日照2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

(1)CO可用于合成甲醇。在压强为0.1 MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：

(ⅰ)该反应属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(ⅱ)100  ℃时，若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是___________(填序号)。

a．该反应使用催化剂意义不大

b．该反应发生将在很短的时间内完成

c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小

d．该反应一定是放热反应

(ⅲ)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H2，达到平衡时CO的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，平衡常数___________。

(ⅳ)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2，反应生成CH3OH(g)达到平衡时，CO的转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的___________倍。

(2)某温度下，若将CO2(g)和H2(g)以体积比1∶4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

则CO2(g)和H2(g)反应生成甲烷和液态水的热化学方程式为____________________。

6、目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝-49.0kJ/mol。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)若CO2的转化率为40%时，反应放出的热量为_______kJ；

(2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________；

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

(4)下列表示该反应速率最快的是_______；

a.v(H2)＝2mol·L-1·min-1 b.v(CO2)＝4.5mol·L-1·min-1

c.vCH3OH)＝3mol·L-1·min-1 d.v(H2O)＝0.2mol·L-1·s-1

(5)某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为____，用A物质表示的反应速率是___。

7、按要求回等问题。

(1)将19.4gCO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为_______，混合气体中CO2与水蒸气的物质的量之比为_______。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式_______。

_______Fe(OH)3+_______ClO-+_______=_______FeO+_______Cl-+_______

(3)除去Mg粉中的Al粉的试剂是_______，反应的离子方程式为：_______。

(4)Na、Mg、Al分别与足量硫酸反应，产生相同量的H2，消耗Na、Mg、Al的质量比为_______。

8、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K1的表达式为：_________，N2(g)+H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K3。K1与K2的关系式：________，K1与K3的关系式：________。

9、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 amol，其中Cu的物质的量分数为 b，将其全部投入c mol的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。

(1)若产生标准状况下NO 4.48 L，则反应转移电子的物质的量为___________mol

(2)若b=0.2，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等，标准状况下产生NO6.72L，则c=___mol

10、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

(1)从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X_______，Y_______。

(2)硫酸是重要的化工原料，查阅资料，工业制硫酸的过程如图：

①上述过程中，没有发生氧化还原反应的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②过程Ⅰ的化学反应方程式为_______。

③下列对浓硫酸的叙述正确的是_______(填字母)。

A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸

B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出强氧化性

(3)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图实验中观察到蒸馏烧瓶内有白雾，原因是_______；烧杯中出现白色沉淀，原因是_______。

11、计算。

(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是___________mol，其摩尔质量为___________。

(2)3.01×1023个H2O的物质的量为___________mol，其中，所有的原子的物质的量为___________mol。

(3)1.204×1023个的物质的量为___________mol，质量为_________g。

(4)等质量的SO2和O2物质的量之比为___________，分子数之比为___________，原子数之比为___________，摩尔质量之比为___________。

12、某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

(2)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制、的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________(保留1位小数)，现有①②③④四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填代号)。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为：②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序号)。

(4)在配制过程中，下列操作中错误的是___________(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏低的有___________。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

13、某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：

①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色；

④向AgI中滴加0.1 mol·L-l NaCl溶液，无明显现象。

已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10-4 g和3×10-7 g

请回答：

（1）沉淀c是__________。

（2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是_________。

（3）步骤③中反应的离子方程式是__________。

（4）根据实验，可以得出的结论是___________。

14、完全燃烧标准状况下某气态烃2.24L，生成CO28.8g，水3.6g，求：

(1)该烃的相对分子质量_______。

(2)该烃的分子式_______。

15、含氮化合物具有非常广泛的应用.

(1)基态氮原子的电子有__________种空间运动状态.

(2)很多有机化合物中含有氮元素.

① 组成物质A的4种元素的电负性由大到小的顺序是_____________

②A的熔点高于B的原因是__________.

(3)氮元素可以与短周期金属元素形成化合物.是离子化合物，比较两种微粒的半径：_________（填“＞”、“＜”或“＝”）.

(4)氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质.某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示.

① 基态Ni原子价层电子的轨道表示式为___________.

②与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有___________个.

③表示阿伏加德罗常数的值.若此晶体的密度为，则晶胞的边长为________nm.

16、当氨分子中的三个氢原子依次被其它原子或基团取代时，所形成的化合物叫做氨的衍生物。主要有N2H4(肼)、HN3(叠氮化氢，溶于水称为叠氮酸)、NH2OH(羟胺)。水合肼(N2H4·H2O)是制备叠氮化钠(NaN3)的原料，而叠氮化钠又是汽车安全气囊最理想的气体发生剂的原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程。

资料：①水合肼有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性；

②有关物质的物理性质如下表：

回答下列问题：

I.合成水合肼。实验室合成水合肼装置如下图所示，NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在400C以下反应一段时间后，再迅速升温至1100℃继续反应可以制得水合肼。

(1)实验中通过滴液漏斗向三颈瓶中缓慢滴加NaClO碱性溶液，不能反向滴加的原因是______________；制取N2H4•H2O的离子方程式为_______________________。

II.制备叠氮化钠。实验室可利用下图中所示的装置及药品制备叠氮化钠。

(2)①根据实验发现温度在20℃左右反应的转化率最高，因此可釆取的措施是_______________；流程中蒸馏A溶液时，装置中旋塞K1、K2、K3的开关情况是_______________________。

②写出该方法制备叠氮化钠的化学方程式：________________________。

(3)流程中由B溶液获得叠氮化钠产品的实验步骤为____________________，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2〜3次后，干燥。

(4)化工生产中，多余的叠氮化钠常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5gNaN3，理论上需加入0.5mol•L的NaClO溶液_____________mL。

III.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，可以通过下列过程得到：乙烯和N2O4气体混合后，光照，发生加成反应，得到化合物A。A结构对称，所有相同元素的原子化学环境相同。A在某浓度的硫酸溶液中回馏，可得到化合物B，同时得到CO和CO2组成的混合气体(相对氢气密度为18)。经分析，B为不含碳元素的硫酸盐，其硫和氧元素的质量分数分别为19.51%和58.54%。若将A换成CH3CH2NO2进行类似的反应，也能得到B，但没有气体放出。B在液氨中即得到NH2OH。

(5)NH2OH具有弱碱性，可与酸反应生成盐，该盐阳离子的电子式为_______________。

(6)写出A→B的化学方程式________________________。