酒泉2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为液体，C 为气体。D、 E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的 转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

（1）写出化学式：A____________、D__________、E__________、X________。

（2） 在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________（填编号）。

（3） 反应⑥的离子方程式为__________。

（4）反应⑦的化学方程式为__________，该反应中每消耗 0.3molA，可转移电子__________mol。

6、回答下列问题

(1)汽车尾气中生成过程的能量变化如图所示。和完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示：

电池总反应为，则c电极是 _______(填“正极”或“负极”)，d电极的电极反应式：_______。若线路中转移电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为_______L。

(3)一种新型催化用于和的反应：。已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请将表中数据补充完整：a=_______。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填序号)。

③实验I和实验II中，的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线 _______(填“甲”或“乙”)。

7、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第 周期第 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）．

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 ．

（3）W的基态原子价电子排布式是 ．

工业上以W2Y为原料制备W的化学方程式为 Cu2S+2O22Cu+2SO2，通过该方法冶炼得到的W的单质含有锌、铁、镍、银、金等杂质，除去这些杂质常用的方法叫 ，请标出右图所示装置中电极材料名称及电解质溶液名称．

（4）W形成的氧化物W2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个W原子．

8、如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：

⑴A中X的转化率为______________。

⑵A、B中X转化率大小关系为A___B（填“＞”、

“＜”、“="”" ）

⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为__________L（连通管中气体体积不计）

9、在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如右图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有 Na2CO3、FeCl3。、Ca（OH）2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。请推断：

（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：

甲____，乙____，丙____，丁____。

（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是

________________________。

（3）小河中鱼虾几乎绝迹的原因是

_________________。

10、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。通常条件下，NO和Cl2反应生成NOC1，其能量变化如图所示。

回答下列问题：

(1)曲线Ⅱ中正反应的活化能E1为_______________，逆反应的活化能E2为___________。 该反应能在通常情况下进行的主要原因是_____________________________。

(2)加入催化剂的曲线为_________________(填“I”或“Ⅱ”)。加入催化剂，能提高化学反应速率的原因是_______________________________________________________。

(3)催化剂不能使平衡移动的原因是_________________________________________。

(4)上述合成NOCl(g)的热化学方程式为__________________________________。

11、某温度时，在一个5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至2min，Z的平均反应速率为___________。

(2)该反应的化学方程式为___________。

12、完成下列问题。

(1)H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=___________，0.1mol/L的NaHC2O4溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为___________。

(2)已知p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)，p(X-)=-lgc(X-)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，a点的坐标为(5，5)，b点的坐标为(7，7)。已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，看图分析可知：

①Ksp(AgBr)=___________，向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，a点___________变到d点(填“能”或“不能”)。

②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，原来的沉淀___________(填“能”或“不能”)完全转化为AgCl，请从化学平衡常数角度解释原因___________。

13、实验室用Na2CO3•10H2O配制500 mL0.100 mol·L－1Na2CO3溶液，有下列仪器：

A．烧杯  B．100mL量筒 C．玻璃棒   D．药匙  E．天平

(1)配制时，必须使用的仪器有__________(填代号)，还缺少的仪器是_______、_______。

(2)应用天平称取Na2CO3•10H2O的质量为_________克，定容时若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是__________。

(3)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高的是____________。

A．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀

B．定容时俯视容量瓶的标线

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

D．所用Na2CO3•10H2O有部分失去结晶水

14、（1）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为___________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]

（3）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全_______________________。(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)

15、吗氯贝胺临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，由芳香烃A合成吗氯贝胺的路线如图所示，回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________，F中官能团的名称为___________。

(2)C的结构简式为___________，由C生成D的反应类型为___________。

(3)F+G⃗H(吗氯贝胺)的化学方程式为___________。

(4)F的最少有___________个碳共平面。

(5)化合物C的同分异构体中满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)；

①属于芳香族化合物；             ②能发生银镜反应。(不考虑Cl-O)

其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为1∶2∶2的结构简式为___________。

16、回答下列问题：

(1)已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示：

①该反应的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

②反应物的总键能为_______。

③写出该反应的热化学方程式_______。

(2)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ·mol-1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______。(至少答两条)

合成氨工业在工农业生产、生活中有着重要作用。反应原理为3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0。

(3)在T℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积不变的密闭容器中。

①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。

a.容器内的压强不再随时间变化             b.3v(N2)=v(H2)

c.3v正(H2)=2v逆(NH3)             d.混合气体的密度保持不变

②上述反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，v逆_______(填“增大”“不变”或“减小”)，v正和v逆的关系为v正_______v逆(填“＞”“=”或“＜”)，最后二者相等。

(4)在T℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积可变的密闭容器中。达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可是_______。

a.升高温度，同时加压

b.降低温度，同时减压

c.保持温度、压强不变，增大反应物浓度

d.保持温度、压强不变，减小生成物浓度