“=” )，其理由是___________。     

②该温度下，c(H+) = 1×10 -7mol·L—1的溶液呈___________( 填“酸性”、“碱性”或“中性” )。

(2)25℃时，将0.02 mol/L 的Ba(OH)2溶液与物质的量浓度相同的NaHSO4溶液等体积混合，所得的溶液的pH=___________。

(3)25 ℃时，有0.1mol·L—1的四种溶液：①HCl   ②Na2CO3 ③CH3COOH   ④NaOH

上述四种溶液中，其中水的电离程度最大的是___________(填序号，下同)，溶液的pH值由大到小的顺序是___________。

(4)向碳酸钠溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：___________。

(5)设计一个简单的实验证明CH3COOH是弱酸：___________。

(6)25 ℃某浓度的NaHCO3溶液的pH=9，则此时溶液中c()：c()=___________。(已知H2CO3的电离常数：K1=4.4×10—7 ，K2=4.7×10—11.)

8、填写对应的结构简式(键线式)或名称：

（1）2-甲基-1，3-丁二稀的结构简式____________

（2）2-丙醇的结构简式__________________

（3）丙酸乙酯的键线式_____________

（4） 的名称______________。

9、(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是___。当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为____mol。

(2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O，在该反应中被还原的元素是____，被氧化的原子和被还原的原子的个数比为___。

(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：____。

(4)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_____，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为___。

10、I.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：

①CO2+C2CO②Cu2(OH)2CO32Cu+H2O+CO2↑③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O④2CO+O22CO2 ⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ⑥CuO+COCu+CO2 ⑦2H2OH2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O=H2CO3

(1)其中属于化合反应的是_______(填序号，下同)，属于置换反应的是_______。

(2)属于氧化还原反应的是________。

Ⅱ.(1)反应Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应"，人们可利用该反应来焊接铁轨，该反应所属基本反应类型是______。在该反应中______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被______；而______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被______。该反应中，Fe2O3发生了______反应，Al发生了______反应，______是氧化剂，______是氧化产物，______是还原剂，______是还原产物。

(2)写出CuO与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________。

(3)写出Cu和AgNO3溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________。

11、下表是元素周期表的一部分：

从原子结构角度分析，D、E、G、I四种元素处于同一行，是由于它们的_______相同。E和F元素在周期表处于同一列是由于它们的_________相同。E元素的最低化合价为_______，其气态氢化物的结构式为________。原子半径：r(E)_________r(D)(填“”、“”或“”)，离子半径：r(G)_________r(C)(填“”、“”或“”)。

在上表所列元素中最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(写化学式)。写出C元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：________。科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期表的 _____________(选填序号)。

左下角区域       右上角区域           左上角区域       右下角区域

12、地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文明的重要作用。例如：

(1)计算机芯片的主要成分是：_______；

(2)光导纤维的主要成分是：_______，其遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。

13、某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如右图，该小组根据已掌握的知识，对药品做出猜想，并设计实验验证。

(1) 该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为_______。 

(2) 同学们做出以下三种推测。

猜想1:Na2SO4

实验设计:进行……，证明是Na2SO4溶液。

猜想2:K2SO4

实验设计:__________________________________，证明是K2SO4溶液。 

猜想3:(NH4)2SO4

实验设计:________________________________，证明是(NH4)2SO4溶液。 

(3) 通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物(夹持和加热装置略)。

实验Ⅰ：装置B盛0.500 0 mol·L-1盐酸50.00 mL，通入N2排尽空气后，将装置A加热至260 ℃一段时间，停止加热，停止通入N2，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH溶液50.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

①请从如图选择盛放0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定管____(填“甲”或“乙”)。

②装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_______mol。 

实验Ⅱ：通入N2排尽空气后，将装置A加热到400 ℃至固体无残留，停止加热，停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-、无SO42-。

③装置E 的作用是__________。 

④A、D之间的导气管内的少量白色固体是______。 

⑤有同学提出在A、D之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是___________。 

⑥进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH4)2SO4在400 ℃分解的化学方程式是___________。

14、化学学科中由于物质种类和反应的多样性，通过类别思想和价态规律来分析物质的性质成为重要的学习思路，同时需要将定性和学科知识进行定量的计算。结合所学完成下面问题。

(1)与标准状况下5.6L所含氧原子数目相同的水的质量是_______。

(2)12.4g含0.4mol，则的摩尔质量为_______。

(3)某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧A中充入1mol，右侧B中充入CO和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度，相同)，右侧B中CO与分子数之比为_______。

(4)，每生成8g氧气，反应中转移电子的物质的量为_______。

(5)某元素的核素，1.11g该核素的氯化物配成的溶液需用20 mL 1 的溶液才能把完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：

①的质量数A是_______。

②37g 中所含质子数的物质的量为_______。

(6)密闭容器中装有1mol 和0.6mol ，充分加热待完全反应后，容器内残留固体的成分为_______。

15、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为；C元素为周期表中最活泼的非金属元素；D元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态；E元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子；F元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，俗称砒霜。

(1)A的原子核外有_______种运动状态的电子；B、C两种元素可按原子比1：1组成一种化合物，其电子式可表示为________(用元素符号表示)。

(2)D元素原子结构示意图为_______。

(3)E元素位于元素周期表的________区，其基态原子的价电子排布式为________。

(4)F元素不可能的性质是_______(填序号)。

A．其单质可作为半导体材料

B．其电负性小于磷

C．其原子半径小于锗

D．其氢化物稳定性强于H2Se

16、从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下，请回答下列问题：

(1)①中废渣的主要成分是________；①中V2O5发生反应的离子方程式为____________。

(2)②、③中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分)：R2(SO4)(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)。②中萃取时必须加入适量碱，其原因是___；实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为__________。

(3)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验当加入100ml0.1mol/L的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是______[M(V2O5)=182g/mol]

(4)25℃时取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：

试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为_________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe2+)≤__________。已知：25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39